【推荐1】请根据下列装置，回答问题：

（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。
（3）某同学称取一定质量的KMnO₄固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，请回答：
①KMnO₄制备O₂的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。
②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I，反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O₂；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO₂在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现，KClO₃固体加热到400℃时，生成O₂的速率还是很慢。如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快。请问KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。

【推荐2】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
   
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu₂O)．
Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应得到铜和硫酸铜溶液：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【作出猜想】
(1)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③______．
【实验探究】
取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl₂(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_____，写出该反应的化学方程式________
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
Ⅰ.取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的______，充分反应	红色固体部分减少，溶液变为____色	猜想__错误
Ⅱ.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想__正确

【评价反思】
(4)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是____(写出1条即可)．
(5)若要证明CaCl₂是该反应的催化剂，还需要验证CaCl₂的_____．

【推荐3】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验标号	实验药品	分解温度（℃）
①	KCI03	580
②	KCIO3、MnO2（质量比1:1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1:1）	370
④	KClO3、Fe203（质量比1:1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________。
【反思】
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和__________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证。
[提出猜想]质量相同的催化剂，颗粒越细，催化效果越好。
[设计实验]___________________________________________
[结论与反思]颗粒越细，与反应物接触面积越大，催化效果越好。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签被部分腐蚀的无色溶液，如图，他们对此产生兴趣，并展开探究：

【资料】Na₂SO₄ 溶液显中性；CuSO₄ 溶液显酸性
【分析讨论】经过分析，大家一致认为这瓶无色溶液不可能是 ______ （填序号）。
A酸 B碱 C盐 D氧化物
【提出猜想】这瓶溶液是什么呢？兴趣小组同学对这瓶无色溶液的成分，做出如下猜想：
猜想 1：H₂SO₄ 猜想 2：Na₂SO₄ 猜想 3：BaSO₄ 猜想 4：CuSO₄
【实验探究】同学们交流讨论后，排除了猜想 ______ （填序号），并设计实验验证其余猜想，请填写下列空白：

实验方案	方案一：加入紫色石蕊溶液	方案二：加入氢氧化钡溶液
实验操作
实验现象	______	产生白色沉淀
实验结论	猜想 1 成立	猜想 1 成立

【结论】由此确定猜想 1 成立，该瓶无色溶液是稀硫酸，并给试剂贴上“稀硫酸”的标签。
【评价与反思】（1）老师指出同学们在实验操作中有明显的错误，存在错误操作的方案是 ______ （填“一”或“二”或“一和二”）。
（2）上述两种实验方案的原理也有一个是错误的，错误的原因是 ______ 。
（3）小兰同学在老师的指导下重新设计了以下实验方案，其中也能证明猜想 1 成立的方案有 ______ （填序号）。
A取样加入碳酸钠 B取样加入氧化铜
C取样加入氢氧化铜 D取样加入锌

【推荐2】在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b、次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c、MgCO₃微溶于水。
（1）初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。	有色布条___________（填“褪色”或“不褪色”）。	消毒液对有色衣物有漂白作用。

（2）自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。其反应的化学方程式是NaCl+H₂ONaClO+X↑，则X的化学式是___________。
【实验拓展】在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂等）的实验方案：

实验步骤	实验目的或说明
①取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。	完全除去杂质MgCl2
②往步骤①中滤液加入过量的___________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。	完全除去杂质CaCl2
③往步骤②中滤液加入过量的稀盐酸。	写出所得溶液中含有的阳离子符号：___________

把步骤③中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a、此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是___________。
b、有同学认为只需要上述实验方案中的步骤②，不仅能完全除去杂质CaCl₂，还能完全除去杂质MgCl₂你认为正确吗？说明理由：___________。

【推荐3】某品牌干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。
【查阅资料】稀硝酸（HNO₃）具有酸的通性
【设计实验】流程如图：

【实验分析】（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。白色沉淀a的化学式是_____。
（2）生成气体b的反应的化学方程式是_____。
【结论与反思】（1）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为_____（写化学式）。
（2）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为_____（写化学式）。写出c处产生白色沉淀的化学方程式_____。
（3）该实验过程中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是_____。

【推荐1】催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。
探究一：验证MnO₂在过氧化氢分解前后的质量没有改变。
某同学用电子天平称取1.0MnO₂于试管中，加入适量过氧化氢溶液，写出发生反应的文字（或符号）表达式_____。反应结束后，过滤、洗涤、称量，发现所得固体质量大于1.0g；，其可能原因是____。
探究二：温度对过氧化氢反应速率的影响。
　　
（1）某同学用如图所示装置进行实验，发现加热后产生气泡速率明显加快，但用带火星的木条检验产生的氧气时，木条很难复燃，其可能原因是________。
（2）经实验测定，受热液体的温度与得到氧气的体积分数之间存在一定关系（如图所示）。若能使带火星木条复燃所需氧气的体积分数最低为50%（只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响），现欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在_______℃以下。
探究三：红砖粉是否也能作过氧化氢分解的催化剂？效果怎样？
小雨以收集等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

编号	过氧化氢	其他物质	待测数据
实验1	20mL5%过氧化氢溶液	无
实验2	20mL5%过氧化氢溶液	1g红砖粉
实验3	20mL5%过氧化氢溶液	lg二氧化锰

（1）上表中的“待测数据”是________。
（2）如图可用于此实验收集O₂的装置是____（填字母）。
（3）通过实验2与实验_______的待测数据对比，可说明红砖粉能改变过氧化氢分解速率。
（4）如需证明红砖粉可作过氧化氢分解的催化剂，还需通过实验证明___________。

【推荐2】金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
【知识回顾】
(1)铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与___（填化学式）等物质作用的过程。
【实验探究】
（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
【实验1】
(2)如图1所示，称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好，再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量，实验进行到450s时搓揉一次滤纸包使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图2所示。

图中450s后混合物温度继续升高的原因是 __________。
无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。
【实验2】
(3)向加有100mL水的隔热容器中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，测得温度变化曲线如图3所示。

组别	物质
Ⅰ	2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末
Ⅱ	2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末
Ⅲ	2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末

①分析上述实验可以发现影响镁和水反应速率的因素是 __。
②无烟食品加热剂的成分不能用于制作暖宝宝的理由是 __。
③在实验2基础上，要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，请你设计实验方案描述实验现象及结论 ______。
(4)化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽，测得实验数据如下表所示。

测量项目	实验前		实验后
	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积	烧杯中水的体积	烧杯中水的体积
体积/mL	131.0	90.0	63.6

①根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 ____（计算结果精确到0.1%）。
②铜能与空气中氧气、水和二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 _____。（提示：铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应锈蚀时，当参加反应的氧气和二氧化碳的体积相等时，反应才能恰好完成。）

【推荐3】某化学兴趣小组的同学进行了一次趣味实验装置如下图所示。实验时打开橡皮管上的止水夹，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氯化氢的烧瓶中，可观察到烧杯中的水进入烧瓶中，形成“红色喷泉”，出现此现象的原因是__________。

同学们又对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫色溶液染成的纸质干燥小花进行如图所示的实验：

实验现象：Ⅰ、Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红；
实验结论：__________。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_________。
（2）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是________（填字母序号）。
A测试盐酸的导电性，盐酸能导电            B干燥的锌粒放入氯化氢气体中，不反应
C氢气和氯气反应生成氯化氢气体            D干燥的碳酸钙粉末放入盐酸中，能反应
（3）若将趣味实验中的氯化氢气体换成氨气能否看到相同的实验现象。________（填“能”或“不能”）。