【推荐1】如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为________。两极反应式为：正极________；负极________。该装置将________能转化为________能，原电池中的H⁺向______(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，带_______(正、负)电；总反应方程式为________。

【推荐2】如图所示为“锌-铜-稀硫酸”装置中，回答下列问题：

(1)图是_____装置，能量转化是，_____能转化为能。
(2)Zn棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”
(3)Cu棒是该电池的_____极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，写电极反应“_____。”
(4)溶液中向_____(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

【推荐3】（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。负极电极反应式为________________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

【推荐1】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)如图所示装置中，Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。
(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极
②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
③该电池的总反应：2H₂＋O₂=2H₂O

【推荐2】原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

【推荐3】铅蓄电池的电极分别是PbO₂和Pb，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O据上述变化判断：
①原电池的负极是_______(填电极材料)。电极反应式_______
②工作时正极反应式为_______
③工作时电解质溶液的c(H⁺)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

【推荐1】以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为_______，总反应式为________。

【推荐2】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Li元素的化合价为_______。
(2)某锂离子电池放电时，Li⁺以阳离子的形式脱离LiFePO₄电极后，剩余的，放电过程中发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

【推荐3】用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。