【推荐1】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	Ⅰ. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	_______
	Ⅱ. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe(CN)]6溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了_______。 (哪种电化学腐蚀)
①实验Ⅰ中的现象是_______。
②用电极反应解释实验Ⅰ中的现象：_______。
③用离子方程式解释铁片产生蓝色沉淀原因：_______。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)]₆具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	试管中的溶液	现象
滴入K3[Fe(CN)6]	Ⅲ. 蒸馏水	无明显变化
	Ⅳ. 1mol/L NaCl	铁片表面产生大量蓝色沉淀
	Ⅴ.0.5mol/L Na2SO4	无明显变化

a.以上实验表明：在_______条件下， K₃[Fe(CN)]₆溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明氯离子的作用是_______。

【推荐2】研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。
(1)下图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置进行实验发现导管中水柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水柱上升现象的有___________(填序号)。

A．用纯氧气代替具支试管内空气

B．用酒精灯加热具支试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和碳粉混合粉末

D．将玻璃导管换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表所示，根据数据可判断腐蚀的速率随时间变化逐渐____(填“加快”“减慢”或“不变”)，你认为影响腐蚀速率改变的主要因素为____。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究图乙中a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表中空白：

实验操作	实验现象	实验结论
向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞溶液	a点附近溶液出现红色	a点电极反应为______
一段时间后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液	b点周围出现蓝色沉淀	b点电极反应为

(4)设计图丙装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图丁所示，通过图丁中数据变化分析，s之间主要发生______(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度的溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应___________。

【推荐1】

(1)目前已开发出电解法制取的新工艺。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取(如图甲所示)，写出阳极产生的电极反应式：_______。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______；用平衡移动原理解释阴极区增大的原因：_______。
(2)钢铁锈蚀的原理如图乙所示。用箭头表示出图乙中电子的运动方向_______；请分析高铁铁轨锈蚀的原因：_______。

【推荐2】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是____。
②用化学用语解释实验i中的现象：____。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是   __________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在____条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）	产生蓝色沉淀
C	铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀
D	铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。

【推荐3】化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。

实验编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3 mL水	0.1克Na、3 mL乙醇
2	3 mL水	3 mL饱和FeSO4溶液

(1)实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面_____（填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面_______。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
(2)实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：________________________________________________。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(3)请填满表中空格，以完成实验设计：

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸浓度/mol/L
①	作参照实验	0.5	2.0	1.0
②	探究醋酸浓度对实验的影响	0.5	_________________	0.1
③	_________________	0.2	2.0	1.0

(4)实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t₁时压强增大的主要原因是：___________________________________。t₂时，容器中压强明显变小的原因是______________。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向______________。

【推荐1】某小组同学欲探究NH₃的还原性实验，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是__________。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_________。
（4）该小组还利用下图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

A中发生反应的化学方程式为________________________。
若NH₃能被NO₂氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol，则消耗标准状况下的NO₂_________L。

【推荐2】某同学做同周期元素性质递变实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
(1)请从表中实验现象(Ⅱ)中分别选出(I)对应的现象，将其序号(A、B、C……)填入(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式：

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案(Ⅲ)
		I	Ⅱ	化学方程式
1．用砂纸擦过的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液	A．浮于水面，熔成小球，在水面上不定向移动，随之消失，溶液变成红色	1	___________	___________
2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．产生大量可在空气中燃烧的气体，溶液变成浅红色	2	___________	___________
3．镁带与2的盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧	3	___________	___________
4．铝与2的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧	4	___________	___________

(2)通过以上实验分析同周期元素的符号是___________；
(3)从实验结果可以得出的结论是___________；
(4)从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________。

【推荐3】某小组同学用如图所示装置制取NH₃，并探究其性质及转化。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH₃的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。
(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。

①可以观察到的现象是_______。
②通过该实验可以得到的结论有_______。
(5)NH₃可以转化为其他含氮物质，如图为NH₃转化为HNO₃的流程。

①写出NH₃与O₂反应转化为NO的化学方程式_______。
②NH₃转化为HNO₃的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。

【推荐1】无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点／℃	232	246	-33
沸点／℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Fe3+、I 2等氧化为Sn（IV）	无色液体，易水解

(1)仪器A的名称为_________，A中发生反应的化学方程式为______________________
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl₄时，需熄灭酒精灯，理由是____________。
(3)C1₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂，为防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制温度在________范围内。(填标号)
A 114～232℃          b 232～652℃                  c 652～2260℃
(4)为了确认丁中SnCl₂的生成，可选用以下________检验。(填标号)
a．稀盐酸             b．酸性高锰酸钾溶液             c．滴有KSCN溶液的FeCl₃溶液
(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11．9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0．1mol·L^-1碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，则产品中Sn(II)的质量分数为_______。

【推荐2】Na₂SO₃是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na₂SO₃溶液与同浓度AgNO₃溶液反应的产物，进行如下实验。
实验Ⅰ   配制500 mL 一定浓度的Na₂SO₃溶液
①溶解：准确称取一定质量的Na₂SO₃晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____
②移液：将上述溶解后的Na₂SO₃溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；
③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验Ⅱ   探究不同pH的Na₂SO₃溶液与pH=4的AgNO₃溶液反应的产物
查阅资料：i.Ag₂SO₃为白色固体，不溶于水，溶于过量Na₂SO₃溶液
ii.Ag₂O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na₂SO₃溶液滴入pH=4的AgNO₃溶液中，至产生白色沉淀。
假设一：该白色沉淀为Ag₂SO₃
假设二：该白色沉淀为Ag₂SO₄
假设三：该白色沉淀为Ag₂SO₃和Ag₂SO₄的混合物
①写出假设一的离子方程式 ____；
②提出假设二的可能依据是_____；
③验证假设三是否成立的实验操作是____。
(2)将pH=4的AgNO₃溶液逐滴滴入足量的pH=11的Na₂SO₃溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH₃)₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O，则反应(a)的化学方程式为____；
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。
(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。

【推荐3】次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)，已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为_______，装置A为_______(填标号)，

(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)，
(3)装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为_______；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为_______。
(4)装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(5)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是_______，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。