浙江省杭州市余杭区星桥中学2019-2020学年九年级第一次月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2019-10-24
218次
整体难度：
适中
考查范围：
常见的物质、物质的运动与相互作用、物质的结构
浙江省杭州市余杭区星桥中学2019-2020学年九年级第一次月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2019-10-24
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整体难度：
适中
考查范围：
常见的物质、物质的运动与相互作用、物质的结构
一、选择题 添加题型下试题
选择题
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较易(0.85)
2. 义乌特产丰富，以下特产制作的过程中涉及化学变化的是（ ）
| A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液 | B．配制红曲酒时发酵糯米 |
| C．制作火腿时将成品切块包装 | D．制作蜜枣时晒干水 |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别
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2019-08-12更新
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129次组卷
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4卷引用：浙江省义乌市稠州中学七年级上册4.8物理性质与化学性质同步练习科学试卷
选择题
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较易(0.85)
4. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（ ）
| A．浓硫酸 |
| B．浓盐酸 |
| C．浓硝酸 |
| D．石灰乳 |
【知识点】 酸的物理性质及用途 碱的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
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选择题
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较易(0.85)
5. 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
| A．AgNO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．稀醋酸 | D．KNO3溶液 |
【知识点】 酸的化学性质
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2016-03-07更新
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70次组卷
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2卷引用：2013届浙江省建德市李家镇初级中学九年级上学期期中考试科学试卷
选择题
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较易(0.85)
6. 检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法（ ）
| A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸 |
| B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸 |
| C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸 |
| D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液 |
【知识点】 酸的化学性质 常见离子的检验方法及现象 常见物质的鉴定 酸碱指示剂及其性质
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选择题
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适中(0.65)
7. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
| A．都能用作建筑材料 |
| B．都能用作某些气体的干燥剂 |
| C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 |
| D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤 |
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选择题
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容易(0.94)
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选择题
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较易(0.85)
9. 现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1．14g/mL）．下列说法不正确的是（ ）
| A．实验室需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管 |
| B．配制该稀硫酸需要加水400mL |
| C．配制时应将浓硫酸小心的加入水中 |
| D．该稀硫酸中溶液质量：溶剂质量=5:4 |
【知识点】 溶液的组成 一定溶质质量分数的溶液的配制
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选择题
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适中(0.65)
10. 如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹。挤压胶头滴管加入液体，打开弹簧夹，能使气球b明显鼓起的是（ ）
| 试管内物质 | 胶头滴管内物质 | |
| A | 氢氧化钠固体 | 水 |
| B | 氧化铁 | 稀盐酸 |
| C | 氯化钡溶液 | 稀硫酸 |
| D | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 溶解时的吸热或放热现象 酸的化学性质 碱的化学性质
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2021-04-22更新
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173次组卷
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6卷引用：2015届浙江省余姚市梨洲中学九年级上学期第二次月考科学试卷
选择题
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较易(0.85)
11. 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（ ）
| A．取样，在溶液中加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 |
| B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 |
| C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 |
| D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 |
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选择题
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适中(0.65)
12. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选试剂即用量 |
| A | 碳酸钠 | 氯化钾 | 适量的水 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 适量的氯化钡 |
| C | 氯化钙 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙 |
| D | 氯化钾 | 稀盐酸 | 适量碳酸钾溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 盐的性质及用途
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选择题
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较易(0.85)
13. 镧（La）元素的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
| A． La(OH)3和HCl |
| B．La2O3和HCl |
| C．La和HCl |
| D．FeCl3和La(OH)3 |
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选择题
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较易(0.85)
14. 从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
由此得出的结论正确的是（ ）
由此得出的结论正确的是（ ）
| A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2 |
| B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3 |
| C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 |
| D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2 |
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选择题
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适中(0.65)
15. 为完全中和某一强碱溶液消耗一定量的盐酸，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会（ ）
| A．大于7 |
| B．小于7 |
| C．等于7 |
| D．等于0 |
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选择题
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适中(0.65)
17. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作．操作结束后，对瓶中残留液进行了如图乙所示的实验．实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成．则残留液中含有的溶质有（ ）
| A．盐酸 |
| B．碳酸钠 |
| C．硫酸 |
| D．氯化钠 |
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选择题
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较难(0.4)
18. 向盛有一定量的石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加入稀盐酸．下列曲线所表示的变化趋势不正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 二氧化碳的实验室制法
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选择题
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适中(0.65)
19. 重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（ ）
| A．Cu2+和SO42− |
| B．Cu2+和Cl− |
| C．Na+和SO42− |
| D．Ag+和NO3− |
【知识点】 离子或物质的共存问题 常见离子的检验方法及现象 常见物质的鉴定
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选择题
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适中(0.65)
20. 向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液（Na2CO3溶液显碱性），反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
| A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O |
| B．PF有沉淀生成 |
| C．G点溶液的pH＞7 |
| D．反应有先后顺序，Na2CO3先和CaCl2反应 |
