浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2019-06-29
463次
整体难度：
适中
考查范围：
常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2019-06-29
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适中
考查范围：
常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
一、选择题 添加题型下试题
选择题
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较易(0.85)
名校
1. 下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是( )
| A．氧化铁、铁锈、Fe3O4 | B．氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 |
| C．氢氧化钙、消石灰、CaCO3 | D．氧化钙、生石灰、CaO |
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选择题
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较易(0.85)
名校
2. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A． | B． |
C． | D． |
【知识点】 常见实验操作 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 pH值的测量及方法
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49次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
选择题
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适中(0.65)
名校
3. 去年的建军节，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼20战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是
| A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物 |
| B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机机在不同温度大气层高速飞行 |
| C．金属钛密度低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重 |
| D．已知金属钛的化学性质类似于金属铝，可推得钛在空气中耐腐蚀 |
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选择题
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适中(0.65)
名校
4. 如图所示是一个化学反应的微观模型图，其中“
”和“
”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是( )
”和“”分别表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是( )| A．该反应的生成物均为单质 |
| B．该反应可能为水的电解 |
| C．反应生成的两种分子个数之比为5:1 |
| D．该反应属于分解反应 |
【知识点】 分子和原子的区别和联系 书写化学方程式、文字表达式 分解反应及其应用
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46次组卷
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4卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
选择题
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适中(0.65)
名校
5. 下列各组物质，能在溶液中大量共存的是( )
| A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 | B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3 |
| C．K2SO4、CuCl2、NaOH | D．NaCl、K2CO3、KOH |
【知识点】 碱的化学性质 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题
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选择题
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适中(0.65)
名校
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选择题
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适中(0.65)
名校
7. 现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3五种物质，在常温下两两相混合时，可能发生的反应共有( )
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．7个 |
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31次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
选择题
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适中(0.65)
名校
8. 某物质5克，放于95克水中充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数( )
| A．等于5％ | B．大于5％ | C．小于5％ | D．以上都有可能 |
【知识点】 固体溶解度的影响因素 溶质质量分数的简单计算
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选择题
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较难(0.4)
名校
9. 下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去稀硫酸中的FeSO4 | 加入适量锌粉 |
| B | 除去CO2中的CO | 将气体通入NaOH溶液 |
| C | 除去CaCl2溶液中的HCl | 加过量CaCO3，过滤 |
| D | 除去铝粉中的铜粉 | 加适量稀硫酸，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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选择题
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适中(0.65)
名校
10. 小丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液或试纸来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是( )
| A．无色酚酞试液 | B．FeCl3 溶液 | C．BaCl2 溶液 | D．pH试纸 |
【知识点】 中和反应及其应用 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系
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60次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
选择题
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适中(0.65)
名校
11. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )
| A．该反应为化合反应 | B．丙一定为该反应的催化剂 |
| C．反应掉的乙和生成的丁的质量比为3∶2 | D．丁的相对分子质量是甲的2倍 |
【知识点】 质量守恒定律及其应用
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选择题
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适中(0.65)
名校
12. 小聪做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图所示。下列对该实验的分析错误的是
| A．反应有气体生成 |
| B．反应放热是气球膨胀的原因之一 |
| C．利用天平等仪器，此装置可以用于验证质量守恒定律 |
| D．冷却至室温的过程中，瓶内气体分子间空隙变小 |
【知识点】 二氧化碳的实验室制法 分子之间存在空隙 质量守恒定律及其应用
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选择题
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适中(0.65)
名校
14. 将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，则反应结束后( )
| A．CaCO3一定没有剩余 |
| B．消耗的HCl与H2SO4质量之比为73:98 |
| C．消耗的CaCO3与Na2CO3质量之比为1:1 |
| D．反应产生水的质量不相等 |
【知识点】 酸的化学性质 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
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选择题
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较难(0.4)
名校
15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是
| A．bc段(不含两端点)析出的金属是Cu |
| B．ab段(不含两端点)对应溶液中含有四种金属阳离子 |
| C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长 |
| D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
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二、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
名校
16. 无数实验已经证实：所有的化学反应都遵循_____ 守恒定律。以下选项中，在化学反应前后一定不变的是___________
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的种类 ⑥原子的质量 ⑦元素的化合价 ⑧分子的种类
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的种类 ⑥原子的质量 ⑦元素的化合价 ⑧分子的种类
【知识点】 质量守恒定律及其应用
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填空题
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较易(0.85)
名校
17. 科学语言是学好科学的重要工具。用化学式表示以下物质：
（1）常用于农业上改良酸性土壤的碱________ 。
（2）常温下为液态的金属单质____________
（1）常用于农业上改良酸性土壤的碱
（2）常温下为液态的金属单质
【知识点】 金属的物理性质及用途 中和反应及其应用
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填空题
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较易(0.85)
名校
