【推荐1】氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂，常温下稳定，在400^oC以上则分解放出氧气，常温下氯酸钾的溶解度较小，很容易从溶液中析出。在工业上可通过如下转化制得：

(1)根据上述信息，写出一条氯酸钾的物理性质____________；
(2)反应I中的化学方程式：NaCl+3X═NaClO₃+3H₂↑，则X的化学式为____________；
(3)反应Ⅱ在常温下就可以发生：NaClO₃+KCl═KClO₃↓+NaCl，该化学反应属于基本反应类型中的____________。

【推荐2】为了保护环境、节约资源，需要回收再利用造纸厂废水中的某些物质。已知某造纸厂的废水中含有一定量的碳酸钠和硫酸钠，实验小组做了如图所示的实验，请根据实验过程和提供的数据回答：

（1）反应后溶液中的溶质是___________。
（2）生成二氧化碳的质量是___________克。
（3）若不计实验过程中的损耗，列式计算原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比。________________

【推荐3】某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液；反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。

（1）生成CO₂的质量为_______；
（2）求恰好完全反应后所得到不饱和NaCl溶液中溶质的质量分数。_______

【推荐1】18.6克NaOH和Na₂CO₃的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。求：
（1）混合物中含Na₂CO₃多少克。
（2）所加盐酸溶液的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

【推荐3】甲、乙、丙、丁四位同学对某一含少量氯．化．钠．的氯化镁样品进行实验:各取10.0 克样品溶于一定量的水得到 65.8 克溶液，再分别加入溶质质量分数相同质量不同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表: 试回答下列问题:   

（1）表格中 m 的数值为________       
（2）上述四次实验中，________同学的实验结束后，氢氧化钠有剩余.       
（3）10.0 克样品中氯化镁的质量是多少?____
（4）丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少?____