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二、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
21. 浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__________ 。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________ 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__________ 。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是
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2018-11-11更新
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77次组卷
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7卷引用：浙江省宁波市第七中学2019届九年级上学期第一次月考科学试题
填空题
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适中(0.65)
22. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______ 性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________________
②与碳酸钠溶液反应：__________________________
③与氯化钡溶液反应：__________________________
上述反应中，属于酸的共同性质的是______ （填编号）原因是___________ ．
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______ （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【知识点】 酸的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
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填空题
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较难(0.4)
23. 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是_____________ ．（填一种即可）．
（2）Y这种物质需要带何种离子才符合要求_____ （填一种即可）．
（3）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_______ ；此反应的反应类型属于_____________ ．
（1）已知X是金属单质，则X可以是
（2）Y这种物质需要带何种离子才符合要求
（3）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式
【知识点】 酸的化学性质
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填空题
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适中(0.65)
24. 室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈______ 色．
（2）AB两点间的溶液的溶质是_______ （填化学式）．
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐_______ （填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为__________ ．化学方程式为__________________ ．
（1）在A处溶液中加入石蕊试液，溶液呈
（2）AB两点间的溶液的溶质是
（3）B到C的过程中溶液的pH逐渐
（4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为
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填空题
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适中(0.65)
25. 如图，水槽内有一广口瓶悬浮．广口瓶中盛有稀盐酸，并有一试管倾斜于内，试管内装有一定量的CaCO3固体．现将试管内的固体倒入广口瓶内的盐酸中，你会看到广口瓶内有_____ 产生，反应停止后广口瓶浸入水中的体积比原来_______ （填“增大，不变，减小”），原因是______________ ．容器水槽底部的压强将__________ （填“变大，变小，或不变”）．原因是______________ ．
【知识点】 二氧化碳的实验室制法 影响液体压强大小的因素 物体的浮沉条件及其应用
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填空题
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适中(0.65)
26. 从HCl、NaOH、K2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______ 、______ ．
（2）混合后两物质发生反应，但溶液质量不变的组合是：______ 、______ ．
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，则组合为：______ 、______ ．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：
（2）混合后两物质发生反应，但溶液质量不变的组合是：
（3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，则组合为：
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填空题
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较易(0.85)
27. 某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________ ；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________ ；(请写出反应的化学方程式)
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为
【知识点】 碱的化学性质 盐与化肥 常见离子的检验方法及现象
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2019-09-10更新
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68次组卷
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5卷引用：浙教版科学八年级上 第一章 物质及其变化同步检测卷（1.4-1.6）
三、探究题 添加题型下试题
探究题
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适中(0.65)
28. 如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．
（1）A实验最终能观察到的现象是________________________ ；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________________ ；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为_____________________ ；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是___________________________ ．
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是
（3）C实验中发生反应的化学方程式为
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是
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2019-10-20更新
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26次组卷
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2卷引用：浙江省杭州市余杭区星桥中学2019-2020学年九年级第一次月考科学试题
探究题
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适中(0.65)
29. 小金在学习碱的性质，通过查资料得知金属钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，且反应放热（2Na+H2O=2NaOH+H2↑），同时资料显示钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
小金带着这个疑问进一步进行了接下来的实验，请你帮助他完成以下探究实验：
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小金得出的实验结论是_______________________ ；
（2）小金发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
小金通过实验证明了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是___________________________ ．
小金带着这个疑问进一步进行了接下来的实验，请你帮助他完成以下探究实验：
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小金得出的实验结论是
（2）小金发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
| 猜想 | 验证方案 |
| 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 | 将褪色后的溶液 |
小金通过实验证明了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是
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探究题
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较易(0.85)
30. 学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH—．
【实验验证】
_________
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_______________________________________________ ．
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH—．
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 | 试管内溶液仍为无色 | 水分子不能使无色酚酞试液变红色 |
| ②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 | ||
| ③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 |
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
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四、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
31. 某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别．
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
乙组同学不用其他试剂进行鉴别：
乙组同学经过交流后发现如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是_________________________________________________ ．
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别．
实验步骤 | 现象与结论 |
（1）用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液． | 1支试管中出现红色，则原溶液是（1） |
（2）另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤（1）检验出的溶液 | 1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液． |
（3）另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，（2） | 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液．1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液． |
