【推荐1】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1) 注意事项：密封保存

(1)某实验需用480mL0.2mol·L^－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却
正确的操作顺序为：________(填序号)。
(2)在配制过程中，除需要托盘天平、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有_________________。
(3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用：____________。
②溶解后未经冷却就移液：____________。
③移液时，有少量液体溅出：____________。
④定容时，俯视刻度线：____________。

【推荐3】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：
①②NaClO = Na⁺+ClO^-
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。
（2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____mol·L⁻¹。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO₂(标准状况)而变质。(已 知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
（6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol·L^-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 mol•L^﹣1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。
（7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。
①用量筒量取 98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的 H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
（8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母）
A．大于 100 mL       B．小于 l00 mL       C．等于 100 mL

【推荐1】实验室用NaOH固体配制250 mL1.25 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)用托盘天平称取_______g固体NaOH。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_______；
A．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
(5)某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是_______。

(6)如果固体Na₂CO₃中混有少量杂质Na₂SO₄，可按规定程序检测出来。请写出所加的试剂和顺序_______。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：4mol／ＬNaClO溶液，稀释100倍(体积比)后使用。
(1)该“84消毒液”置于空气中生效原理的离子方程式为______
(2)某同学取该稀释后的“84消毒液”用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol／Ｌ的NaClO溶液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液配制
C．需要称量NaClO固体的质量为142.8g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm^-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

【推荐3】实验室需要配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)根据计算得，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL(保留三位有效数字)。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______(填序号)。

(3)实验操作步骤包括
A.把溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A.量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数
B.没有进行上述的操作步骤D
C.定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯

【推荐1】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
   
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L^-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；
(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是(           )。
A. e→a→f→d→c→f→g→b               B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g               D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

   

(4)在配制4.6mol·L^-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中                         B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时仰视观察液面                                             D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L^-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L^-1稀硫酸。

【推荐2】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：E_____________，F_____________。
(2)下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl₄的混合物          B．分离水和酒精的混合物          C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液所需仪器及药品：

应称取Na2CO3的质量 ______(g)

应选用容量瓶的规格 _______(mL)

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

【推荐3】现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码                  
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液        
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线