浙江省台州市温岭市团队六校2018-2019学年九年级上学期期中调研科学试题
浙江
九年级
期中
2019-11-14
162次
整体难度:
适中
考查范围:
常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的运动与相互作用、物质的结构、生物的新陈代谢
一、选择题 添加题型下试题
A.榨取果汁 | B.粉碎废纸 | C.切割玻璃 | D.燃放烟花 |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别
A.把固体氢氧化钠放在天平左盘的纸上称量 |
B.测定溶液的pH时,将pH试纸浸入待测液中,立即取出与比色卡对照 |
C.为了不浪费药品,用剩的药品应放回原试剂瓶中 |
D.给试管中的固体药品加热时,试管口应稍向下倾斜 |
【知识点】 常见实验操作 实验操作注意事项的探究 pH值的测量及方法
A.苛性钠、氢氧化钠、NaOH | B.盐酸、氯化氢水溶液、HCl |
C.烧碱、碳酸钠、Na2CO3 | D.食盐、氯化钠、NaC1 |
【知识点】 常见物质的俗称
X盐 | Y盐 | Z盐 | |
Ni | 无 | 无 | 有 |
Zn | 无 | 有 | 有 |
A.X、Zn、Ni、Y、Z | B.X、Y、Ni、Zn、Z |
C.Z、Zn、Y、Ni、X | D.X、Zn、Y、Ni、Z |
【知识点】 金属的化学性质
A.稀释浓硫酸 |
B.闻气体 |
C.加热液体 |
D.点燃酒精灯 |
【知识点】 常见实验操作 实验室的安全 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 | B.可作某些气体的干燥剂 |
C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 | D.对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用 |
A.A为氯化钙溶液,B为二氧化碳气体 |
B.A为氢氧化钠溶液,B为氯化氢气体 |
C.A为氢氧化钙溶液.B为一氧化碳气体 |
D.A为稀硫酸溶液,B为氢气气体 |
A.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 |
B.用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验 |
C.用食醋鉴别食盐和纯碱 |
D.用涂油漆方法防止铁生锈 |
【知识点】 铁锈的主要成分 金属锈蚀的条件及其防护 酸、碱、盐的鉴别
①氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸;②氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸;③氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒;④氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸;⑤硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液
A.②④ | B.②③ | C.③⑤ | D.①④ |
物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂和操作方法 | |
A | CO2 | CO | 通入O2点燃 |
B | NaOH固体 | Na2CO3固体 | 加入过量盐酸,蒸发 |
C | KNO3溶液 | KOH溶液 | 加入适量的CuSO4溶液,过滤 |
D | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入过量的铜粉,过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.丙→甲→乙→丁 | B.甲→丙→乙→丁 | C.丙→乙→甲→乙→丁 | D.乙→甲→丙→乙→丁 |
【知识点】 二氧化碳的检验和验满 金属的冶炼
A.1:1 | B.24:65 | C.65:24 | D.条件不足,无法判断 |
【知识点】 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
A.4个 | B.5个 | C.6个 | D.7个 |
第一步:取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步:再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.由第一步实验可知,原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 |
B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 |
C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 |
D.第二步实验结束后,最终所得溶液中的溶质共有三种 |
二、填空题 添加题型下试题
(1)相对分子质量最小的氧化物
(2)常用于除锈的酸
(3)可用作干燥剂的碱
(4)由四种元素组成的盐
(5)会造成温室效应的气体
【知识点】 碱的物理性质及用途 酸的物理性质及用途 氧化物、酸、碱和盐的概念
(1)以上化肥中属于钾肥的是
(2)尿素因含有
【知识点】 盐与化肥 有机物与无机物的区别
空气 | NH3 | CH4 | HCl | |
密度(g/L) | 1.293 | 0.771 | 0.717 | 1.629 |
溶解性 | 极易溶 | 极难溶 | 极易溶 |
(1)其中既可用排水法收集,又可用向下排空气法收集的气体是
(2)若用右图装置收集NH3(氨气),则气体应从
(3)若用排水法收集氧气,瓶内装满水气体应从
(4)若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体,则装置内应装的试剂为
气体 | 压强 | 1.01×105帕 | 1.5×105帕 | ||
温度 | 10℃ | 20℃ | 10℃ | 20℃ | |
H2S | 72.3% | 85.6% | 78.8% | 91.4% | |
HCHO(甲醛) | 70.8% | 82.5% | 75.9% | 88.4% | |
SO2 | 80.6% | 91.3% | 85.7% | 95.6% |
(1)在相同条件下,活性炭对哪种气体有较好的吸收效果
(2)若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果,则该实验要在控制
(1)写出下列编号仪器的名称:①
(2)乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是
A. 产生的CO2直接使石蕊试液变红
B. 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C. 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(3)丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是
【知识点】 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的化学性质
(1)在点燃氢气之前,要先检验
(2)写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式:
(3)比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧,可以得出结论:燃烧
【知识点】 燃烧的条件 书写化学方程式、文字表达式
三、探究题 添加题型下试题
(1)你认为小军同学的上述猜测中,不做实验就可排除的是
(2)小军同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗?理由是
【知识点】 金属的物理性质及用途 铁锈的主要成分 合金与合金的性质
物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
小兵同学根据上述信息.分析认为此溶液一定不是
【提出假设】该溶液可能是
【实验验证】取少量该溶液,向溶液中加入
【实验现象】【实验结论】如果出现
(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+ Na2SO4 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(注:反应生成的NH3能被烧杯中的稀硫酸溶液完全吸收)
(1)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
(2)方案评价:根据右图实验设计测得的数据,计算出硫酸铵的质量分数可能偏高,因为实验装置的设计存在一个明显缺陷
【知识点】 常见气体的检验与除杂方法 酸的化学性质 根据化学反应方程式的计算
四、解答题 添加题型下试题
(1)从标签上看,两种化肥具有共同的物理性质之一是
(2)从含氮量角度,50kg这种碳酸氢铵相当于
【知识点】 有关化学式的计算和推断 标签上标示的物质成分及其含义
五、填空题 添加题型下试题
(1)乙醇属于
(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量(g) | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值为
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2
【知识点】 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式
(1)0-5表示碳酸钠先与
(2)原溶液中的溶质成分有
小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方式如下:取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表格(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应),根据实验数据计算:
(3)表中n的数值为
(4)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (通过计算回答)
(5)求盐酸中溶质的质量分数是多少?(通过计算回答)
(6)求A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | n |
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
六、探究题 添加题型下试题
I.提出问题
问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:铁有多种氧化物,它们的性质有哪些差异?