乙组同学不用其他试剂进行鉴别：
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
小敏 | 取3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液． | 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象 | 所滴加的溶液是（3） |
小红 | 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管（4） | 所滴加的溶液是Na2CO3 | |
小刚 | …… | …… |
乙组同学经过交流后发现如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是
【知识点】 酸、碱、盐的鉴别
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五、探究题 添加题型下试题
探究题
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较易(0.85)
32. 小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应．
（1）小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应；
（2）小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应．
老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应．解释气球变鼓的原因：______________________________________ ，变瘪的原因：_______________________________ ；
（3）证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做实验的实验操作：____________________________________ ，实验现象和结论：____________________________________________________________________________________ ．
（1）小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应；
（2）小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应．
老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应．解释气球变鼓的原因：
（3）证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做实验的实验操作：
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六、解答题 添加题型下试题
解答题
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适中(0.65)
33. 观察下图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：____________________________________ ．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：______________________________________ ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成______________________ 的反应．
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成
【知识点】 书写化学方程式、文字表达式 复分解反应及其应用
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七、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
34. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有______________________ ．
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：___________________ ．
（3）请写出该实验涉及的所有化学反应方程式：__________________ ；______________________________________ ；____________________ ．
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：
（3）请写出该实验涉及的所有化学反应方程式：
【知识点】 盐的性质及用途
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填空题
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适中(0.65)
35. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有________________ ；
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________________ g；
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．______________
（1）a点溶液中含有的离子有
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 中和反应及其应用 溶液的酸碱性与pH值的关系
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填空题
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较难(0.4)
36. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，实验数据如下：
（提示：铜不与稀硫酸反应）
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______________
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______________
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（提示：铜不与稀硫酸反应）
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算
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填空题
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较难(0.4)
名校
37. 实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____________ 和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？______________ （要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？______________
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___________ ．（选填编号）
A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14．35克．
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是
A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
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2019-10-20更新
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228次组卷
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4卷引用：浙江省杭州市余杭区星桥中学2019-2020学年九年级第一次月考科学试题
浙江省杭州市余杭区星桥中学2019-2020学年九年级第一次月考科学试题浙江诸暨暨阳中学2019-2020九年级科学第一次月考科学试题 无答案2019秋华师大版九年级科学下册第3章质量评估试卷（已下线）考点27 盐的性质与探究-备战2021年中考科学考点一遍过
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见的物质、物质的运动与相互作用、物质的结构
试卷题型（共 37题）
题型
数量
选择题
20
填空题
12
探究题
4
解答题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、选择题 | |||
| 1 | 0.65 | 物质的酸碱性 | |
| 2 | 0.85 | 化学变化和物理变化的判别 | |
| 3 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 盐的性质及用途 常见物质的俗称 | |
| 4 | 0.85 | 酸的物理性质及用途 碱的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
| 5 | 0.85 | 酸的化学性质 | |
| 6 | 0.85 | 酸的化学性质 常见离子的检验方法及现象 常见物质的鉴定 酸碱指示剂及其性质 | |
| 7 | 0.65 | 碱的物理性质及用途 碱的化学性质 | |
| 8 | 0.94 | 酸的化学性质 复分解反应及其应用 | |
| 9 | 0.85 | 溶液的组成 一定溶质质量分数的溶液的配制 | |
| 10 | 0.65 | 溶解时的吸热或放热现象 酸的化学性质 碱的化学性质 | |
| 11 | 0.85 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 酸、碱、盐的贮存 酸碱指示剂及其性质 | |
| 12 | 0.65 | 盐的性质及用途 | |
| 13 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 14 | 0.85 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 15 | 0.65 | 中和反应及其应用 溶液的酸碱性与pH值的关系 根据化学反应方程式的计算 | |
| 16 | 0.85 | 中和反应及其应用 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 | |
| 17 | 0.65 | 盐的性质及用途 酸碱指示剂及其性质 | |
| 18 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 二氧化碳的实验室制法 | |
| 19 | 0.65 | 离子或物质的共存问题 常见离子的检验方法及现象 常见物质的鉴定 | |
| 20 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 二、填空题 | |||
| 21 | 0.65 | 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 有关化学式的计算和推断 质量守恒定律及其应用 | |
| 22 | 0.65 | 酸的化学性质 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
| 23 | 0.4 | 酸的化学性质 | |
| 24 | 0.65 | 中和反应及其应用 盐的性质及用途 pH值的变化 | |
| 25 | 0.65 | 二氧化碳的实验室制法 影响液体压强大小的因素 物体的浮沉条件及其应用 | |
| 26 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
| 27 | 0.85 | 碱的化学性质 盐与化肥 常见离子的检验方法及现象 | |
| 31 | 0.4 | 酸、碱、盐的鉴别 | |
| 34 | 0.4 | 盐的性质及用途 | |
| 35 | 0.65 | 溶质质量分数的简单计算 中和反应及其应用 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
| 36 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 金属的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
| 37 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
| 三、探究题 | |||
| 28 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 酸碱指示剂及其性质 | |
| 29 | 0.65 | 金属的化学性质 酸碱指示剂及其性质 | |
| 30 | 0.85 | 碱的化学性质 酸碱指示剂及其性质 | |
| 32 | 0.85 | 二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 | |
| 四、解答题 | |||
| 33 | 0.65 | 书写化学方程式、文字表达式 复分解反应及其应用 | |
