【推荐1】如图是配制50克溶质质量分数为8%的氯化钠(NaCl)溶液的有关操作示意图：

(1)称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是：继续向左盘中增加氯化钠，直至天平平衡；
(2)配制氯化钠溶液的正确顺序是____ (用上述图示的序号表示)；
(3)③中玻璃棒的作用是____；
(4)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____。
A.所用氯化钠药品不纯
B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出。
E.称量时使用了生锈的砝码

【推荐2】小明同学在实验室里配制100克溶质的质量分数为6%的氯化钠（NaCl）溶液，实验步骤如下：

（1）正确的实验操作顺序是____（填序号）。
（2）称量和溶解：小明调节好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘（如下图），小明接下来的操作应是____。
（3）操作⑤中量筒的量程是____（选填“10毫升”、“50毫升”和“100毫升”）。
（4）若小明在操作过程中出现了下列情况，则会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的是____。（填序号）
A.先用蒸馏水清洗烧杯，再把称得的氯化钠倒入烧杯中
B.用量筒量取水时，眼睛俯视刻度线
C.若操作①中有部分固体洒落桌面
D.当氯化钠固体全部消失后，继续用玻璃棒搅拌，此时有少量液体溅出

【推荐1】金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：________________________
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为：______________________________，________________。

【推荐2】小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO₂气体的装置。

（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到             ，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO₂通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO₂与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO₂的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO₂与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是             ；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入            溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO₂与NaOH的反应确实已经发生。

【推荐3】有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。
（1）用来清除铁锈的物质_______；
（2）用来配制农药波尔多液的是_____；
（3）在日常生活中用作调味剂的是___；
（4）精制石油时用来中和过量酸的是___；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_______。

【推荐1】化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品若干，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可推知，m=___________。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数___________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

实验序号	稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
第一次	50	10
第二次	50	5
第三次	50	3
第四次	50	m

【推荐2】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查得资料】
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成：牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生.
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量.

依据图示回答下列问题：
(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________________.
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_______________________.
(3)有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______________________________.

【推荐3】为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，某同学的操作顺序是：先取少量样品溶于水，再加入足量的_________，然后加入少量________溶液，若有__________（填现象），说明有氯化钠存在。

【推荐1】金属单质A和非金属单质B可生成化合物A₂B，反应的化学方程式为2A+B A₂B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？___________

	A的用量	B的用量	A2B的质量
甲	7.0g	1.0g	5.0g
乙	4.0g	4.0g	5.0g
丙	ag	bg	3.0g

【推荐2】为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果．某兴趣小组同学进行了如下的实验．
（1）利用图一装置，取100毫升pH=1的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：
①：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
②：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O+18HCl=2_________+6MgCl₂+CO₂↑+21H₂O
请写出化学方程式②中_________处物质的化学式．
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置_________与图一中的A相连．

【推荐3】超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠（不含其他杂质），某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8g该纯碱样品，在烧杯中配制成54g溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈_____色。
（2）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是_____。
（3）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量_____。