问题3:钢铁厂在选矿时,如何测定铁矿石中的含铁量?
II.解决问题
(1)【问题1】上网查寻,有两种说法。
a.在铁表面有黑色的铁的氧化物,早先以为这就是铁的颜色,所以叫黑色金属。
b.铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属。
你认为正确的说法是
(2)【问题2】查阅资料
a.铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物,它不溶于水,能与酸反应生成两种盐。
c.氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末,能与酸反应,无磁性,也不能被磁铁吸引。
①请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式
②有一包黑色粉末;可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种,请你设计一种实验方案进行鉴别
(3)【问题3】同学们参观了某钢铁厂,了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。同学们结合所学知识,设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。图中酒精灯的作用是
方案I:①称取石灰石样品10g ②高温煅烧至质量不再改变,然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温,称得剩余固体质量为6.04 g。
方案Ⅱ:①称取石灰石样品l0g ②加入足量的稀盐酸,使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水(过量) ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为8.8 g。
根据上述回答问题:
某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下:设石灰石中碳酸钙的质量
为X,则
x=10.78g CaCO3%= ×100%=107.8%
(1)在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行?
(2)以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%,造成计算结果错误的原因是
(3)通过对两个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知,方案Ⅱ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案I低,你认为其中可能的原因是
A. 生成的二氧化碳有部分溶于水 B. 导管中仍有部分二氧化碳未排出
C. 生成的沉淀没有充分干燥 D. 稀盐酸不足
(4)请你另外设计一个实验方案,测定石灰石中碳酸钙的质量分数.(提示:可以从求杂质的角度来分析)
【知识点】 实验方案设计与评价 酸的化学性质 根据化学反应方程式的计算
试卷分析
试卷题型(共 31题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.85 | 化学变化和物理变化的判别 | |
2 | 0.85 | 常见实验操作 实验操作注意事项的探究 pH值的测量及方法 | |
3 | 0.94 | 常见物质的俗称 | |
4 | 0.65 | 金属的化学性质 | |
5 | 0.85 | 常见实验操作 实验室的安全 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
6 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 碱的化学性质 | |
7 | 0.85 | 合金与合金的性质 合成塑料 | |
8 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 | |
9 | 0.85 | 铁锈的主要成分 金属锈蚀的条件及其防护 酸、碱、盐的鉴别 | |
10 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 盐的性质及用途 | |
11 | 0.4 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 物质除杂或净化 | |
12 | 0.4 | 二氧化碳的检验和验满 金属的冶炼 | |
13 | 0.65 | 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
14 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 碱的化学性质 | |
15 | 0.4 | 酸、碱、盐的鉴别 常见物质的鉴定 物质的推断 | |
二、填空题 | |||
16 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 酸的物理性质及用途 氧化物、酸、碱和盐的概念 | |
17 | 0.94 | 盐与化肥 有机物与无机物的区别 | |
18 | 0.85 | 氧化反应 还原反应 | |
19 | 0.65 | 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 常见气体的检验与除杂方法 碱的化学性质 | |
20 | 0.65 | 控制变量法 水的净化 | |
21 | 0.65 | 二氧化碳的实验室制法 二氧化碳的化学性质 | |
22 | 0.85 | 燃烧的条件 书写化学方程式、文字表达式 | |
27 | 0.65 | 植物的呼吸作用 碱的化学性质 | |
28 | 0.65 | 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式 | |
29 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
三、探究题 | |||
23 | 0.65 | 金属的物理性质及用途 铁锈的主要成分 合金与合金的性质 | |
24 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 酸碱指示剂及其性质 | |
25 | 0.65 | 常见气体的检验与除杂方法 酸的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
30 | 0.4 | 金属的化学性质 酸的化学性质 | |
31 | 0.4 | 实验方案设计与评价 酸的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
四、解答题 | |||
26 | 0.65 | 有关化学式的计算和推断 标签上标示的物质成分及其含义 |