1. “青山就是美丽，蓝天就是幸福。”下列举措有利于环境保护和资源合理利用的是

A．为了保证耕地面积，围湖造田

B．为了治理太湖水质污染，严管农药化肥的使用

C．为了防疫抗疫，减少使用公共餐具，提倡使用一次性餐盒餐具

D．为了航拍出更美丽的城市照片，裸露的山石一律刷上绿色油漆

2. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是

A．铁路铺设，压实底渣	B．医疗援助，消毒防疫
C．种茶采茶，发酵制茶	D．制胎施釉，烧制瓷器

3. 硼化氢纳米片可用作轻质、安全的储氢材料。氢、硼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是

A．它们都属于非金属元素

B．氢原子的质子数为1

C．1个硼原子的质量为10.81g

D．硼原子核外有5个电子

4. 下列化肥属于复合肥的是（　　）

A．K2СО3

B．СO（NH2）2

C．Са3（РО4）2

D．NH4H2PO4

5. 下列物质不属于有机化合物的是

A．乙醇（C2H6O）	B． 青蒿素（C15H22O3）
C． 富勒烯（C540）	D． 葡萄糖（C6H12O6）

6. 按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是

A．比较红磷、白磷的着火点

B．测定化学反应速率

C．除去废气中的CO2，并收集CO

D．验证CaO和水反应的热效应

7. 中药中的艾草具有杀菌消毒的作用。艾草中含有的黄酮素（C₁₅H₁₀O₂）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是

A．黄酮素是一种氧化物	B．黄酮素中氢元素的质量分数最大
C．黄酮素中碳、氧元素的质量比为15︰2	D．一个黄酮素分子由27个原子构成

8. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是

A．水是常见的溶剂，其它物质不能作溶剂

B．海洋里有大量的水，因此水是取之不尽用之不竭的

C．电解水时能用稀硫酸增强导电性，是因为产生自由移动的电子

D．很多化学反应在水溶液中进行，是因为水溶液中进行反应比固体间反应更快

9. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．AgAgClAgNO3溶液

B．H2H2OCa(OH)2

C．FeFe2O3FeCl2

D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液

10. 中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①由C、O两种元素组成的物质一定是氧化物；②粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，导致产率偏高；③打开氯化铵的瓶盖，能闻到强烈的氨味；④用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤可用水来区分硫酸钾固体和硝酸铵固体；⑥稀有气体的化学性质稳定，可用作霓虹灯。以上说法正确的个数是

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

11. NaOH、Na₂CO₃分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
       

	NaOH		Na2CO3
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线

B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象

C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液

D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化

12. 以下归纳和总结完全正确的一组是

A合金的性质和用途描述	B物质的检验和鉴别
①铝具有良好的导电性，且密度较小，可做高压电线。 ②焊锡的熔点较低，可用来焊接金属。	①检验露置空气中的NaOH溶液是否完全变质，可取样滴加酚酞，观察酚酞是否变色。 ②鉴别米粉、奶粉，可取样、灼烧、闻气味。
C化学用语的使用	D生活与健康
①4H：4个氢元素 ②：一个钙离子带二个单位正电荷	①钙、铁、锌是人体必需的微量元素 ②做馒头时加小苏打可使馒头松软

A．A

B．B

C．C

D．D

13. 价类二维图是反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。下图是某同学绘制的关于硫元素的价类二维图。下列说法中错误的是
       

A．图中a物质的化学式为H2SO3

B．b处对应物质的类别是碱

C．SO2气体在空气中会发生如下反应而导致酸雨：2SO2+O2+2H2O2H2SO4

D．H2S气体与SO2气体能在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体,在该反应中只有硫元素化合价发生了改变

14. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：下列说法错误的是

A．E是一种清洁燃料

B．C→D的反应是一个吸热反应

C．E→C的反应既可通过置换反应又可通过化合反应实现

D．物质D可用于改良酸性土壤，又是配制波尔多液的原料

15. 某同学取4gZnO、Al₂O₃、Cu的混合固体，与73g10%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的质量分数为

A．30%

B．40%

C．60%

D．70%

16. 生活因化学而精彩。“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时。
（1）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是______（填字母序号,下同）。
A无机盐             B油脂               C糖类               D水
（2）煮鱼汤时若加入少量的醋可使鱼汤更鲜美，更有营养。下列说法正确的是_____。
A鱼的腥味是鱼肉中的碱性物质而产生的，加入醋酸后一定发生了中和反应。
B鱼骨中含有丰富的钙，加醋可以促进钙的溶解，使鱼汤更营养。
（3）砂锅（外文名：Casseroles）是一种炊具。传统砂锅是由不易传热的石英、长石、粘土等原料配合后经高温烧制而成的陶瓷制品。具有通气性，吸附性，传热均匀，散热慢等特点。请问陶瓷属于_______材料。
A金属材料            B合成材料            C无机非金属材料
（4）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的________。
A葡萄糖            B维生素       C氨基酸

