关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
| C．化学键断裂放出能量 |
| D．燃烧反应属于放热反应 |
更新时间：2020-01-07 19:57:18
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【推荐1】某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确 的是（ ）
| A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失 |
| B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl，而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种 |
| C．利用该反应放热可以设计成原电池 |
| D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生 |
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【推荐2】下列说法中，正确的是：
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。
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| A．①②③④ | B．①② | C．②③④ | D．③④ |
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【推荐1】结合实验与计算机模拟结果，得到在催化剂表面上由CO2生成CH3OH的反应历程的研究结果如图所示(*表示催化剂表面的活性位点)。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O |
| B．HCOO*＋H*＝HCOOH*过程为放热过程 |
| C．该反应不使用催化剂时最大能垒(活化能)大于1.46eV |
| D．反应HCO*＋H*比反应HCOOH*＋H*容易 |
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【推荐2】18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：
＋OH-
＋CH3O-
已知
为快速平衡，下列说法正确的是
| A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 |
| B．反应结束后，溶液中存在18OH- |
| C．反应结束后，溶液中存在CH318OH |
| D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
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