【推荐1】电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①a为电源的___________(负极或正极)
②写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。用惰性电极电解一段时间后(食盐水足量)，加入___________恢复到电解前的浓度和pH。
(2)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
①下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填标号)。
A．碳棒                                  B．锌板                                  C．铜板

②金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：______。
③金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极电极反应式______。
(3)随着国家大力发展清洁能源产业的要求，新能源产业规模迅速壮大。试完成下列问题。
现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为。则电池放电时，当转移0.2mol电子时，B电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)，______g。

【推荐2】电化学研究的是化学现象与电现象之间的相互关系以及化学能与电能相互转化规律，要完成这样的电化学研究，需要涉及到原电池和电解池等电化学装置。
(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。某原电池装置如图所示，图中右侧烧杯中的电极反应式为___________，左侧烧杯中的c(Cl^-)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为。写出正极反应式：___________。
(3)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导。电池工作时正极反应式为___________。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。

①写出阳极电极反应式：___________。
②除去甲醇反应为，该过程中被氧化的元素是___________，当产生标准状况下时，共转移电子___________mol。

【推荐3】化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成气体，则______(填“吸收”或“放出”)______的热量。

   

(3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是______。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为
该铅蓄电池负极材料是______，写出放电时正极的电极反应式______。
(5)为了验泟与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(写序号)，写出其正极的电极反应式______。若开始时两极质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为______克。