2023年中考一轮复习考点微专题-专题8 常见的酸和碱-考点练习
全国
九年级
专题练习
2022-12-29
260次
整体难度:
适中
考查范围:
物质的化学变化、身边的化学物质、物质构成的奥秘、化学实验、化学与社会发展
一、选择题 添加题型下试题
A.用CO气体还原一定质量的Fe2O3 |
B.将浓盐酸露置在空气中一段时间 |
C.向MgCl2溶液中加入NaOH溶液 |
D.在密闭容器内加热汞得到氧化汞 |
A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH | B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水 |
C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 | D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气 |
A.单质只含有一种元素,则只含有一种元素的纯净物一定是单质 |
B.置换反应中有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应 |
C.酸中都含有氢元素,则含有氢元素的化合物都是酸 |
D.有机化合物都含有碳元素,则含有碳元素的化合物都是有机化合物 |
二、填空与简答 添加题型下试题
(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气,写出反应的化学方程式
(2)铁锈(主要成分Fe2O3)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是
(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶质质量分数将
三、选择题 添加题型下试题
A.高温条件下,向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 |
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 |
C.浓硫酸敞口放置一段时间 |
D.向硫酸铜溶液中加入铁粉 |
四、填空与简答 添加题型下试题
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色,该溶液中能使石蕊试液变红的离子是
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂,这是利用它的
【知识点】 浓硫酸做干燥剂解读 常见的酸碱指示剂及其变色情况解读
五、选择题 添加题型下试题
A.易与空气中成分反应而变质 | B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 |
C.能去除油污可作炉具清洁剂 | D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 |
A.化肥促进粮食增产 | B.用烧碱保护树木 |
C.稀有气体制成霓虹灯 | D.科学防治水体污染 |
A.用Ca(OH)2制波尔多液 | B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 |
C.用NaOH溶液检验CO2 | D.用NaOH固体干燥某些气体 |
【知识点】 几种常见碱的物理性质及用途解读
A.基本反应类型∶该反应为中和反应 |
B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水 |
C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 |
D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 |
A.碱溶液能使紫色石蕊变蓝,则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液 |
B.石墨和金刚石都含有碳元素,则石墨和金刚石性质完全相同 |
C.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味,则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味 |
D.洗洁精除油污的原理是乳化,则汽油除油污的原理也是乳化 |
选项 | 结构 | 性质 | 用途 |
A | 稀盐酸中含有氢离子 | 具有酸性 | 检验溶液中是否含有银离子 |
B | 稀盐酸中含有氯离子 | 具有酸性 | 检验溶液中是否含有银离子 |
C | 氢氧化钠溶液中含有钠离子 | 具有碱性 | 吸收二氧化硫气体 |
D | 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 | 具有碱性 | 吸收二氧化硫气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
六、科学探究题 添加题型下试题
(1)通过分析实验一和实验二可知,氢氧化钠会吸收空气中的
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B),观察到A试管中出现白色浑浊,B试管无明显现象,证明A中试剂为
(3)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:,然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水,向溶液中滴加酚酞溶液,观察到液体变红色,认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠,理由是
②乙同学重新设计实验如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤a:取样溶于水,向溶液中滴加过量稀硝酸 | 杂质中含有碳酸钠 | |
步骤b:向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 杂质中含有 |
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况:
猜想一:只有氢氧化钠
猜想二:
猜想三:只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
称取m克固体放入试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量的BaCl2溶液 | 猜想一不成立 |
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质,其主要原因是
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一:氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠;
原因二:
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰,某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究:
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外,可能还含有哪些成分?
