浙江省宁波市海曙区田莘耕中学2022-2023学年九年级10月月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2023-02-22
78次
整体难度:
适中
考查范围:
常见的物质、科学探究所需要的基本技能、物质的结构、物质的运动与相互作用
一、选择题 添加题型下试题
A.泡菜 | B.苹果汁 | C.西瓜汁 | D.鸡蛋清 |
【知识点】 溶液的酸碱性与pH值的关系
A.食醋 | B.料酒 |
C.纯碱 | D.食盐水 |
A.向试管中滴加液体,如图甲所示,这样可保证将液体滴入试管 |
B.按图乙所示进行过滤操作,玻璃棒的倾斜角度不合适,这样很可能使液体外漏 |
C.如图丙所示,浓硫酸使白纸、木筷变黑,是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水 |
D.图丁所示的三次读数, b读数方法正确,c的读数比实际液体体积大 |
【知识点】 常见实验操作 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
A.氢氧化钠 纯碱 NaOH | B.氯化钠 食盐 NaCl |
C.碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 | D.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 |
【知识点】 常见物质的俗称
A.反应得到的生成物有两种 |
B.该反应为化合反应 |
C.反应前后元素化合价不变 |
D.参加反应的两种分子个数比为3∶2 |
【知识点】 模型与符号 质量守恒定律及其应用
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 熟石灰 | 氯化钠 | 纯碱 |
用途 | 干燥剂 | 改良酸性土壤 | 除铁锈 | 制造玻璃 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 | 将钯丝伸入稀盐酸 | 将银丝伸入PdCl2溶液 | 将铂丝伸入PdCl2溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 银丝表面析出固体,溶液中出现白色沉淀 | 无明显现象 |
A.氢之前 | B.银和铂之间 | C.氢和银之间 | D.铂之后 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
A.FeCl3, NaOH,, NaCl |
B.AgNO3,NaCl, BaCl2 |
C.CuSO4, NaCl, HCl |
D.Na2CO3, NaC1, Na2SO4 |
【知识点】 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题
A.X一定是Cu(NO3)2 | B.X的相对分子质量比Y大 |
C.Y中阴离子的化合价为-2价 | D.该反应类型为置换反应 |
【知识点】 质量守恒定律及其应用 识别化学反应基本类型
A.铁和铜 | B.银 | C.铜和银 | D.铜 |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 物质的推断
A.A代表铁,B代表锌 | B.B代表铁,A代表锌 |
C.金属活动性A>B | D.相对原子质量A>B |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
A | 铁粉 | 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
B | pH试纸 | 如果pH<7,表明盐酸已经过量 |
C | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量 |
D | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 酸的化学性质
A.16:9 |
B.23:9 |
C.32:9 |
D.46:9 |
【知识点】 质量守恒定律及其应用 根据化学反应方程式的计算
序号 | 甲 | 乙 | |
A | HCl溶液 | NaOH溶液 | |
B | HCl溶液 | 大理石 | |
C | BaCl2溶液 | Na2CO3溶液 | |
D | CuSO4溶液 | 铁 粉 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
二、填空题 添加题型下试题
(1)食醋的pH
(2)结合小科的实验,请你联想紫甘蓝汁液的化学用途
三、探究题 添加题型下试题
(1)实验室用双氧水制氧气的原理(用化学方程式表示):
(2)用双氧水制氧气应选用发生装置和制取装置是
【知识点】 氧气的检验和验满 氧气的收集方法 氧气的制取装置 实验室制取氧气的反应原理
四、填空题 添加题型下试题
(1)烧碱与硫酸铜溶液反应:
(2)利用稀盐酸除去铁锈:
(3)实验室制二氧化碳:
【知识点】 二氧化碳的实验室制法 酸的化学性质 盐的性质及用途 书写化学方程式、文字表达式
(1)不锈钢是一种
(2)相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(在化合物中Cr显+2价),现象如下:
金属 | Cr | Mg | Cu |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 | 无明显现象 |
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是
②从上述探究实验可知,Cr
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 合金与合金的性质
五、解答题 添加题型下试题
(1)将固体溶于水,得到无色溶液;
(2)在所得溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀;
(3)过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解并产生气泡。
可判断原固体中一定有
有关反应的化学方程式是:
①
②
【知识点】 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 物质的推断
六、填空题 添加题型下试题
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色,该溶液中能使石蕊试液变红的离子是
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂,这是利用它的
(3)硫酸与4种物质发生的化学反应中,没有体现酸的通性的方程式是:
【知识点】 酸的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
七、探究题 添加题型下试题
品 名 | 雪碧汽水(清爽柠檬味) |
配 料 | 碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 |
保质期 | 18个月 |
注 意 | 禁止加热、避免阳光直晒 |
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是
【知识点】 二氧化碳的化学性质
(1)取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小科所加的试剂可能是
(2)欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小科完成以下探究方案:
探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
