【推荐1】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．次氯酸、过氧化钠、活性炭使石蕊褪色原因相同

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

【推荐2】以下说法正确的是

A．苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

B．CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3

C．将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D．油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

【推荐3】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

B．加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体

C．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

D．用硫酸铁除去水中的悬浮物

【推荐1】下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀变为红褐色	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
B	常温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
D	向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】根据下列实验所操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验，操作和现象	实验结论
A	石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色	产生的气体中一定含有C2H4
B	将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
C	将Ag2SO4微热分解产生的气体依次通入饱和Ba(HSO3)2溶液和品红溶液，依次出现白色沉淀和溶液褪色的现象	Ag2SO4分解的生成物中一定有SO3和SO2
D	向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色	I－还原性强于Cl－

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO₂ 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应；⑥过量的水与一定量的氯气反应；⑦常温下，过量的浓硫酸与铝反应

A．②③④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③⑦

D．①②③④⑥

【推荐1】足量铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液的体积是100mL，下列说法不正确的是

A．参加反应的铜是0.2mol

B．被还原的硝酸物质的量为0.2mol

C．反应过程中转移电子为0.6mol

D．混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

【推荐2】“绿色化学”又称无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除有害化学物质的使用和生产。以废铜屑为原料制备硝酸铜的方案中，最适宜采用的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．50mL

C．40mL

D．30mL