CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______ （填字母）；
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷；
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______ ；
（2）上述装置中，A是______ 溶液，NaHCO3溶液可以吸收______ ；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______ ；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高”、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。我们发现小明同学计算出来的碳酸钙质量分数偏大了，你能简述理由吗_______ ？
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO
D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷；
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是
（2）上述装置中，A是
（3）上述装置中，B物质的名称可能是
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I.将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II.称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III.待完全反应后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。我们发现小明同学计算出来的碳酸钙质量分数偏大了，你能简述理由吗
更新时间：2020-04-26 07:33:04
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(0.4)
【推荐1】小科利用如下仪器进行组装装置，测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定4g样品与足量盐酸反应得到二氧化碳的体积，就能达到目的（样品中其他成分遇酸不产生气体）。
请回答下列问题：
（1）装置B中发生的化学反应现象为：_______ 。
（2）小科利用A、C仪器组装一套测量二氧化碳体积的装置，要达到实验目的，那么装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c→_______ 。
（3）上表为小科实验时测得的3组数据，又已知常温常压下CO2的密度为W g/L，则该牙膏样品中CaCO3的质量分数为_______ （用含W的分数来表示）。
（4）小科的实验引发了同学们的讨论，其中下列说法合理的是_______ 。
A．A装置中水面的植物油层可隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，提高测定的准确度
B．利用A、C仪器组装测量二氧化碳体积，由于装置B中的二氧化碳无法全部进入到装置A中，测得二氧化碳的气体体积偏小
C．在测量二氧化碳气体体积时，装置内本身的空气会影响测量结果
D．用比较灵敏的电子秤称出装置B反应前后的质量差，也可测定该牙膏样品中碳酸钙的质量分数
组别 | 样品质量 | CO2的体积 |
第1组 | 4g | 22．3mL |
第2组 | 4g | 22．4mL |
第3组 | 4g | 22．5mL |
请回答下列问题：
（1）装置B中发生的化学反应现象为：
（2）小科利用A、C仪器组装一套测量二氧化碳体积的装置，要达到实验目的，那么装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c→
（3）上表为小科实验时测得的3组数据，又已知常温常压下CO2的密度为W g/L，则该牙膏样品中CaCO3的质量分数为
（4）小科的实验引发了同学们的讨论，其中下列说法合理的是
A．A装置中水面的植物油层可隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，提高测定的准确度
B．利用A、C仪器组装测量二氧化碳体积，由于装置B中的二氧化碳无法全部进入到装置A中，测得二氧化碳的气体体积偏小
C．在测量二氧化碳气体体积时，装置内本身的空气会影响测量结果
D．用比较灵敏的电子秤称出装置B反应前后的质量差，也可测定该牙膏样品中碳酸钙的质量分数
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(0.4)
【推荐2】某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动．
（1）气体制取．
按如图甲所示的制取装置进行实验．
①写出有标号仪器的名称：a________ ，b________ ．
②实验室制取CO2的反应化学方程式是________ ；
③实验室制取CO2的方法是________ ．原因是________ ．
（2）实验探究．
[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？
[设计实验]
实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．可观察到塑料瓶________ ．
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图乙所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是________ ．
②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：________ ．
[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集
[拓展延伸]某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图丙所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①________ ②________ （合理即可）.
（1）气体制取．
按如图甲所示的制取装置进行实验．
①写出有标号仪器的名称：a
②实验室制取CO2的反应化学方程式是
③实验室制取CO2的方法是
（2）实验探究．
[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？
[设计实验]
实验一：向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．可观察到塑料瓶
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图乙所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是
②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：
[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集
[拓展延伸]某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图丙所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①
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【推荐3】实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，装置可选择图中的 （填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为 。
（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。
（3）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
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（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→F。
（3）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
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(0.4)
【推荐1】我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸
呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：___________ ；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变红色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2 不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
（4）实验：
①实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_________________ ；
②装置 D 中胶头滴管的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明______ ， 当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_________ 。
（5）结论：原假设________ （填“成立”或“不成立”）
（6）拓展：实验室能否用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别二氧化碳气体和二氧化硫气体_________ （填“能”或“不能”）。
呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变红色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2 不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
（4）实验：
①实验过程中装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
②装置 D 中胶头滴管的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明
（5）结论：原假设
（6）拓展：实验室能否用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别二氧化碳气体和二氧化硫气体
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(0.4)
【推荐2】某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中；
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热；
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失；
⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c；
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是___________ ；
(2)若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系___________ ；
(3)小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜想：___________ ；
(4)上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将___________ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中；
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热；
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失；
⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c；
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是
(2)若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系
(3)小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜想：
(4)上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将
