【推荐1】25℃，某溶液中含有Na^＋、H^＋、Fe^3＋、、OH^－、I^－中的几种离子，已知由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－13 mol·L^－1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是

A．pH＝1或pH＝13

B．阴离子肯定有I－，不能确定有无

C．阳离子肯定没有Fe3＋，不能确定有无Na＋

D．溶质有3种可能：①HI   ②HI和NaI   ③NaI和NaOH

【推荐2】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H⁺和OH^－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH在碱性条件下可以生产氨气)
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是

A．该溶液中无法确定是否含有K+

B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C．不能确定该溶液中是否含有NO

D．该溶液中一定含K+，且c(K+)= 0.1mol/L

【推荐3】某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　)

A．一定含有MgCl2和FeCl2

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有Al，其质量为4.5 g

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

【推荐1】某单质有如下转化关系，该单质可能是
单质ABC

A．氮气

B．硅

C．硫

D．铁

【推荐3】A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

B．若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C．若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

D．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

【推荐1】根据实验目的，所设计的实验方案及现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究Cu与H2SO4的反应	铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再加入少量KNO3固体	未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用
B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH	pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al
C	检验某白色粉末中是否含有SO	取少量该粉末溶于足量稀硝酸中，再加入BaCl2溶液	若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有SO
D	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝高

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A．肯定不存在的离子是、、、

B．肯定存在的离子是、、

C．无法确定原溶液中是否存在和

D．若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

【推荐3】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓溶液呈碱性

A．A

B．B

C．C

D．D