【推荐1】某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯，并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验开始时，关闭活塞G，打开活塞C，向装有少量铁粉的三颈烧瓶中由A口加入少量苯和液溴的混合物，并塞住A口。
回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中主要发生的化学反应方程式为___________，
已知该反应放热，能促使苯、溴等物质的挥发，为保证后续反应的准确性，试管D内须装___________，以吸收挥发出来的Br₂。
(2)该实验制得的溴苯常混有Br₂杂质，通常使用的除杂试剂和分离方法分别为___________、___________。
(3)试管E内的试剂为___________。
(4)可证明验证溴与苯的反应是取代反应的现象为___________。
(5)装置F中使用倒扣漏斗的原因是___________。
(6)实验结束时，关闭C打开G后，可能观察到的现象为___________。

【推荐2】兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气。冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中的化学方程式(2个方程式)___________、
___________。Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。
(4)反应结束后要使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是___________，简述这一操作方法：___________。
(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________(填装置序号)。
(6)将反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；             ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；             ④加入无水CaCl₂粉末干燥；
⑤___________(填操作名称)。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g	0.88	3.10	1.50
沸点/	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________________________________________；
(2)该反应的化学方程式:__________________________________________。
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__________________________；
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；
A重结晶     B过滤       C蒸馏        D萃取
(5)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A.25 mL       B .50 mL       C. 250 mL       D.       509 mL

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯：
(1)原料FeCl₃·6H₂O中若含FeCl₂杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入___溶液(填化学式)，现象为___。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生SO₂
b.FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为___。
(3)下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有___(填标号)。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石___(填序号)。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ.环己烯含量的测定：
(5)在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBr₂。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂(以淀粉作指示剂，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)。滴定终点现象为___，若终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则样品中环己烯的质量分数为___(用字母表示)。
(6)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏___。(填“高”或“低”)

【推荐2】某同学用如下图所示装置(I)制取溴苯和溴乙烷。

已知：溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，熔点-119℃，密度为1.64g/cm^3。
主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至恰好没过进气导管口。
③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。
请填写下列空白：
(1)A装置中发生的反应的化学方程式___________。
(2)C装置中U形管的内部用蒸馏水封住管底的作用是___________。
(3)反应完毕后，分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是___________。
(4)步骤④中不能用大火加热的理由是___________。
(5)为证明溴和苯的上述反应是取代而不是加成反应。该学生用装置(II)代替装置B、C直接与A相连接，重新反应，锥形瓶里盛放的液体为AgNO₃溶液。
①装置(II)的锥形瓶中小试管内的液体是___________(填名称)。
②能证明溴和苯的反应是取代反应的现象为___________；装置(II)还可起到的作用是___________。

【推荐3】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___。仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____，用离子方程式表示产生该现象的原因：_____
(2)仪器d内盛有苯、FeCl₃粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_____加热，其优点是________________。
(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl₃、HCl及部分Cl₂，然后通过碱洗除去Cl₂。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80	132.2	180.4	173.0	174.1

从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。