【推荐1】依据氧化还原反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。
(4)该原电池的正极是___________，还可以选用___________等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？___________。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A.C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)
C.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。若电池的总反应为2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则负极材料是_______(填化学式)。

【推荐1】回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，能正确表示该反应中能量变化的是图_______(填“a”或“b”)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1 mol H₂O(g)可以放出热量_______kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同) 。

A．盐酸与烧碱溶液反应

B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

C．氢气在氧气中燃烧生成水

D．高温煅烧石灰石使其分解

(3)A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _______(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

【推荐2】完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
   
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池
(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______；
②银片上发生的电极反应为_______。
③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。
(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

【推荐3】化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)上图所示装置中锌片是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______。溶液中 H⁺ 移向_______(填“锌”或“石墨”)电极。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①      ②      ③ Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