【推荐1】如表为元素周期表的一部分，标出了A～K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	G
4	H	I					K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。
（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。
（3）化合物C₂B₂的电子式为__________________；该化合物和AB₂反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。
（6）用电子式表示H与B组成的H₂B型化合物的形成过程_____________________。

【推荐2】NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN^-)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为__；NaCN溶液显碱性，原因是__(用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN^-氧化生成N₂、CO和Cl^-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为__。

【推荐3】(1)写出下列物质的电子式：NH₄Cl___________，N₂___________，Mg(OH)₂___________。
(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：Na₂O___________，CO₂___________。
(3)已知有下列物质：①HNO₃②硫单质③NaOH④液氦⑤Na₂O₂⑥H₂O₂⑦CCl₄⑧NH₄Cl⑨KBr⑩O₂，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是___________；只含有共价键的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；含有非极性共价键的化合物是___________；不含化学键的是___________。
(4)有以下物质：①CO₂②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na₂O₂⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，上述条件下能导电的是___________。

【推荐1】某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C₄H₇O₄N；B的化学式是C₆H₁₄O₂N₂。已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。
（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_____________。
（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？______________________。

【推荐3】人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。
（1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写）
（2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有________；
（3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为_________；
（4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为_________；
（5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号）
A．鱼肉 B．黄豆   C．羊肉 D．大米

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为___________，①和②形成的简单氢化物的空间结构是___________，元素③所形成的单质的电子式为___________。用电子式描述⑨⑦形成的A₂B型化合物的形成过程___________。
(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为___________，该化合物所含的化学键类型为___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)元素②③⑦⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性⑧_____⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
(6)某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________
② 若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入碘化钾和苯的混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，吸收尾气的离子方程式为___________。
③若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现的现象是___________，即可证明。但有的同学认为，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶才更准确，用这套装置同时可以证明非金属性，Cl＞C＞Si，需改动的部分是___________。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。
(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。
(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。
(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。
a．D的简单氢化物的稳定性强于E的
b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的
c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体
d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径__S^2-（填“＞”或“＜”），比较③与⑥的氢化物，___更稳定（填化学式），最不活泼的元素是___（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_____的酸性强（填化学式），能证明两者酸性强弱的离子反应方程式为______
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式________