【推荐1】一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
实验一：取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验；

实验图示
生锈时间	8分钟	较长时间不生锈	5分钟	3分钟	1分钟

（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速度越________（填“慢”或“快”）；
实验二：为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）；

（2）请指出图中所示实验装置的一个明显缺陷：________；
（3）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此可推知铁锈中一定含有 H 元素，从而推断出空气中的________参加了铁生锈反应；
实验记录：

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后		239.6	211.4

（4）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe_xO_y·nH₂O表示,则n=________。

【推荐2】向一定质量 AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)a 点溶液中的溶质有_________种。
(2)c 点溶液中溶质为_________。
(3)b～c 段发生的反应的化学方程式_________。

【推荐3】将一定量的金属（是、、、中的一种）粉末放入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．
（）金属不可能是__________
（）滤渣中一定含有的金属是____________________．

【推荐1】固体粉末由Mg、MgO和MgCO₃中的一种或几种组成。小越同学为了探究该固体粉末的成分，取了1.8g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：

①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，量筒内共收集到112mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量；
（1）在步骤①中，向装置中加入的药品a是____________溶液；
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为____________g（保留2位小数）；
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于____________g时，说明样品中含有MgO（保留2位小数）；
（4）强盛老师对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有____________。
A．实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
B．实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应
C．根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量

【推荐2】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：
①、产生氢气的质量是         ；
②、参与反应的稀硫酸的质量是           ；
③、黄铜中铜的质量分数       

【推荐3】请根据图所示实验过程和数据计算。

（1）求反应后溶液中H₂SO₄（溶质）的质量__________；
（2）若在反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液，并使溶液中铁元素完全沉淀，则至少需加入多少10%的NaOH溶液_______。

【推荐2】将一定量的与混合物X,放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体(≠0).将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应,又生成气体.(气体体积均在标准状况下测定,已知22.4L的气体质量为44g)
(1)Y的成分是_______________.
(2)与的大小关系是_________.
A. >          B.<           C.=    D.无法确定
(3)X中和物质的质量之比为___________________.

【推荐3】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作（所加试剂均过量）。

回答下列问题：
（1）①中发生反应的所有反应的化学方程式为__________________。
（2）②中加入试剂2的目的是______________；
（3）在加入试剂3之前必须进行过滤的原因是_______________________；
（4）E之后需要进行蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是_____________