1 . 下水管道往往容易沉积毛发、菜叶、渣滓等各类杂物,这些杂物造成的阻塞困扰了人们日常生活。现对两种不同成分的固态管道疏通剂的疏通效果进行探究。
【探究疏通原理】
查阅资料:①固态管道疏通剂是利用氢氧化钠的腐蚀性来腐蚀软化堵塞物,利用其他成分反应产生的气体冲开管道内的腐蚀物等。②管道疏通剂A溶于水能产生氧气。
(1)疏通剂B中发生的反应为:________ (补全化学方程式)。
(2)疏通剂中的氧化剂有利于蛋白质水解,并能杀菌、除异味;表面活性剂可以使油脂分散,起到发泡作用,使堵塞物松散的目的是________ ,使油脂与氢氧化钠反应更充分。
(3)实验中发现疏通剂中的氢氧化钠在腐蚀堵塞物同时,还会溶于水并________ (填“吸热”或“放热”),加速放出气体。
(4)从安全角度分析哪种管道疏通剂更好?________ ,理由是________ 。
【探究疏通效果】
小组同学取4支试管,分别加入毛发(3根)、熔化后的猪油(2ml)、果皮(2片)、水垢(5g),贴上标签纸,再依次向4支试管中分别加入3.5g疏通剂A和10mL水。另取4支试管加入疏通剂B做相同实验,观察现象;
疏通效果:两种疏通剂对于毛发、猪油和果皮都有明显溶解效果,对水垢均没有明显溶解能力。
(5)实验加入疏通剂B的质量为________ g。
(6)根据上述实验,还能得出的结论是________ 。
(7)在使用管道疏通剂时需注意哪些事项________ (写出一条即可)。
【探究疏通剂改进】
(8)查阅资料得知当堵塞物中有较多水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)时,会形成灰白色蜂窝状难溶性堵塞物。同学们讨论得出可以使用________ (填物质名称)对管道进行疏通。
【反思与拓展】
(9)科研人员还在不断改进管道疏通剂的配方,对此你有何建议________ 。
品名 | 管道疏通剂A | 管道疏通剂B |
主要成分 | 烧碱、过碳酸钠()、氧化剂、表面活性剂 | 烧碱、铝粉、氧化剂、表面活性剂 |
查阅资料:①固态管道疏通剂是利用氢氧化钠的腐蚀性来腐蚀软化堵塞物,利用其他成分反应产生的气体冲开管道内的腐蚀物等。②管道疏通剂A溶于水能产生氧气。
(1)疏通剂B中发生的反应为:
(2)疏通剂中的氧化剂有利于蛋白质水解,并能杀菌、除异味;表面活性剂可以使油脂分散,起到发泡作用,使堵塞物松散的目的是
(3)实验中发现疏通剂中的氢氧化钠在腐蚀堵塞物同时,还会溶于水并
(4)从安全角度分析哪种管道疏通剂更好?
