下列实验操作、现象、结论和推理均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液 | 白色沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
B | 常温下,质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 | 浓硫酸中铝片先溶解完 | 反应物浓度越大,反应速率越快 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
D | 向Na2SO3溶液加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2017-04-14 23:34:37
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【推荐1】下列化合物中,阴离子和阳离子半径之比最大的是
A.LiI | B.NaI | C.CsI | D.KCl |
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【推荐2】将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a~c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,反应一段时间后,下列分析错误的是
A.a处变黄色,说明具有氧化性 |
B.b处变橙色,说明非金属性 |
C.c处红色逐渐变浅,说明具有漂白性 |
D.浓盐酸与反应,体现了的还原性和酸性 |
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【推荐1】化学反应中会出现一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石;②过量稀硝酸与铜反应;③常温下将铝片投入到过量浓硫酸中;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量的锌与18mol/ L的硫酸反应;
①过量稀硫酸与块状石灰石;②过量稀硝酸与铜反应;③常温下将铝片投入到过量浓硫酸中;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量的锌与18mol/ L的硫酸反应;
A.②③⑤ | B.①③④ | C.③④ | D.①②③④⑤ |
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解题方法
【推荐2】化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是
A.过量的稀硝酸和铁反应 | B.常温下过量的浓硝酸与铝块 |
C.加热下过量的二氧化锰与浓盐酸 | D.加热条件下过量的铜与浓硫酸 |
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【推荐1】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中的物质的量浓度之比为1:2,则已反应的和未反应的的物质的量之比为
A.1:1 | B.1::2 | C.1:3 | D.2:3 |
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【推荐2】通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是
选项 | 操作 | 可能的实验现象 | 解释 |
A | 品红溶液中通入某无色气体 | 溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
B | 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 有白色沉淀生成 | CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3 |
C | 向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2 | 溶液变蓝 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
D | 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄 | 发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe3+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】冠醚能与碱金属离子结合(如图所示),是有机反应很好的催化剂,能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
下列说法不正确 的是
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力,结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子 结合常数 冠醚 | Na+ (直径:204pm) | K+ (直径:276pm) |
冠醚A(空腔直径:260~320pm) | 199 | 1183 |
冠醚B(空腔直径:170~220pm) | 371 | 312 |
A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 |
B.实验 中c(Na+):①>②>③ |
C.冠醚通过与K+结合将携带进入有机相,从而加快反应速率 |
D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率,选择冠醚A比冠醚B更合适 |
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【推荐2】现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示,下列说法正确的是
A.T1<T2 |
B.该反应在温度为T1时达到平衡时,容器中A与C的物质的量浓度相等 |
C.温度为T2时,2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l |
D.温度为T1时,达平衡时反应物A的转化率为60% |
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