【推荐1】（1）同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁___ΔH₂(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（2）相同条件下，1 molP₄所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。
（3）已知P₄(白磷，s)⇌4P(红磷，s)   ΔH＝-17kJ·mol^－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁___ΔH₂。
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)   ΔH₁
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)   ΔH₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。
（5）已知：28gFe(s)与CO₂(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

【推荐2】I．写出对应的反应热和热化学方程式
(1)足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H₂的燃烧热ΔH=___________。
(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：___________。
Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H₂O(1)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

(5)据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH___________0。

【推荐3】（1）①CaCO₃(s)＝CaO(s) + CO₂(g)   ΔH = + 177.7 kJ·mol^-1
②C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)   ΔH = -131.3 kJ·mol^-1
③1/2H₂SO₄(l) + NaOH(l)＝1/2Na₂SO₄(l) + H₂O(l)   ΔH = -57.3 kJ·mol^-1
④C(s) + O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH = -393.5 kJ·mol^-1
⑤CO(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH = -283 kJ·mol^-1
（a）上述热化学方程式中表示不正确的有__（填序号）。
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式__________。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为__kJ·mol^-1。
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+ 4NO₂(g)＝4NO(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)   ΔH =﹣574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+ 4NO(g)＝2N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)   ΔH =﹣1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为__（用阿伏加 德罗常数N_A表示），放出的热量为__kJ。
（4）下列有关中和热的说法正确的是(        )
A．表示中和热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)＝H₂O(l)   ΔH＝ -57.3 kJ·mol^－1
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，测量出的中和热数值偏小
D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝-114.6 kJ·mol^－1，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

【推荐1】根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

化学式	HClO	H2CO3
电离常数	Ki=3×10-8	Ki1=4.3×10-7	Ki2=5.6×10-11

(1)浓度均为0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。
(2)写出NaClO溶液中通入少量CO₂气体的离子方程式： ________________________
(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式_________________________________
(4)在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是___________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

【推荐2】常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸	CH3COOH	HClO	NH3·H2O	H2SO3	H2CO3
电离平衡常数	1.75×10-5	4.0×10-8	1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

(1)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式为_______。
(2)常温下，某氨水的浓度为2.0 mol·L^-1
①该溶液中的c(OH^-)= _______。
②把SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时，=_______。
(3)已知常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COONa和NaHCO₃的pH分别为8.9和8.3，而水解常数K_h(CH₃COO^-)<K_h()，则NaHCO₃溶液pH更小的原因是_______。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)AlCl₃水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)，___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液；0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液。
①0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．两种溶液中c(CH₃COO^﹣)都等于0.1mol·L^-1
B．两种溶液中c(CH₃COO^﹣)都小于0.1mol·L^-1
C．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^﹣)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^﹣)

【推荐1】用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)
图1 图2
(1)图1中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，SO₃^2-放电的电极反应__________
(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①溶液pH变化：B__________，C__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接_______。产生H₂的电极反应式是_______。
②改变开关连接方式，可得O₂。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_______。
(2)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：(要求写出计算步骤)

①原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物质的量浓度_______。
②电解至t₃时，消耗水的质量_______。

【推荐3】(1)今有2H₂+O₂=2H₂O反应，在酸性溶液中构成燃料电池，负极通入的气体是_____；负极电极反应式为：_______，正极通入的气体是____，正极电极反应式为：_________ 。
(2)用惰性电极电解NaCl溶液，则阳极电极反应式为________，总的反应式为________。

【推荐1】（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。
A．可吸入颗粒物（PM2.5）     B．NO₂浓度        C．SO₂浓度       D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是___________。
A．将废电池深埋，以减少重金属的污染
B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因___________。
②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O
某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是____________。

       A                            B                                C                           D     
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是_____________。
（3）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________（填字母）。
A．加锌盐             B．加碘盐            C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________（填字母）。
A．多糖                 B．蛋白质            C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗____________（填字母）。
A．麻黄碱　   　   B．阿司匹林     　C．抗酸药
（4）化学与材料密切相关。
①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是___________。
②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____________（填“锌块”或“铜块”）。

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
正极__________，负极________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。
A 铜   B 钠   C 锌   D 石墨
（3）乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。