【探究疏通效果】
小组同学取4支试管,分别加入毛发(3根)、熔化后的猪油(2ml)、果皮(2片)、水垢(5g),贴上标签纸,再依次向4支试管中分别加入3.5g疏通剂A和10mL水。另取4支试管加入疏通剂B做相同实验,观察现象;
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
待测物 | 毛发 | 猪油 | 果皮 | 水垢 | 毛发 | 猪油 | 果皮 | 水垢 |
疏通剂种类和质量 | 疏通剂A 3.5g | 疏通剂B g | ||||||
开始溶解的时间/min | 30 | 25 | 60 | —— | 45 | 30 | 100 | —— |
(5)实验加入疏通剂B的质量为
(6)根据上述实验,还能得出的结论是
(7)在使用管道疏通剂时需注意哪些事项
【探究疏通剂改进】
(8)查阅资料得知当堵塞物中有较多水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)时,会形成灰白色蜂窝状难溶性堵塞物。同学们讨论得出可以使用
【反思与拓展】
(9)科研人员还在不断改进管道疏通剂的配方,对此你有何建议
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解题方法
2 . 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
(1)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的_______ ,造成“煤气中毒”,使用时要注意通风透气。
(2)下列是木炭燃烧的实验:欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为_______ (填数字序号);实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是_______ 。
(3)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰,而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析:
①物质燃烧能否产生火焰与其_______ (选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。钠燃烧时_______ (选填“有”或“没有”)火焰产生。
②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,硫的沸点_______ (填“>”或“<”或“=”)硫燃烧时的温度。
【任务二】用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止,观察到只有a处白磷燃烧。已知:白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。(4)白磷和红磷露出水面的目的是_______ 。
(5)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_______ 。
(6)该实验中,热水的作用有_______ 。
【任务三】调控燃烧。
(7)民间焰火表演艺术打铁花要将生铁烧成铁水,再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时,用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气,其目的是_______ 。
【任务一】认识燃烧
(1)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的
(2)下列是木炭燃烧的实验:欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为
实验 | ① | ② | ③ |
操作 |
(3)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰,而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析:
①物质燃烧能否产生火焰与其
②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,硫的沸点
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
石蜡 | 50-70 | 300-550 | 约600 |
硫 | 暂无数据 | 444 | 待测 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1800 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
【任务二】用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止,观察到只有a处白磷燃烧。已知:白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。(4)白磷和红磷露出水面的目的是
(5)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是
(6)该实验中,热水的作用有
【任务三】调控燃烧。
(7)民间焰火表演艺术打铁花要将生铁烧成铁水,再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时,用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气,其目的是
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解题方法
3 . 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术,常用于处理水体和大气中的污染物。
I.传统“Fe2+-H2O2”体系
(1)Fe2+在降解过程中起催化作用,反应前后质量和______ 不变。
为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素,用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4,溶液进行如图实验,测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图1所示。
(2)①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物(p-CP)的速率。分析图1中对应的曲线,得到上述结论的依据为_______ 。
②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外,还研究了______ 对Fenton法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验D中的X的值是______ 。
③为测定不同时间内有机污染物的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法________ 。
II.“纳米零价铁—H2O2”体系
纳米零价铁粒径较小,比表面积较大,吸附性和反应活性较高,因此“纳米零价铁H2O2”体系应用前景更广。
(3)除去工业烟气中的NO:一定温度下,将H2O2溶液和稀盐酸雾化,再与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。①除去NO的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O,反应中化合价改变的元素有______ 。(填元素符号)
②此过程中,纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外,还具有的作用是_______ 。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______ 。
I.传统“Fe2+-H2O2”体系
(1)Fe2+在降解过程中起催化作用,反应前后质量和
为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素,用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4,溶液进行如图实验,测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图1所示。
编号 | H2O2溶液/mL | FeSO4溶液/mL | 蒸馏水/mL | pH | 温度/℃ |
A | 1.5 | 3.5 | 10 | 3 | 25 |
B | 1.5 | 3.5 | 10 | 3 | 40 |
C | 3.5 | 3.5 | 8 | 3 | 25 |
D | 1.5 | 4.5 | X | 3 | 25 |
E | 1.5 | 3.5 | 10 | 10 | 25 |
(2)①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物(p-CP)的速率。分析图1中对应的曲线,得到上述结论的依据为
②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外,还研究了
③为测定不同时间内有机污染物的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法
II.“纳米零价铁—H2O2”体系
纳米零价铁粒径较小,比表面积较大,吸附性和反应活性较高,因此“纳米零价铁H2O2”体系应用前景更广。
