【推荐1】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：___________；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是       （填序号）；记录C的液面位置使D和C的液面相平
（3）B中发生反应的化学方程式为：                   ↑
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是       。

A．反应前加入稀酸的体积

B．反应前加入稀酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积

D．实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为            ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将      （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

【推荐2】某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

组别	A组	B组	C组	D组
试管I	稀	稀	稀	稀
试管Ⅱ	溶液	溶液	溶液	溶液

（1）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，试管II中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_____组，此时II中发生反应的化学方程式为_____。
（2）在试管I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，II中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_____组。

【推荐3】某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题。

(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有_______(3种)；
(2)金属X是铁(或Fe)，其加入废液后发生反应的化学方程式为_______；溶液Y是稀硫酸(或稀H₂SO₄)，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_______。

【推荐1】为了测定某陨石中铁的含量,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反应后用天平称量杂质不与稀硫酸反应产生气体)几次试验数据如下,请回答下列问题并计算

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

(1)在第1次实验结束后,反应物 _____完全反应完了
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g
(3)计算陨石中铁的质量分数(写出具体计算过程)。______________

【推荐2】电导率传感器，是在实验室、工业生产和探测领域里被用来测量超纯水、纯水、饮用水、污水等各种溶液的电导性或水标本整体离子的浓度的传感器，电导率的数值越大，溶液的导电性越强；电导率的数值越小，溶液的导电性越弱. （电导率的单位是us/cm）老师利用电导率传感仪在实验室完成了两个实验.
实验一：稀氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液电导率的变化，所得图象如图1所示；
实验二：稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，测定溶液电导率的变化，所得图象如图2所示.
观察图象回答下列问题

（1）2组实验开始前的空白对照实验中测得水的电导率为0.82us/cm，说明水________（填“有”或“无”）微弱的导电性。
（2）写出实验1中反应的化学方程式________。请观察图1中的A点，此时烧杯内物质的电导率________（填写“＞”、“＜”或“＝”）水的电导率，该现象说明了________。
（3）观察图2，0～100s时间内，溶液中自由移动的离子数目________（填“增加”、“减少”或“不变”），溶液的电导率________（填“增加”、“减少”或“不变”）减少，据此说明溶液的电导率与________有关。

【推荐3】小明将14.4g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	x	4.4

(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量______。
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：

已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：A________；G________。
（2）请写出的化学方程式：________________________。
（3）D是一种刺激性气味的气体，将其通入B、C的混合物中可以转化为A，写出反应的化学方程式________________________。

【推荐2】图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO₃)₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A溶液中溶质的化学式为_________；
(2)操作1的名称是_____；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？____________________

【推荐3】某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入足量水，充分搅拌， 使其完全溶解，然后向烧杯中加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀 6.27g。向沉淀 中加入足量的稀硝酸后，经测定，沉淀部分溶解且产生 0.88g 二氧化碳气体。
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？ _______
（2）若要求出硫酸钾的质量，下一步计算需要先求出_______（填写物质名称）的质量？

【推荐1】小金以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图所示的图像，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质， 其中“→”表示物质间的转化关系。已知 A 中氧元素的质量分数为 60%，C、D、E、F 均含有铜元素。请回答：

(1)“A+H₂O=B”的反应属于基本反应类型中的____；
(2)写出C与一种物质反应得到D的化学方程式为________；

【推荐2】有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂ 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。   
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中：
（1）一定存在的物质是________；       
（2）可能存在的物质是________；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，________(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。

【推荐3】小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如右图所示（图中“→”表示物质间的转化）。已知A是黑色单质，A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热。请回答下列问题:

（1）C的化学式为________________。
（2）写出E与H反应生成F的化学方程式为：___________________。