【推荐1】下表列出了A—H八种元素在元素周期表中的相对位置：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	H
4	B

(1)请写出下列元素符号：E___________，G___________；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(填写元素符号)
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填写元素符号)
(3)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的PH___________7.
(4)G元素跟A元素形成化合物为___________，高温下灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①		②
3	③	④		⑤			⑥		Ar

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．阿伏加德罗

(2)②的元素符号为___________。
(3)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(4)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________。(填元素符号)
(5)③的单质在空气中燃烧的产物是___________。
(6)②的气态氢化物的化学式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H							He
2					①		②	Ne
3	③		④			⑤	⑥	Ar

请回答下列问题：
(1)写出④的元素符号：_______。
(2)①~⑥六种元素的单质相比较，金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)元素①的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。
(4)两种元素的原子半径大小：③_______⑥(填“>”或“＜”)。
(5)硫的原子结构示意图：_______。

【推荐1】A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。

A		C
	B

（1）写出 A、B、C 三种元素的元素符号： ______、 ______、 ______。
（2）B 元素位于元素周期表中的 ______周期 ______族
（3）C 的原子结构示意图是 ______，C 的单质与水反应的化学反应方程式为 ______。
（4）比较 B、C 的原子半径 B ______C，写出过量 A 的简单气态氢化物与 B 的最高价氧化物 对应的水化物反应的化学反应方程式 ____________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息回答下列问题

族 周期	IA
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						②
3							③

(1)③元素的名称为_______，它在周期表中的位置：_____周期______族，
(2)①元素与②元素形成化合物的化学式为_______(写一种即可)
(3)写出①、③2种元素对应的单质相互反应的化学方程式_________。

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价信息如表所示：

	A	B	C	D	E	F
原子半径/(nm)	0.074	0.099	0.075	0.102	0.186	0.143
最高或最低化合价		+7	+5	+6	+1	+3
	-2	-1	-3	-2

请回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是_______，化合物含有的化学键类型是_______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。
(3)A和D的简单氢化物中沸点高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)化合物FC溶于强碱生成氨气，写出FC与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(5)由A和E两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_______。

【推荐1】A、B、C、D、F是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
	负二价的元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中的质量分数为
	原子得到一个电子后轨道全充满
	原子的轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
	元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
	元素的核电荷数比原子和原子的核电荷数之和少1

(1)、元素的第一电离能_______；
(2)元素原子的核外电子排布式为_______；
(3)B元素最高价含氧酸比D元素最高价含氧酸的酸性_______(填“强”或“弱”)；
(4)单质分子中键和键的个数比为_______，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_______；
(5)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_______；写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐2】A、 B、C、D、E是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子次外层电子数与最外层电子数之比为1：2；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在不同条件下反应，生成两种阴阳离子个数比都为1：2的化合物F和G，G的相对分子质量大于F，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，完成下列空格：
(1)请在下图中用“实线”画出金属元素与非金属元素的分界线，并在相应的位置上填上A、B两种元素的元素符号_______。

H

He

Fr

Og

(2) D元素位于周期表是 _______。
(3)写出C元素的最高价氧化物对应水化物和E元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(4)将FeSO₄溶液加到少量G粉末中，溶液中产生红褐色沉淀，溶液表面没有气泡，写出反应的离子方程式：_______。
(5)B、E两元素氢化物沸点高低顺序是 _______(用分子式表示)，并用物质结构知识解释原因_______。
(6)非金属性强弱比较：D_______E(填写“>”“=”或“<”)，写出一个化学方程式加以验证：_______。
(7)化合物H由D和B两种元素组成，且所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，写出H的结构式：_______。
(8)已知铁原子最外层有2个电子，画出铁的原子结构示意图：_______。