【推荐1】某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO₂的废气，为了确认这种废气的组成，他们在进行了如图1实验。

（1）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_______________________
（2）C装置中发生的化学方程式是__________________________
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是__________________________
（4）酒精灯点燃的顺序是______________，熄灭的顺序是__________________________
（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是_______________，瓶内盛放的液体是_______________

【推荐2】小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化锰；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告.
（1）实验过程：

序号	实验步骤	实验现象
1	连接好仪器后，检查气密性：关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一会儿，再撤掉。	说明气密性良好
2	在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克
3	打开A的活塞，慢慢滴加溶液。	B、E中有气泡产生
4	对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热.
5	冷却后，称得D的质量为m2克

（2）计算：样品中铜的质量分数=________(用含W、m₁、m₂的代数式表示)。
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是______。

【推荐3】“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净干燥的氢气制备“引火铁”的装置。请回答：

(1)广口瓶乙中盛放的物质是_________。
(2)加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？_________。     
(3)如果要制备 16.8g“引火铁”，被稀盐酸反应的锌质量可能为_________。   
(4)普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自然，下列对此现象的认识中，错误的是(        )
A.“引火铁”的自燃是吸热反应
B.引火铁”的自燃一定是氧化反应
C．“引火铁”的自燃需要达到它的着火点
D．“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应

【推荐1】某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中?
【查阅资料】

溶剂	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】
(1)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_____________。
(2)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______________________。
(3)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是_____________.(填答案字母)
A. 先慢后快              B.先快后慢               C.先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是_____________________.
(4)       实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是____________mL.

【推荐2】小宣在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶，里面装有无色溶液。为了探究该溶液的成分，他查到了如下信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验，并将观察到的现象记录下来：

请分析：
（1）小宣认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是________。
（2）通过实验，小宣可得出该溶液中的溶质是________。
（3）若该无色溶液中的阴离子含有 CO₃^2-，步骤④滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是：________。

【推荐3】小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba²⁺有毒．
【实验探究】小江做了下列几组实验．

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba（NO3）2	NaOH Ba（NO3）2	Na2CO3 Ba（NO3）2

实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定清液的成分，继续展开探究．
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象．
②另取少量清液于另一支试管中，滴加几滴____，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na⁺、Cl^﹣外，还有____（指示剂除外）．
【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．

【推荐1】工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）₂和水组成的混合物］，大致流程如下:

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的__________（可多选）。

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na₂CO₃＋Ca（OH）₂＝2NaOH＋CaCO₃↓。将53克溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）________________

【推荐2】“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
草木灰中富含钾盐，只要成分是K₂CO₃，还有少量KCl.②碱石灰能吸收水分和二氧化碳气体．
【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K₂CO₃的质量分数（草木灰中其他成分遇到盐酸不产生气体）
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液___，则说明草木灰的浸出液呈碱性．
（2）写出检验草木灰的浸出液中存在的Cl^-的实验方法：___；
（3）小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中K₂CO₃质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K₂CO₃质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还能___．
（4）有人认为通过测定C装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量，其结果偏大，原因是___.

【推荐3】无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式____________。
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行)。请你回答下列问题：

①白色沉淀E是____________________。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由是______________________。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_____________________。

【推荐1】轻质碳酸镁（化学式为4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料。
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质 碳酸镁。
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO₃·3H₂O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO₃·3H₂O，该反应的化学方程式为：______，最后加热 MgCO₃·3H₂O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为5MgCO₃·3H₂O4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O+CO₂↑ +10H₂O。
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、________和______，MgCO₃·3H₂O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，______，说明已洗净。
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO₂等物质并放出热量，关系式为4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O～4CO₂。如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置。

（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差_______，说明装置气密性良好。
（4）称量0.25g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸。向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10mL；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是_____，待观察试管2中不再产生_____时，读取量气管的刻度为54mL。
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是______。
（6）实验中量气管的最佳规格是________mL（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O的质量分数：______。 ( 已知：4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O的相对分子质量为466，常温下CO₂的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数)
【交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是______，图Ⅱ装置食用油的作用是_______；
（9）下列会影响测量结果的事项是_______。
A未冷却就读取量气管中液面刻度
B原装置中的空气
C试管1中稀盐酸的体积

【推荐3】为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。

①浓硫酸的作用是_____。
②以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有_____。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_____。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是_____。
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为_____。