18. 气体的制备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。
（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_______ 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为______ ，如果选择C装置收集氧气，是利用氧气_______________ 这一物理性质。
（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为
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填空题
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适中(0.65)
名校
19. 右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_____ 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________ 溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显____ 色。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH
（2）根据曲线判断，该反应是将
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显
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三、解答题 添加题型下试题
解答题
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适中(0.65)
名校
20. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下图，则：
（1）粉碎钡渣的目的是_________________________________________________ 。
（2）反应釜1中的气体X的化学式为____________ 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为__________________________________ 。
（1）粉碎钡渣的目的是
（2）反应釜1中的气体X的化学式为
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为
【知识点】 酸的化学性质 盐的性质及用途 影响化学反应速率的因素
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解答题
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较难(0.4)
名校
21. 如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）固体氧化物X的化学式是___________
（2）第①步加的盐酸是否过量?________ （填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应__________
（1）固体氧化物X的化学式是
（2）第①步加的盐酸是否过量?
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应
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37次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
四、探究题 添加题型下试题
探究题
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较难(0.4)
名校
22. 有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下实验：
I．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的
溶液，有白色沉淀产生；
II．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．
请回答下列问题：
（
）AB段观察到的现象是____________________ ．
（
）C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________ ．
I．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的
溶液，有白色沉淀产生；II．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．
请回答下列问题：
（
）AB段观察到的现象是（
）C点时，溶液中一定含有的溶质是
【知识点】 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 常见物质的鉴定
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321次组卷
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8卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
五、解答题 添加题型下试题
解答题
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适中(0.65)
名校
23. 在制作“叶脉书签”中，需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（l）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________ g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是________ 。
（3）本实验中，下列操作正确的是________ （可多选）。
A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码
D．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
E. 氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间
（l）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的一个玻璃仪器是
（3）本实验中，下列操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．天平平衡后的称量过程中，若指针略偏左，则可向右调节游码
D．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
E. 氢氧化钠固体易潮解，称量过程尽量要缩短时间
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 一定溶质质量分数的溶液的配制
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32次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
解答题
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适中(0.65)
名校
24. 暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一——硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。请完成以下实验记录：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均为______________ 。
（2）整个实验过程中发生的化学反应，_______________ 置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。
（3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比______________ （填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均为
（2）整个实验过程中发生的化学反应，
（3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比
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六、探究题 添加题型下试题
探究题
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较难(0.4)
名校
25. 实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？_________________________________________________
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 | 氢氧化钠溶液一定变质了。 |
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀生成。 | 说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 | 溶液变红色。 | 说明原溶液中一定有 |
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
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56次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
探究题
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较难(0.4)
名校
26. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3 
NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。
主要实验步骤如下:
I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；
II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
Ⅳ．根据实验数据m1、m2，算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。
请回答下列问题:
（1）装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________________
（2）装置D的作用是_______________________________________
（3）步骤III中，“……”表示的操作是___________________________________
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为__________________ (用包含m1、m2的代数式表示)。
NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。主要实验步骤如下:
I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；
II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
Ⅳ．根据实验数据m1、m2，算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。
请回答下列问题:
（1）装置C中发生反应的化学方程式为
（2）装置D的作用是
（3）步骤III中，“……”表示的操作是
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为
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七、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
27. 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
（1）上述反应中基本反应类型有_____ 种；
