第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行,运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K,101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是
A.在298K、101kPa条件下,表示丙烷燃烧热的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1 |
B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1,则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1 |
C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液,能形成燃料电池,则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时,电路中每通过5mol电子,有5.6L丙烷被氧化 |
更新时间:2020-03-19 09:22:15
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【推荐1】下列说法正确的是
A.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ/mol,则O3比O2稳定 |
B.已知CO(g)的标准燃烧热:ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0kJ·mol-1 |
C.已知中和热为57.3kJ/mol,则反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/mol |
D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol |
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【推荐2】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 |
B.1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 |
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.反应活化能越高,该反应越易进行 |
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【推荐2】已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为△H= -110.5 kJ/mol |
B.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H= -57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,也放出57.3 kJ 热量 |
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【推荐1】甲烷是重要的能源物质,下列关于甲烷的叙述不正确的是
已知: kJ⋅mol
已知: kJ⋅mol
A.甲烷的燃烧热是890.3 kJ⋅mol |
B.上述反应每消耗1 mol 转移8 mol |
C.甲烷燃料电池中,通入甲烷的电极上发生还原反应 |
D.1 mol 完全燃烧生成时,放出的热量少于890.3 kJ |
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解题方法
【推荐2】甲烷燃料电池的工作原理如图,下列说法正确的是
A.a极为正极 |
B.从b极经溶液流向a极 |
C.工作一段时间后,b极附近的pH会增大 |
D.a极的电极反应为 |
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