实验室配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是
| A．称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘 |
| B．定容时俯视刻度线 |
| C．容量瓶洗净后未干燥就直接使用 |
| D．定容时液面超过了刻度线 |
更新时间：2020-04-06 08:26:02
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【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读
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解题方法
【推荐1】小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是
| 实验步骤 | 实验仪器 |
| a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 | 量筒、托盘天平、烧瓶、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL |
| B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 |
| C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e |
| D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 |
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【推荐2】下列有关实验操作，说法正确的是
| A．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 |
| B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 |
| C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却 |
| D．测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度 |
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的
溶液
，应称量
在
的烧杯中溶解，冷却，再转移到
容量瓶中，洗涤、转移、定容
