以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
| A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑ |
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-＋H2O向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ |
| D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d |
更新时间：2020-03-11 19:49:38
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【推荐1】下列叙述中正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用情性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
C．用情性电极电解 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 |
| B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 |
| C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 |
| D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 |
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【推荐1】室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是
| A．NaOH | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐2】如图，甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是
| A．甲池中每消耗2mol CH3OH，电解液中通过12mol电子 |
| B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
| C．反应一段时间后，丙池中会产生白色沉淀且不会溶解 |
| D．反应一段时间后，甲、乙两池pH均减小 |
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解题方法
【推荐1】
和
的混合溶液中
，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到
气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为
，下列说法错误的是
和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为，下列说法错误的是| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(Cu2＋)为2 mol·L－1 |
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解题方法
【推荐2】乙醛酸是一种重要的化工中间体，可以用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的
解离为
和
，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是| A．双极膜中间层中的在外电场作用下向石墨电极方向迁移 |
| B．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用 |
C．铅电极上的反应式为： |
| D．理论上外电路中迁移了2mol电子时，制得2mol乙醛酸 |
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)是生产新型聚酰胺产品的重要原料。利用双极膜(BPM，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的
和
)转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是
为阳极，
为阴极
膜
+2OH-=
+2H2O
硫酸
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【推荐1】我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的
转化为
，实现碳中和目标，原理如图所示。下列说法正确的是
转化为，实现碳中和目标，原理如图所示。下列说法正确的是| A．该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能 |
| B．离子交换膜为阴离子交换膜 |
C．P极的电极反应式为： |
D．N极催化转化 时，P极生成的质量为 |
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【推荐2】将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是
| A．阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ |
| B．在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度 |
| C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ |
| D．膜①、③、④均为阳离子交换膜 |
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