【推荐1】酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C₂H₅OH)能与K₂Cr₂O₇和H₂SO₄的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K₂Cr₂O₇+ 3C₂H₅OH+ 8H₂SO₄=2K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃+ 3CH₃COOH+ 11H₂O， 且知和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：
(1)该反应__________________(填 “是”或“不是”)离子反应。.
(2)将上述化学方程式改写成离子方程式__________。
(3)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是______________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是_______________________。

【推荐2】无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。

强酸	强碱	可溶性盐
①HCl	③	⑤Na2CO3	⑦CO2
②	④Ba(OH)2	⑥	⑧SO3

(1)图中可以代表的物质类别_____________________；
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________；
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________。

【推荐3】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：
①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥酒精⑦熔融的硝酸钾
能导电的是_______；(填序号，下同)属于电解质的是_______；属于非电解质的是__________；属于氧化物的是：________。
（2）按要求写出方程式：
①Fe₂(SO₄)₃电离方程式________________________________。
②硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________。
（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

【推荐1】已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有____种．
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_____（填“A”或“B”）．
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_____（填化学式）．
(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为___________________________．

【推荐2】(1)难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e⁻=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺。请据此将反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

【推荐3】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_______________。这类离子反应发生的条件是_______________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

【推荐1】某同学为了检验家中的两种补铁药(成分均为FeSO₄)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN^－、Fe^2＋能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO₄溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。
请回答下列问题：
(1)若滴入酸性KMnO₄溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______。
(2)若滴入酸性KMnO₄溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_________。
(3)若滴入酸性KMnO₄溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO₄溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是_________________。

【推荐2】铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄•xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，采取的方法是________(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
溶液部分变质的FeSO₄溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe₂O₃
①FeSO₄溶液与H₂O₂溶液反应，H₂O₂的作用为_______。
②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式_______。
(3)电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是________溶液(填试剂化学式)。

【推荐3】铁器时代是人类发展史中⼀个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室⽤绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入________，其原因是______________________(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的溶液制备：
部分变质的溶液溶液I沉淀II
①溶液作用的离子方程式为_____________________________________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______________________________。
(3)电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为________________________。