17. 打火机给人们的生活带来了方便，如图是日常生活中常用的打火机示意图。请回答下列问题：

（1）一次性打火机外壳所用塑料为_______（填“热塑性”或“热固性”）。
（2）一次性打火机内充装的燃料主要是液态丁烷（C₄H₁₀）。丁烷在通常状况下为无色易燃气体,有刺激性气味，经加压液化成液体装入打火机内。点火时，按压按钮，液态丁烷能迅速气化成气体而被电火花点燃，说明丁烷的________较低（填“熔点”或“沸点”）。请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
（3）打火机若未打着时会闻到一种刺激性气味，说明________(从分子的角度分析)。
（4）松开按钮，打火机就会熄灭，其灭火原理是______。
（5）垃圾分类是对垃圾进行有效处置的一种科学管理方法。废弃的一次性打火机应该放入下列哪个垃圾桶内_____(填序号)。

18. 实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。

（1）写出①的仪器名称__________。
（2）实验室若用B装置来制取氧气，反应的化学方程式是_________。
（3）小华用E装置收集的氧气做铁丝（已打磨光亮的铁丝）燃烧实验时，并未看见火星四射的现象。他觉得可能是因为制得的氧气不纯而导致的。请你帮小华找出导致他制得的氧气不纯的可能因素_______(任写一条)。
（4）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为______。若仍用此发生装置但改用高锰酸钾制氧气，需做的改进是________。
（5）实验室若用F装置（内盛澄清石灰水）来检验二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（6）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。操作步骤如下：

①连接好仪器，检查装置气密性（具体操作为：先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，观察到_________，说明装置气密性良好。）；
②装药品；打开弹簧夹C；再打开分液漏斗活塞，使稀盐酸滴入A中；关闭分液漏斗活塞；
③一段时间后，关闭弹簧夹C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体能进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置A中液体能进入装置B的原因：_________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为______

19. 以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

已知：
①MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为:MgSiO₃+2HCl+(n-1)H₂O=MgCl₂+SiO₂·nH₂O↓
②H₂O₂溶液具有氧化性，能将某些低价态离子氧化成高价态离子（如：将氧化成）
③常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

（1）MgSiO₃中硅元素的化合价为_______。
（2）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为______（填序号）。
a将硼镁泥制成浆料       b降低浸取温度   c用盐酸多次浸取
（3）“除”时MnCl₂溶液与加入的H₂O₂溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO(OH)₂和NaCl溶液，请写出该反应的化学方程式________；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和________。
（4）“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度的升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是________。

20. 某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
【查阅资料】①氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大
②氢氧化镁加热到350℃会失去水生成氧化镁。
Ⅰ探究镁与盐酸反应过程中能量的变化。
（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是_________。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。

根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是_______（填序号）。
①图中b点所含的溶质是MgCl₂
②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。
Ⅱ探究反应后溶液的酸碱性
甲、乙同学对反应后溶液的酸碱性产生了疑问，于是分别做了如下探究：
（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，正确的操作步骤是________(填字母序号)。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【结果分析】甲同学观察到pH试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的pH小于7。
（2）乙同学待反应结束后发现试管中镁条有剩余，于是向反应后溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，溶液显红色。对此现象，乙同学重复实验，得到同样结果。
【提出猜想】甲、乙同学对各自所做实验作如下猜想
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞溶液变红；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红。
【实验与思考】
（1）为了验证猜想，甲、乙同学均需进行的一个探究实验是________。甲、乙同学联想到课上所做的实验：把打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中,观察到_________现象，于是得出结论：部分盐溶液也可以呈酸性。
（2）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到________的现象，也可以确定溶液中含HCl。
（3）乙同学为了完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集该气体并点燃，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学方程式_________。
【结论】镁与稀盐酸反应后：（1）若镁已反应完全，所得溶液显酸性。
（2）若镁有剩余，所得溶液显碱性。
【反思与交流】一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，原因可能是_________。
【拓展研究】取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧至350℃以上，得到氧化镁质量为0.486g。
（1）已知氮化镁与水反应会生成氢氧化镁。请补完该反应的化学方程式:Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2_______。
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数________。(请写出计算过程。结果保留0.1%)