组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 化学能与电能 > 原电池 > 原电池原理 > 原电池正负极判断
题型:单选题 难度:0.85 引用次数:102 题号:9473213
氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O,可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,已知H2O2足量,下列说法不正确的是(  )
A.正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O
B.H通过质子交换膜向右侧移动
C.电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3
D.当电路中转移0.6 NA电子,左右两极室质量差为1.9 g

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A.电池工作时,向右迁移
B.a为,b为
C.理论上每消耗时,外电路流过的电子数目为
D.正极电极反应式为:
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【推荐2】下列有关装置的说法正确的是

   

A.装置I中为原电池的负极
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C.装置III可构成原电池
D.装置II为一次电池
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A.图1、图2都能将化学能转化为电能
B.图1中锌、铜都溶解
C.图2中铁失去电子,石墨得到电子
D.图2中铁作负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+
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