2014届浙江省富阳市新登镇中学九年级10月单元测试科学试卷
浙江
九年级
阶段练习
2017-08-14
292次
整体难度:
适中
考查范围:
物质的运动与相互作用、常见的物质、物质的结构、科学探究所需要的基本技能
一、选择题 添加题型下试题
A.新房装修材料中甲醛溶剂超标 |
B.把三聚氰胺掺入牛奶,制造伪劣质奶粉 |
C.用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳 |
D.用工业酒精和水兑制假酒 |
【知识点】 认识几种化学反应
A.食醋 | B.食盐 | C.黄酒 | D.白糖 |
【知识点】 盐的性质及用途
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 |
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 |
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 |
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 |
【知识点】 酸的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 |
B.Fe2O3加入NaOH溶液中 |
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 |
D.CO2通入澄清石灰水中 |
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 |
B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大 |
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化 |
D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 |
A.与二氧化碳反应 | B.与盐酸反应 |
C.与氧化铁反应 | D.与氯化铜溶液反应 |
【知识点】 碱的化学性质
A. | B. |
C. | D. |
【知识点】 金属的化学性质
A.Cl-、Fe3+、SO42-、Na+ |
B.SO42-、K+、Na+、OH- |
C.Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
①氧化物中都含有氧元素 | 含有氧元素的化合物都是氧化物 |
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 | 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 |
③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应 | 氢氧化钾溶液中也有OH-,也能与酸反应 |
④盐中含有金属离子和酸根离子 | NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类 |
A.①②④ | B.②③④ | C.只有③ | D.①②③④ |
【知识点】 盐的性质及用途 氧化物、酸、碱和盐的概念
选项 | 物质(杂质) | 操作方法 |
A | CO2(H2O) | 将气体通过盛有火碱的干燥管 |
B | Cu(CuO) | 通入足量氧气并加热 |
C | Na2SO4(Na2CO3) | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
D | FeCl2(CuCl2) | 加入足量铁屑,充分反应后过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
选项 | A | B | C | D |
a | 酸 | 氧化物 | 氧化物 | 化合反应 |
b | 碱 | 化合物 | 金属氧化物 | 氧化反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 常见物质的分类
A.滤液中一定有单质铁 |
B.滤渣中一定有单质铁和单质铜 |
C.滤渣中一定有单质铜和单质银 |
D.滤渣中一定有单质铁和单质银 |
【知识点】 金属的化学性质
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 证明醋酸溶液呈酸性 | 检验氯离子 | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 |
方案一 | 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 | 先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸 | 加入适量的硝酸钡溶液,过滤 | 加稀盐酸 |
方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸 | 加入适量的氯化钡溶液,过滤 | 加澄清石灰水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 酸的化学性质 碱的化学性质 常见离子的检验方法及现象 酸碱指示剂及其性质
A.产生的气体可能是H2 |
B.产生的气体可能是CO2 |
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
D.CuSO4溶液的pH可能小于7 |
A.6.0% | B.6.4% | C.14.0% | D.16.0% |
A.实验步骤正确、完整 |
B.应补做硝酸钾晶体能否导电的实验 |
C.应将自来水改为蒸馏水 |
D.应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验 |
①锌和稀硫酸; ②石灰石和盐酸;
③氯化钠和水; ④氧化钙和水。
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.①③④ |
【知识点】 金属的化学性质 酸的化学性质 碱的化学性质 酸、碱的使用注意事项
二、探究题 添加题型下试题
废液 酸碱度 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
pH | 6.5 | 11.3 | 7.0 | 2.0 |
(1)各取溶液少许,分别滴入1~2滴无色酚酞试液,能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)实验老师告知:乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染,小聪将丁溶液逐滴滴入乙中,刚好完全反应,此时溶液的pH 7(填“<”、“>”、“=” ) 。该反应的化学方程式为 。小明说:“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢!”请问,该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。
【知识点】 盐与化肥 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系
三、解答题 添加题型下试题
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由 (填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为 。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:
制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO↑,反应的基本类型是 ,还原剂是 。
四、填空题 添加题型下试题
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是
(2)根据图所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:
①
【知识点】 酸的化学性质 书写化学方程式、文字表达式
五、解答题 添加题型下试题
(1)步骤①中通过观察到 现象,可以鉴别出碳酸氢铵。
(2)步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别(酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质,其化学式分为 、 。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式: 、 。
【知识点】 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 书写化学方程式、文字表达式
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末中一定有 ,一定没有 ;
(2)白色粉末三种成分的可能组合为 , 。
【知识点】 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系
六、探究题 添加题型下试题
实验:探究过程所需要的仪器和药品是 。
实验操作方法 | 实验现象 | 结论 |
水分子不能使紫色石蕊试液变红色 | ||
取少量氯化钠溶液装入试管,滴入2滴石蕊试液 |
结论:稀盐酸中 使紫色石蕊试液变红色。
【知识点】 酸的化学性质
七、填空题 添加题型下试题
①碘化钠(NaI)与氯化钠性质相似,两者的溶液都是盐溶液,碘化银为黄色难溶于水的固体。
②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘,溶液变为棕黄色。
③少量碘((I2)溶于水的溶液,能使淀粉溶液变蓝,碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。
小李的实验步骤如下:
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤,得滤液;然后用以下3种方法,去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一:取滤液,通入适量氯气后与淀粉糊混合,观察是否变蓝。
方法二:取滤液,通入适量的氯气,观察溶液有无颜色变化。
方法三:取滤液,和淀粉糊混合,观察是否变蓝。
请回答下列问题:
(1)氯气和碘化钠反应的化学方程式:
(2)上述3种方法中,方法 是一定不可行的,说出不可行的理由:
(3)取滤液,滴入硝酸银溶液,若观察到 ,则证明滤液中含碘离子。
【知识点】 碱的化学性质
八、解答题 添加题型下试题
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸,反应结束后过滤。
②将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。
③待结晶完毕后,滤出晶体,用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题:
(1)在步骤①过滤时,所需用到的玻璃仪器中,除了漏斗、烧杯外,还需
(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温,其原因是
(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净,有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,得到白色沉淀,以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠?
