在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
| A．a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂 |
| B．使用催化剂可提高氮气的转化率 |
| C．相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能 |
D．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 |
更新时间：2020-02-21 10:49:29
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【推荐1】苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是
| A．①、②两步均放出能量 | B．FeBr3可以改变反应的焓变 |
| C．FeBr3不能改变反应的活化能 | D．FeBr3可以加快该反应速率 |
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【推荐2】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 |
| B．每形成2 mol A-B键，将吸收b kJ能量 |
| C．每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量 |
| D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1 |
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【推荐3】下列有关叙述正确的是
| A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化 |
| B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2 |
| C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
| D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量 |
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【推荐1】
在有
和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是
在有和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是 | A．有条件下的变化曲线是b |
| B．加后，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．该反应为放热反应 |
D．该反应的热化学方程式为  kJ⋅mol-1 |
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【推荐2】使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ）
| A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol |
| D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol |
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【推荐3】实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3kJ·mol−1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3kJ·mol−1 |
| C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=−285.8kJ·mol−1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1 |
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