猜想一:NaOH Ca(OH)2
猜想二:NaOH Ca(OH)2 CaCO3
猜想三:NaOH CaCO3
猜想四:Na2CO3 Ca(OH)2
猜想五:Na2CO3 CaCO3
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究,将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下:
氯化钠 | 硝酸钠 | 碳酸钠 | 氯化钙 | 硝酸钙 | 氯化钡 | 硝酸钡 | 硫酸铜 |
中性 | 中性 | 碱性 | 中性 | 中性 | 中性 | 中性 | 酸性 |
取少量碱石灰样品于试管中,加入足量蒸馏水。
(1)若发现样品完全溶解,则证明猜想
(2)若发现样品未完全溶解,过滤后得到滤渣M和溶液N,进行相关实验。
实验一:向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液,可观察到溶液
实验二:向滤渣M中加入适量盐酸,可看到有气泡产生,反应方程式为
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定,碱性干燥剂不能干燥酸性气体,同理,酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之,干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
七、计算题 添加题型下试题
(1)x=
(2)样品中NaOH的质量百分数。
【知识点】 含杂质的化学方程式计算解读 强碱露置在空气中的变质解读
八、选择题 添加题型下试题
实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去H2中的CO2 | 将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓H2SO4的洗气瓶 |
B | 检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质 | 取样,滴加BaCl2溶液 |
C | 验证金属活动性Al>Cu>Ag | 将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中 |
D | 鉴别NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液 | 取样,分别滴加石蕊试液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
九、科学探究题 添加题型下试题
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 |
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净,再置于洁净试管中、 | 铁钉表面有红褐色的铁锈。 |
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。 | 铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为 |
③当该试管内不再产生气泡时,取出铁钉,剩下溶液M,铁钉用蒸馏水洗净观察。 | 铁钉表面呈银白色 |
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一:
猜想二:只有Fe2(SO4)3
猜想三:既有FeSO4也有Fe2(SO4)3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中,滴加几滴无色硫氰化钾溶液,观察到
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑,为此展开讨论。
甲同学:反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学:反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立,则相应的化学方程式为
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为,使用酸除去铁制品表面的铁锈时,务必控制好
他们继续向溶液A中滴加碳酸钠溶液,发现只有白色沉淀产生,无其它实验现象。由此可知,溶液A中除了含有酚酞外,还含有的溶质是
【提出问题】反应最终所得溶液B的溶质成分是什么(不考虑酚酞)?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
甲同学猜想:NaCl、CaCl2
乙同学猜想:NaCl
丙同学猜想:NaCl、Na2CO3
【分析与交流】上述猜想中不合理是
【活动与探究】同学们取少量溶液B,向其中滴加
【总结与提升】通过上述探究可知:一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想,并结合
十、选择题 添加题型下试题
A.金属能导电,能导电的物质一定是金属 |
B.活泼金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属 |
C.有机物中一定含碳元素,含碳元素的物质一定是有机物 |
D.碱性溶液能使酚酞变红,能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 |
选项 | 滴管内物质 | 平底烧瓶内物质 |
A | 稀盐酸 | 镁条 |
B | 水 | 氧化钙 |
C | 氢氧化钠溶液 | 二氧化碳气体 |
D | 碳酸钠溶液 | 稀硫酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.滴加酚酞试液后液滴周围变红,并逐渐扩散开来 |
B.开始滴加稀硫酸,液滴处红色瞬间消失复又变红 |
C.继续滴加稀硫酸,溶液中沉淀保持不变但pH增大 |
D.发生了中和反应: |
A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量 |
B.CaCl2溶液中通入CO2气体;y代表沉淀的质量 |
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH |
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量 |
十一、科学探究题 添加题型下试题
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?
【分析讨论】小组讨论后认为,确定反应后物质成分的思维路径:①考虑反应物用量的不同;②抓住化学反应的本质,即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下:
【初步结论】
(1)通过分析确定:烧杯D上层清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 取少量上层清液于试管中,加入过量碳酸钠溶液,静置 | 无沉淀,溶液呈红色 | 肯定没有Ca2+ |
