地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8 →2Al2O3+4SiO2+4H2O
(1)硅原子核外电子排布在____ 个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____ 个不同的轨道中。
(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________ 。
(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为_________________ 。
(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________ 。
a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%
(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________ 。
(6)用焦炭与石英砂(SiO2)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：
第一种方法：Si+2Cl2
SiCl4 SiCl4+2H2
Si+4HCl
第二种方法：Si+3HCl
SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________ 。
(1)硅原子核外电子排布在
(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式
(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为
(4)此矿物中高岭石的质量分数为
a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%
(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：
(6)用焦炭与石英砂(SiO2)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：
第一种方法：Si+2Cl2
SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl第二种方法：Si+3HCl
SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是
2014·上海松江·三模 查看更多[1]
（已下线）上海市松江区2014届高三5月三模冲刺化学试题
更新时间：2020-03-23 14:51:26
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氮化硅
是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在
反应获得氮化硅，反应的化学方程式为___________ 。
是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在反应获得氮化硅，反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____ 。推测该反应的类型为____ 。（填标号）
A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________ ，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____ 。
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______ 。
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确 的是_____ 。（填标号）
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似
（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________ 。Al的原子结构示意图为_______ 。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________ ；
(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________ 。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________ (用化学方程式表示)。
(3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________ 。
(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________ (已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ )
(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式_____________ ；
②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________ 。
(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式
(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式
(3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式
(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为
(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式
②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】按要求填空
（1）酸雨的pH<___ 。
（2）制造光导纤维的材料是___ ；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示__ 。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为___ 。
（1）酸雨的pH<
（2）制造光导纤维的材料是
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____ 。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____ mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____
（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是______ ，__________ 。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂是（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4.7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式
（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】
(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14，化学式改写成氧化物形式为_____________ 。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______ ．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________ 、_______________________________________ 。
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______ 的洗气瓶．
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______ （填序号）．
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______ ．
A．NH
B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________ 。
(1)某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14，化学式改写成氧化物形式为
(2)检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
(4)某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．NH
B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+(5)6.4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)49In的价层电子排布式为_______ 。
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______ 。制备荧光材料过程中会产生少量SO
、VO
，其中V原子采用_______ 杂化，VO空间结构为_______ ，SO的空间构型为_______ 。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______ ，其原因是_______ 。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸(
)和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为_______ ，异硫氰酸沸点较高，原因是_______ 。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
(1)49In的价层电子排布式为
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为
、VO，其中V原子采用空间结构为的空间构型为(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸(
)和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+
表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状____ 。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______ 轨道电子，写出Fe2+简化核外电子排布_______ 。
(3)P位于元素周期表中第三周期_______ 族，基态P原子核外未成对电子有_______ 个。
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是
(2)Fe成为阳离子时首先失去
(3)P位于元素周期表中第三周期
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______ 。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______ 。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_______ ；在元素周期表中，该元素在_______ 填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)Zn2+的核外电子排布式为_______ 。
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
(5)Zn2+的核外电子排布式为
您最近一年使用：0次
