向足量的硫酸溶液中加入200mL 0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液,放出10.24kJ的热量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL 0.4mol/L 的HCl溶液,放出2.2kJ的热量。则硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子的热化学方程式为
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol |
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol |
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol |
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol |
更新时间:2020-01-24 10:11:45
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列实验能达到目的的是
实验目的 | 实验方法或操作 | |
A | 判断反应后是否沉淀完全 | 将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的NaAc溶液,对比现象 |
C | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
D | 检验火柴头中是否含有氯元素 | 将火柴头直接浸入水中,加入硝酸银溶液和稀硝酸,观察是否产生白色沉淀来检验 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】关于下列反应的反应热,判断正确的是
A., | B. |
C., | D. |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
A.的燃烧热是890.3kJ/mol,则表示的燃烧热的热化学方程式为: |
B.由可知,石墨比金刚石稳定 |
C.500℃、30MPa,将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成,放热19.3kJ,其热化学方程式为: |
D.,故1mol醋酸与1molNaOH完全反应,放出的热量一定为57.3kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
A.吸热反应一定需要加热才能进行 |
B.只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应 |
C.已知 则CO的燃烧热 |
D.已知 ; ,则 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在25℃、101KPa时,已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-akJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-bkJ/mol (a、b 均大于0),下列结论正确的是
A.①的反应热为a kJ/mol |
B.碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-b kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出b kJ热量 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】关于中和热测定的实验,下列操作或认识正确的是
A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
B.温度计测量过盐酸的温度后,立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 |
C.应将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
D.实验过程中没有热量损失 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐3】下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 |
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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