【推荐1】已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
（1）甲组利用以下装置进行了实验（装置气密性良好）。

①你认为她们需要测的数据是            （填字母序号）。
a．固体样品的质量
b．碱石灰实验前后的质量
c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠溶液实验前后的质量
e．所用稀硫酸的质量
②根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是            。
（2）乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na₂CO₃)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算：
① 品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。

【推荐2】为测定Na₂CO₃和 NaHCO₃混合样品中Na₂CO₃的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下，X为干燥的N₂，固体混合物中NaHCO₃受热分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑）。

请回答：
（1）装置B中冰水的作用是__________；
（2）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C.产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

【推荐3】固体粉末由Mg、MgO和MgCO₃中的一种或几种组成。小越同学为了探究该固体粉末的成分，取了1.8g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：

①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，量筒内共收集到112mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量；
（1）在步骤①中，向装置中加入的药品a是____________溶液；
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为____________g（保留2位小数）；
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于____________g时，说明样品中含有MgO（保留2位小数）；
（4）强盛老师对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有____________。
A．实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
B．实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应
C．根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量

【推荐1】某学生甲用如图装置制取一瓶干燥的CO₂气体，并检验CO₂的性质。

（1）装置A具有启普发生器原理，请说明该装置能“随开随反应，随关随停”的原理。               
（2）写出装置A中发生反应产生CO₂的化学方程式：                                     。
（3）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳。与集气瓶匹配最合适的带导管的橡皮塞M是：                                              。

（4）做好检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生。一段时间后，装置D中始终观察不到浑浊现象的出现。不计盐酸挥发的影响，请指出装置D中无浑浊现象产生的可能原因。
（5）进行适当的改进后，制得一瓶干燥的二氧化碳。另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO₂气体的集气瓶中，结果不但能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，还发现在集气瓶瓶壁上有黑色固体析出。则镁条在二氧化碳气体中发生变化的化学方程式为：                                           。
（6）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧。实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是               。

A．干粉灭火器

B．CO2泡沫灭火器

C．水

D．黄砂

【推荐2】图甲是实验室常见的制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
   
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的______仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：_________________________。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有________（写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
______________________________

【推荐3】在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．
④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)

（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了___．
（2）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将___．(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
（3）石灰石中碳酸钙的含量________．

【推荐1】小王学习了酸碱盐的知识以后，跟随老师进入实验室做相关实验，他发现当向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液时，没有明显现象产生。小王查阅资料得知：当碳酸钠与盐酸以微粒比1:1反应时，会生成碳酸氢钠，不会产生二氧化碳。随后老师给了小王一包5g的碳酸钠样品粉末（其中含有氢氧化钠和氯化钠杂质），要求小王对其成分含量进行分析。小王将这包粉末溶于足量水中配成56.76g溶液，充分搅拌后逐滴滴加7.3%的的稀盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO₂的质量关系如图所示：

（1）请写出AB段发生的化学反应方程式_______________________________________。
（2）该粉末中碳酸钠的百分含量。______________________________
（3）B点时，溶液的溶质质量分数（结果保留两位小数）。_______________

【推荐2】两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石粉碎）。不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。
【第一组】
（1）称取mg样品放入烧杯；
（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余质量为ng；
（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为________（用m、n的代数式表示）
【第二组】
（1）称取6 g样品：按规范操作，用托盘天平称取6 g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：________________；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10 g）。
（2）将50 g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的总质量（g）	10	20	30	40	50
烧杯和药品总质量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析数据：
求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是____________？（请写出计算过程，并按意计算题的正确格式答题）
③该稀盐酸的质量分数为____________？（答题要求同上）
④最后所得溶液的质量为____________？

【推荐3】为了测定某陨石中铁的含量,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,充分反应后用天平称量杂质不与稀硫酸反应产生气体)几次试验数据如下,请回答下列问题并计算

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

(1)在第1次实验结束后,反应物 _____完全反应完了
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_______g
(3)计算陨石中铁的质量分数(写出具体计算过程)。______________