用电渗析法处理含Na2SO4废水,原理如图所示,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
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下列叙述正确的是( )。
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下列叙述正确的是( )。
A.当电路中通过2 mol电子的电量时,会有2mol的H2生成 |
B.负极区得到NaOH,正极区得到H2SO4 |
C.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+,负极区溶液pH增大 |
D.通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移,正极区溶液pH降低 |
更新时间:2020-04-05 11:25:33
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【推荐1】一种电化学法合成甲酸盐和辛腈
的工作原理如图所示。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/264963f76c2bbe6bbacaca45b8d580a2.png)
A.电解一段时间后,阴极区溶液pH减小 |
B.电极电势:![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.标准状况下,![]() ![]() |
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【推荐2】某科研团队报道了在泡沫镍衬底(Ni-MoN/NF)上构建Ni-MoN纳米棒阵列作为双功能电催化剂,用于电催化制氢和甲醇选择性氧化成甲酸盐,甲酸盐的选择性高达95%,工作原理如图所示:
A.N为阴极,与电源负极相连 |
B.阳极反应式为![]() |
C.交换膜可选择阴离子交换膜,且阴离子从左向右迁移 |
D.电解总反应为![]() |
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【推荐1】用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后
A.溶液的pH变大 |
B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大 |
C.溶液浓度变大,有晶体析出 |
D.溶液浓度不变,有晶体析出 |
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【推荐2】电解
饱和的
的
溶液,含碳产物主要为
,还有少量
、
和
,实验装置如图,其中M、N均为
纳米电极。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/1/526794bd-0aa2-43a1-8f6a-e60e6cde7a09.png?resizew=424)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
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A.b为电源的正极 |
B.生成![]() ![]() |
C.若N极产生![]() ![]() |
D.电解一段时间后,X、Y池中溶液碱性均增强 |
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【推荐1】电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O
)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13b445c266acd30a5909f4ef76f6ade2.png)
A.阴极反应为Fe-3e-=Fe3+ |
B.电解过程中溶液pH不会变化 |
C.电路中每转移6mol电子,最多有1molCr2O![]() |
D.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
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【推荐2】惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1mol NaOH生成时,则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气 |
B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2L |
C.阳极的电极反应式:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑ |
D.电路中有1mol电子通过 |
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【推荐1】某实验小组设计如图所示的电解装置,则下列说法中正确的是
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/29/2085844984889344/null/STEM/cef37476e9274d0b871d9c3140cd1fe9.png?resizew=111)
A.实验过程中溶液的总质量保持不变 |
B.通电时Cu2+向 A极区迁移,SO42-向B极区迁移 |
C.实验过程中A极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu |
D.实验结果显示,最终阴极区的颜色加深,阳极区的颜色变浅 |
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【推荐2】宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )
A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 |
B.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金 |
C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 |
D.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸 |
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