除尽溶液中的 | ①取少量溶液于试管中,滴加足量的 | 有白色沉淀产生 |
证明溶液中尚存NaOH | ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 |
(1)C试管中的实验现象为
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:NaCl;
猜想二:NaCl和CaCl2;
猜想三:
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。
【分析猜想】化学小组中小明认为猜想四不成立,给出的原因是:
【知识点】 碱的化学性质 盐的性质及用途 书写化学方程式、文字表达式
八、填空题 添加题型下试题
根据流程图回答:
(1)沉淀B化学式是
(2)根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质,同学们通过分析后对上述方案作出改进:在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前,先滴加足量的
九、解答题 添加题型下试题
(l)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要的一个玻璃仪器是
(3)本实验中,下列操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体时,右盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.天平平衡后的称量过程中,若指针略偏左,则可向右调节游码
D.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
E. 氢氧化钠固体易潮解,称量过程尽量要缩短时间
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 一定溶质质量分数的溶液的配制
(1)小苏打(NaHCO3),从组成上看,它属于一种
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)一个柠檬酸分子是由
(3)柠檬酸中碳元素的质量分数为
【知识点】 化学式 有关化学式的计算和推断 化学符号及其周围数字的意义
十、填空题 添加题型下试题
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将
(2)当加入溶液的质量是a克时,滴入无色酚酞试液,溶液呈
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量
【知识点】 中和反应及其应用 根据化学反应方程式的计算
十一、解答题 添加题型下试题
时间/min | 2 | 3 | 4 | 5 |
剩余固体的质量/g | 13.9 | 12.6 | 10.2 | 10.2 |
(1)根据表格数据,在右边画出固体质量随时间变化图。
(2)反应完全后,生成氧气的质量为多少克?(需写出计算过程,下同)
(3)参加反应的氯酸钾的质量是多少克?
【知识点】 实验室制取氧气的反应原理 根据化学反应方程式的计算
(1)产生气体的质量为
(2)恰好完全反应时,求所用稀中溶质的质量
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
序号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | n |
(1)如表中 n 的数值为
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
(3)计算所用盐酸的溶质质量分数;
(4)计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。
【知识点】 盐的性质及用途 有关化学式的计算和推断 根据化学反应方程式的计算
试卷分析
试卷题型(共 31题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.94 | 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
2 | 0.65 | 酸的化学性质 中和反应及其应用 | |
3 | 0.85 | 常见实验操作 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
4 | 0.94 | 常见物质的俗称 | |
5 | 0.65 | 模型与符号 质量守恒定律及其应用 | |
6 | 0.94 | 碱的物理性质及用途 酸的物理性质及用途 盐的性质及用途 | |
7 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
8 | 0.85 | 盐的性质及用途 酸、碱、盐的鉴别 酸碱指示剂及其性质 | |
9 | 0.65 | 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题 | |
10 | 0.65 | 质量守恒定律及其应用 识别化学反应基本类型 | |
11 | 0.65 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 物质的推断 | |
12 | 0.65 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
13 | 0.65 | 酸的化学性质 | |
14 | 0.65 | 质量守恒定律及其应用 根据化学反应方程式的计算 | |
15 | 0.85 | 金属的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
二、填空题 | |||
16 | 0.85 | 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 氧化物、酸、碱和盐的概念 | |
18 | 0.85 | 二氧化碳的实验室制法 酸的化学性质 盐的性质及用途 书写化学方程式、文字表达式 | |
19 | 0.85 | 金属活动性顺序及其应用 合金与合金的性质 | |
21 | 0.85 | 酸的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
25 | 0.85 | 盐的性质及用途 物质除杂或净化 | |
28 | 0.65 | 中和反应及其应用 根据化学反应方程式的计算 | |
三、探究题 | |||
17 | 0.85 | 氧气的检验和验满 氧气的收集方法 氧气的制取装置 实验室制取氧气的反应原理 | |
22 | 0.85 | 二氧化碳的化学性质 | |
23 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
24 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 书写化学方程式、文字表达式 | |
四、解答题 | |||
20 | 0.65 | 盐的性质及用途 常见离子的检验方法及现象 物质的推断 | |
26 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 一定溶质质量分数的溶液的配制 | |
27 | 0.65 | 化学式 有关化学式的计算和推断 化学符号及其周围数字的意义 | |
29 | 0.85 | 实验室制取氧气的反应原理 根据化学反应方程式的计算 | |
30 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
31 | 0.65 | 盐的性质及用途 有关化学式的计算和推断 根据化学反应方程式的计算 |