（2）在物质类别中，SiO2属于________ ，其中的硅元素的化合价为____ 。
①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl（1）上述反应中基本反应类型有
（2）在物质类别中，SiO2属于
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填空题
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适中(0.65)
名校
28. 浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________ 。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________ 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________ 。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是
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77次组卷
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7卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
八、解答题 添加题型下试题
解答题
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适中(0.65)
名校
29. 有2.3 g某物质在纯氧中完全燃烧，只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，
（1）该过程消耗氧气的质量为________ g
（2）则该物质中一定含有元素__________ (填元素符号)，它们的元素质量比为__________ 。
（1）该过程消耗氧气的质量为
（2）则该物质中一定含有元素
【知识点】 有关化学式的计算和推断 质量守恒定律及其应用
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解答题
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较难(0.4)
名校
30. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。求：
（1）所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
__________________
（2）该铁片中Fe2O3的质量分数。
___________________
（1）所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
（2）该铁片中Fe2O3的质量分数。
【知识点】 铁锈的主要成分 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
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解答题
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较难(0.4)
名校
31. 图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______ 仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：_________________________ 。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有________ （写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
______________________________
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
【知识点】 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的检验和验满 根据化学反应方程式的计算
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97次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
解答题
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较难(0.4)
名校
32. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只有一种杂质，且成分均匀），为测量样品中NaOH的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
（1）表中的m 值为________ 。
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
_________________
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？______ （填“是”或“否”）
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反应前固体样品质量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
（1）表中的m 值为
（2）根据实验数据计算样品中NaOH的质量分数。
（3）若要计算、确定所用的100克的稀盐酸的溶质质量分数，表格中的三次实验数据是否足够？
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 碱的化学性质 根据化学反应方程式的计算
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解答题
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较难(0.4)
名校
33. 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_________
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是___________________________________________________ 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_____ （填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）小军将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，帮小军求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结精确到1%）。
_____________
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果
（4）小军将20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，帮小军求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数（计算结精确到1%）。
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
试卷题型（共 33题）
题型
数量
选择题
15
填空题
6
解答题
9
探究题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、选择题 | |||
| 1 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 常见物质的俗称 | |
| 2 | 0.85 | 常见实验操作 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 pH值的测量及方法 | |
| 3 | 0.65 | 金属的化学性质 合金与合金的性质 | |
| 4 | 0.65 | 分子和原子的区别和联系 书写化学方程式、文字表达式 分解反应及其应用 | |
| 5 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题 | |
| 6 | 0.65 | 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 | |
| 7 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 碱的化学性质 | |
| 8 | 0.65 | 固体溶解度的影响因素 溶质质量分数的简单计算 | |
| 9 | 0.4 | 酸的化学性质 碱的化学性质 物质除杂或净化 | |
| 10 | 0.65 | 中和反应及其应用 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
| 11 | 0.65 | 质量守恒定律及其应用 | |
| 12 | 0.65 | 二氧化碳的实验室制法 分子之间存在空隙 质量守恒定律及其应用 | |
| 13 | 0.4 | 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 物质的推断 | |
| 14 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
| 15 | 0.4 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
| 二、填空题 | |||
| 16 | 0.85 | 质量守恒定律及其应用 | |
| 17 | 0.85 | 金属的物理性质及用途 中和反应及其应用 | |
| 18 | 0.85 | 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 氧气的制取装置 二氧化碳的实验室制法 | |
| 19 | 0.65 | 中和反应及其应用 酸碱指示剂及其性质 pH值的变化 | |
| 27 | 0.65 | 氧化物、酸、碱和盐的概念 有关元素化合价的计算 化合反应及其应用 置换反应及其应用 | |
| 28 | 0.65 | 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 有关化学式的计算和推断 质量守恒定律及其应用 | |
| 三、解答题 | |||
| 20 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 影响化学反应速率的因素 | |
| 21 | 0.4 | 金属的化学性质 酸的化学性质 盐的性质及用途 物质的推断 | |
| 23 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 一定溶质质量分数的溶液的配制 | |
| 24 | 0.65 | 溶质的质量分数的变化 过滤的原理、方法、操作及其应用 置换反应及其应用 | |
| 29 | 0.65 | 有关化学式的计算和推断 质量守恒定律及其应用 | |
| 30 | 0.4 | 铁锈的主要成分 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
| 31 | 0.4 | 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的检验和验满 根据化学反应方程式的计算 | |
| 32 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 碱的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
| 33 | 0.4 | 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的物理性质 根据化学反应方程式的计算 | |
| 四、探究题 | |||
| 22 | 0.4 | 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 常见物质的鉴定 | |
| 25 | 0.4 | 碱的化学性质 常见物质的鉴定 酸碱指示剂及其性质 | |
| 26 | 0.4 | 常见气体的检验与除杂方法 碱的化学性质 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
