【推荐1】某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ		ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ		ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10

【资料】：碘的化合物主要以I⁻和IO₃⁻的形式存在。酸性条件下IO₃⁻不能氧化Cl⁻，可以氧化I⁻。ClO⁻在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：______。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是______。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是______，实验现象是______。

（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃⁻：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。
① 产生的黄绿色气体是______。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，理由是______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻，改进的实验方案是______。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是______。

【推荐2】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备并探究其性质加热及夹持仪器略去。

已知：

⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。
⑶装置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸馏水)
⑸测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。(已知：)
①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。
②样品的纯度为______%。

【推荐3】为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ，其熔点为 -59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新—代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl₂)相比(ClO₂)不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为 ____________。
Ⅰ.ClO₂是—种优良的消毒剂 ，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO₂固体 ，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：H₂O₂沸点 150℃；A中的化学方程式：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
(2)NaClO₃放入仪器 A中，仪器B中的药品是________(写化学式)。
(3)如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_______。
(4)向 A 装詈中通入空气，其作用是赶出ClO₂然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_________。
(5)冰水浴冷却的目的是_____。
a.降低NaClO₂的溶解度                    b.减少H₂O₂的分解
c.使ClO₂变为液态                           d. 加快反应速率
Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：______。
(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取 mg(2g 左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ；②在锥形瓶中加入4g 碘化钾，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。
①NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)该反应的化学方程式为：_______；
②ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：_______。
③“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____(用m、c、V表示)。