【知识点】 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象
九、探究题 添加题型下试题
(1)应选择发生装置为 (填编号),排空气法收集装置为 (填编号)。
(2)若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置 B 导管口 (填“a”或“b”)进;选用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是 。
(3)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。
验实号编 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
a | 纯锌 | 30 mL 30 % | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30 InL 30 % | 634.7 |
c | 纯锌 | 30 mL 20 % | 449.3 |
d | 纯锌 | 40 mL 30 % | 602.8 |
①比较实验a和实验b,可以得到的结论是 。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验 (填编号)。
③控制其他条件相同,需控制的条件是 (例举一种条件即可)。
【知识点】 金属的化学性质
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
(2)步骤②中的操作是 ,其目的是 。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。
(4)本实验的结论是 。
十、填空题 添加题型下试题
(1)图甲中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象: ,用分子的观点解释这一现象: 。
(2)图乙中Y形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象: ,用化学方程式解释结论: ;若把 Y 形导管固定在铁架台上(如图丙 ) , a 管位于上方, b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显,原因是 。
【知识点】 分子之间存在空隙
十一、解答题 添加题型下试题
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为
(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数是多少?
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
十二、填空题 添加题型下试题
(1)通过数据分析后,可知:m=
(2)所取稀盐酸中的溶质的质量分数为多少
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算
十三、解答题 添加题型下试题
(1)读图可知,Cu元素的质量
(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数
(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素的质
量分数,其表达式为
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
十四、探究题 添加题型下试题
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息: ;
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是 (填一种),其阳离子是 ;
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ,构成该物质的微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”);
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号);
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。
【知识点】 元素周期表 化学式 书写化学方程式、文字表达式
试卷分析
试卷题型(共 38题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.64 | 认识几种化学反应 | |
2 | 0.65 | 盐的性质及用途 | |
3 | 0.65 | 酸的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
4 | 0.65 | 二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
5 | 0.85 | 酸、碱、盐的鉴别 酸碱指示剂及其性质 | |
6 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
7 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 酸、碱、盐的贮存 | |
8 | 0.65 | 碱的化学性质 | |
9 | 0.65 | 金属的化学性质 | |
10 | 0.85 | 盐的性质及用途 复分解反应及其应用 | |
11 | 0.65 | 盐的性质及用途 氧化物、酸、碱和盐的概念 | |
12 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 pH值的变化 | |
13 | 0.65 | 盐的性质及用途 物质除杂或净化 | |
14 | 0.65 | 常见物质的分类 | |
15 | 0.94 | 金属的化学性质 | |
16 | 0.65 | 二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 | |
17 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 常见离子的检验方法及现象 酸碱指示剂及其性质 | |
18 | 0.65 | 溶液的组成 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
19 | 0.85 | 金属的化学性质 酸的化学性质 | |
20 | 0.85 | 溶质质量分数的简单计算 pH值的测量及方法 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
21 | 0.65 | 实验方案设计与评价 控制变量法 溶解现象与溶解原理 | |
22 | 0.4 | 金属的化学性质 酸的化学性质 碱的化学性质 酸、碱的使用注意事项 | |
二、探究题 | |||
23 | 0.85 | 盐与化肥 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
29 | 0.85 | 酸的化学性质 | |
32 | 0.85 | 金属的化学性质 | |
33 | 0.65 | 二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 | |
38 | 0.4 | 元素周期表 化学式 书写化学方程式、文字表达式 | |
三、解答题 | |||
24 | 0.65 | 酸、碱、盐的贮存 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 置换反应及其应用 | |
27 | 0.65 | 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 书写化学方程式、文字表达式 | |
28 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
31 | 0.65 | 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 | |
35 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
37 | 0.15 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
四、填空题 | |||
25 | 0.4 | 酸的化学性质 书写化学方程式、文字表达式 | |
26 | 0.85 | 元素的分布 元素的符号及其意义 元素的简单分类 | |
30 | 0.85 | 碱的化学性质 | |
34 | 0.85 | 分子之间存在空隙 | |
36 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算 |