【推荐1】用一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：Cu^2＋、NH、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO、K^＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

【推荐2】A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_______、_______
(2)写出A与D反应的离子方程式：_______；
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_______和_______

【推荐3】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子	OH－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

【推荐2】按要求填空
（1）已知Cu₂O溶于稀硫酸，可得到CuSO₄溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；
（2）写出经过一步反应能得到Cu₃（OH）₄SO₄的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；
（3）8.4 g N₂与9.6 g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。
（4）写出溶液中NH₄⁺的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

【推荐3】氮是生命物质的重要组成元素之一，氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。
(2)N₂分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(),则N₄是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂:2NO+2CO 2CO₂ + N₂+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。
(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH₄⁺时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH₄⁺。