Ⅱ | 取少量上层清液于试管中,加入过量“______”溶液,静置 | 有白色沉淀,溶液呈红色 | 肯定有OH﹣、CO32- |
(3)实验Ⅱ中应加入过量的
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
十二、选择题 添加题型下试题
A.化学观念:酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质 |
B.科学思维:碱能使无色酚酞溶液变红,能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 |
C.科学探究与实践:将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出,探究火焰哪层温度最高 |
D.科学态度与责任:可燃性气体遇明火易发生爆炸,加油站要严禁烟火 |
A.表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 |
B.表示电解水 |
C.表示常温下向一定量的盐酸中加入水 |
D.表示一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 |
十三、实验题 添加题型下试题
为了检验小越的猜想,小陈设计了如下实验:
取小越实验所用的氢氧化钠溶液,加入过量的氯化钡溶液,静置后取上层液体加入氯化钙溶液,产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许,加水后沉淀溶解,再向其中通入二氧化碳气体,观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是
(3)小越的猜想经检验是
十四、多选题 添加题型下试题
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | BaCl2 | H2SO4 | Zn | H2 |
B | H2SO4 | CuO | C | CO |
C | BaCO3 | HCl | Mg | MgO |
D | Zn | H2SO4 | Cu(OH)2 | K2CO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
十五、计算题 添加题型下试题
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
滴加稀硫酸总质量/g | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶液总质量/g | 100 | 110 | 119.56 | 129.56 | m |
溶液pH | 13.3 | 10.2 | 7.0 | 0.9 | 0.8 |
(1)氢氧化钠(NaOH)由
(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为
(3)第
(4)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程,结果精确到1%)
试卷分析
导出试卷题型(共 29题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.65 | 质量守恒定律的微观解释 一氧化碳还原氧化铁实验 浓酸敞口放置的变化和现象 盐类参与的反应 | 单选题 |
2 | 0.85 | 硬水和软水定义及鉴别 浓硫酸做干燥剂 常见的酸碱指示剂及其变色情况 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 | 单选题 |
3 | 0.85 | 置换反应 单质和化合物的判断 有机物定义和常见的有机物 酸的概念、组成 | 单选题 |
5 | 0.85 | 金属与盐溶液反应 金属与酸反应的图像 一氧化碳还原氧化铁实验 浓酸敞口放置的变化和现象 | 单选题 |
7 | 0.94 | 几种常见碱的物理性质及用途 强碱露置在空气中的变质 常见的酸碱指示剂及其变色情况 中和反应的实际应用 | 单选题 |
8 | 0.85 | 空气中各成分的用途 几种常见碱的物理性质及用途 合理使用化肥和农药 爱护水资源 | 单选题 |
9 | 0.65 | 几种常见碱的物理性质及用途 | 单选题 |
10 | 0.85 | 复分解反应的定义 化学方程式含义 几种常见碱的物理性质及用途 中和反应的概念及微观本质 | 单选题 |
11 | 0.65 | 结构、性质与用途的关系 乳化现象及应用 碱的通性 羊毛、合成纤维、棉的鉴别 | 单选题 |
12 | 0.65 | 酸的通性 碱的通性 几种常见阴、阳离子的鉴别 | 单选题 |
17 | 0.4 | 金属活动顺序理解和判断 常见的酸碱指示剂及其变色情况 物质鉴别——选用试剂鉴别 | 单选题 |
20 | 0.65 | 有机物定义和常见的有机物 金属的物理通性与用途 金属与酸反应原理 常见的酸碱指示剂及其变色情况 | 单选题 |
21 | 0.65 | 酸的通性 生石灰的性质及用途 碱的通性 盐类参与的反应 | 单选题 |
22 | 0.65 | 化学方程式的书写 微粒的观点解释现象 常见的酸碱指示剂及其变色情况 溶液酸碱性及pH相关关系 | 单选题 |
23 | 0.65 | 金属与酸反应的图像 碱的通性 溶液酸碱性及pH相关关系 盐类参与的反应 | 单选题 |
25 | 0.65 | 酸的通性的微观实质 常见的酸碱指示剂及其变色情况 火灾的预防及自救措施 蜡烛点燃前的性质 | 单选题 |
26 | 0.65 | 电解水实验的现象和结论 图像分析溶质质量分数的变化 碱的通性 溶液酸碱性及pH相关关系 | 单选题 |
二、填空与简答 | |||
4 | 0.85 | 金属与酸反应原理 浓酸敞口放置的变化和现象 酸的通性 常见物质的颜色 | 填空题 |
6 | 0.85 | 浓硫酸做干燥剂 常见的酸碱指示剂及其变色情况 | 填空题 |
三、科学探究题 | |||
13 | 0.15 | 强碱露置在空气中的变质 常见的酸碱指示剂及其变色情况 碳酸根离子的验证 设计实验探究物质的成分 | |
14 | 0.4 | 强碱露置在空气中的变质 盐类参与的反应 设计实验探究物质的成分 | |
15 | 0.65 | 强碱露置在空气中的变质 生石灰变质的探究 常见的酸碱指示剂及其变色情况 盐类参与的反应 | |
18 | 0.4 | 化学方程式的书写 金属与酸反应原理 酸的通性 设计实验探究物质的成分 | |
19 | 0.4 | 酸的通性 碱的通性 盐类参与的反应 设计实验探究物质的成分 | |
24 | 0.4 | 常见的酸碱指示剂及其变色情况 中和反应的概念及微观本质 盐类参与的反应 设计实验探究物质的成分 | |
四、计算题 | |||
16 | 0.65 | 含杂质的化学方程式计算 强碱露置在空气中的变质 | |
29 | 0.65 | 含杂质的化学方程式计算 化学式、分子式及涵义 强碱露置在空气中的变质 溶液酸碱性及pH相关关系 | |
五、实验题 | |||
27 | 0.65 | 强碱露置在空气中的变质 碱的通性 盐类参与的反应 | |
六、多选题 | |||
28 | 0.4 | 酸的通性 碱的通性 盐类参与的反应 各类物质间反应的总结 |