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(0.4)
【推荐3】研究化学反应常需获得有关证据。某兴趣小组就CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验，请你一起探究并回答问题：
【设计与实验】
【探究与结论】
(1)实验A和B的步骤一均发生了化学反应但看不到明显现象，原因是______ ；
(2)实验A和B中，可以说明CO2与NaOH发生了化学反应的证据分别是______ ；
【拓展延伸】现有下列信息：
(3)请你和兴趣小组的同学一起利用这些信息再设计实验C，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。试简要写出实验C的操作以及现象：______ 。
【设计与实验】
实验序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 | 实验序号 | 实验步骤一 | 实验步骤二 |
实验A |
|
| 实验B |
|
|
【探究与结论】
(1)实验A和B的步骤一均发生了化学反应但看不到明显现象，原因是
(2)实验A和B中，可以说明CO2与NaOH发生了化学反应的证据分别是
【拓展延伸】现有下列信息：
(3)请你和兴趣小组的同学一起利用这些信息再设计实验C，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。试简要写出实验C的操作以及现象：
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探究题
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(0.4)
真题
【推荐1】研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。
【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得
，则该小组废液中的溶质组成成分为_______ （写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是______ ；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是______ 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
段和
段溶液质量呈现不同增重趋势的原因________ 。
| 组别 | 废液缸中现象 | 现象解释 |
| 第1小组 | 无沉淀、有气泡产生 | |
| 第2小组 | 无沉淀、无气泡产生 | |
| 第3小组 | … | |
| … | … |
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得
，则该小组废液中的溶质组成成分为（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。
段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因
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探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
(2)白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是_________ 、___________ (你猜想的产物化学式)
【设计实验】
【实验操作】
甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了,乙同学按如图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有_______________ ;；无水CuSO4变蓝，证明产物中还有____________ ；若产物中有CO，则乙的对应实验现象是_______________ ；证明CO生成的化学反应方程式是_________________ 、________________
【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式__________________ .
【反思评价】
乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：___________________________________ 利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：_____________________________________ 。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点(∘C) | 密度(g/cm3) |
| 草酸 | H2C2O4 | −− | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
| 草酸晶体 | H2C2O4⋅2H2O | 无色晶体 | −− | 101.5 | 1.650 |
(2)白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是
【设计实验】
【实验操作】
甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了,乙同学按如图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有
【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式
【反思评价】
乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：
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探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】在用氯化铁和氢氧化钙溶液来进行碱的性质实验时。发现使用相间试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现不同的实验现象：甲组同学在试管中加入2毫升氢氧化钙溶液然后滴加氯化铁溶液马上出现沉淀。乙组在试管中加入2毫升氯化铁，然后滴加氢氯化钙溶液没有马上出现沉淀。
（1）为什么乙组实验没有马上出现沉淀，小科作出了如下猜想：
猜想一：氯化铁溶液变质
猜想二：氯化铁溶呈酸性
结合上述实验现象，小科最终排除了猜想一，他的依据是：________ 。
（2）小科想利用实验室的相关药品来验证猜想二，设计实验方案并描述预期现象________ ；
（3）经过实验验证，猜想二被证实。小科又通过查阅相关资料证实了自己所得结论的正确性，然后他分析实验现象产生的原因：氯化铁溶液嘉呈酸性，氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁沉淀被酸性物质反应，质量沉淀消失，直到酸性物质被全部反应完才出现沉淀。小科用氢氧化钠代替氢氧化钙验证此结论，请在答题卷的坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量加氢氧化钠的大致关系图像______ 。
（1）为什么乙组实验没有马上出现沉淀，小科作出了如下猜想：
猜想一：氯化铁溶液变质
猜想二：氯化铁溶呈酸性
结合上述实验现象，小科最终排除了猜想一，他的依据是：
（2）小科想利用实验室的相关药品来验证猜想二，设计实验方案并描述预期现象
（3）经过实验验证，猜想二被证实。小科又通过查阅相关资料证实了自己所得结论的正确性，然后他分析实验现象产生的原因：氯化铁溶液嘉呈酸性，氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁沉淀被酸性物质反应，质量沉淀消失，直到酸性物质被全部反应完才出现沉淀。小科用氢氧化钠代替氢氧化钙验证此结论，请在答题卷的坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量加氢氧化钠的大致关系图像
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探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】
有KOH；
②含有_____________ ；
③含有KOH、K2CO3；
④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想__________ 一定不正确，其原因是___________________________ 。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的_____________ ，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
相关反应的化学方程式为_______________________________________ 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是_________________ 。
【猜想与假设】
有KOH；
②含有
③含有KOH、K2CO3；
④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取一定量滤液M于试管中，加入 | | 猜想②成立 |
相关反应的化学方程式为
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是
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探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．
（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为________ ．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl2；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 ．
（2）【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想________ 一定不合理．理由是________ ．
（3）【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想________ 不正确．
实验2：（填写下表）
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．
（1）A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl2；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3 ．
（2）【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想
（3）【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想
实验2：（填写下表）
实验操作 | 先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液 | 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 |
实验现象 | ||
实验结论 | 猜想4正确 | |
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：
探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．
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探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图左所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图右的实验装置。
（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是____ ，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜____ 。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是____ 。
(3)实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有____ 。（写出一条）
（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是
(3)实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有
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