【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，Ⅹ原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>X>Y	B．稳定性：W2Z>WX
C．YWZ只含有一种化学键	D．WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10－7

【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是

A．在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族

B．Y的非金属性比W的强，所以气态氢化物的还原性：Y>W

C．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

【推荐3】下列说法正确的是

A．原子及其离子的电子层数都等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．最外层电子数为1的主族元素都是金属元素

D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族

【推荐1】下列有关物质的结构与性质的说法错误的是

A．甘油酸()中含有两个手性碳原子，是手性分子

B．已知：常温下呈液态，推测其是离子液体

C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

【推荐2】类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论不正确的是

A．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

B．HCl是强酸，推出HI也是强酸

C．由“2Fe＋3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应也能发生

D．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生

【推荐3】铊中毒案件曾震惊全国。 铊(T1)最外层为 3 个电子，Tl³⁺在酸性溶液中就能发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。 下列推断不正确的是

A．Tl⁺的最外层有 2个电子	B．Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物
C．Tl为过渡元素	D．酸性溶液 Tl⁺的还原性比 Ag弱

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是

A．Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素

B．W常用作手机电池的电极材料

C．简单离子半径Y<Z

D．X、Z两种元素形成的化合物只含离子键

【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z>Y

B．常温常压下，戊的沸点低于乙

C．化合物丙中只含有极性键

D．工业上在一定条件下可由丁制备Q

【推荐3】如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Z＜Y
③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①③

B．①③④

C．①②③④

D．全部都是