(3)除去工业烟气中的NO:一定温度下,将H2O2溶液和稀盐酸雾化,再与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。①除去NO的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O,反应中化合价改变的元素有
②此过程中,纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外,还具有的作用是
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是
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4 . 在学习“金属的化学性质”一课中,小深同学做了如下实验:(1)产生的质量为______ g。
(2)依据化学方程式,求稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验,并记录收集到时所需要的时间,如下表:
【分析】比较不同金属与酸反应的速率,选择的实验编号是______ ;
【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有:金属种类、金属表面积、______ (写一条)。
(2)依据化学方程式,求稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验,并记录收集到时所需要的时间,如下表:
编号 | 稀硫酸浓度 | 金属 | 时间/s | 备注 |
① | 5% | 镁粉 | 60 | 镁条和铁片表面积相同 |
② | 5% | 镁条 | 102 | |
③ | 5% | 铁片 | 120 | |
④ | 10% | 铁片 | 110 |
【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有:金属种类、金属表面积、
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5 . 有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状,是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此,化学学习小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。
活动一:探究铁丝燃烧时长的影响因素
[实验1]如图1所示,从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝,将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状,下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次,所测得的实验数据如图2所示。(1)实验中,点燃火柴后,将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时,不宜过早,其目的是防止______ ,故进行该实验时,宜选择容积为______ (填“125”或“250”)mL的集气瓶更容易成功。
(2)实验中发现不管铁丝形状如何,其燃烧时长均在曲线附近,说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状_____ (填“有关”或“无关”)。
(3)实验时,3根铁丝均要完全伸入集气瓶中,原因是______ 。
(4)分析图2可知,铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是_______ 。
活动二:探究铁丝的含碳量与火星四射的关系
[实验2]取粗细相同、含碳量不同的细铁丝,分别在氧气中燃烧,记录实验现象如表。
(5)实验中_______ (填“能”或“不能”)以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。
反思与拓展
(6)理论上,铁丝燃烧后质量会增加。分析多组实验发现,铁丝未发生熔断,但反应前铁丝质量与反应后差别不大,其原因可能是________ 。
(7)冷烟花由多种金属粉末制成,燃放时火花飞舞,其喷射口处温度可高达700-800℃,火花喷出后温度迅速降低,距喷射口50mm处,温度降至约40℃,所以俗称冷烟花。燃放冷烟花的正确做法是_______ 。
活动一:探究铁丝燃烧时长的影响因素
[实验1]如图1所示,从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝,将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状,下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次,所测得的实验数据如图2所示。(1)实验中,点燃火柴后,将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时,不宜过早,其目的是防止
(2)实验中发现不管铁丝形状如何,其燃烧时长均在曲线附近,说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状
(3)实验时,3根铁丝均要完全伸入集气瓶中,原因是
(4)分析图2可知,铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是
活动二:探究铁丝的含碳量与火星四射的关系
[实验2]取粗细相同、含碳量不同的细铁丝,分别在氧气中燃烧,记录实验现象如表。
铁丝含碳量 | 0% | 0.2% | 0.38% |
实验现象 | 无火星,燃烧处熔成小球 | 有短暂火星四射现象 | 火星四射,现象明显 |
(5)实验中
反思与拓展
(6)理论上,铁丝燃烧后质量会增加。分析多组实验发现,铁丝未发生熔断,但反应前铁丝质量与反应后差别不大,其原因可能是
(7)冷烟花由多种金属粉末制成,燃放时火花飞舞,其喷射口处温度可高达700-800℃,火花喷出后温度迅速降低,距喷射口50mm处,温度降至约40℃,所以俗称冷烟花。燃放冷烟花的正确做法是
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解题方法
6 . 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。(1)下列仪器中不能用于加热的仪器是_______(填字母)。
(2)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_______ 。B装置作为气体发生装置其优点是______ ;若用D装置收集二氧化碳,气体应从______ (选填“b”或“c”)端进入。
(3)实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的正确连接顺序为B→______→______C。______
探究制氧机的原理:
查阅资料:过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气,分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL,过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验,比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率,测得数据如图(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______ ;写出实验室制取氧气的化学方程式为________ 。
A.烧杯 | B.量筒 | C.试管 | D.蒸发皿 |
(2)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为
(3)实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的正确连接顺序为B→______→______C。
探究制氧机的原理:
查阅资料:过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气,分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL,过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验,比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率,测得数据如图(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是
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名校
7 . 某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物,研究重金属对植物生长的影响。
(1)该小组首先研究了的影响。每次施用的浇灌液均为100mL,配液方案如下表。(本研究所用溶液很稀,密度均近似看作1)
①补充盆3的配液数据:a=________ ,b=________ ;
②为了获得严谨的结论,合理设计盆4的配液方案:d=______ 。
(2)该小组还研究了的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合,准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀,反应的化学方程式为__________
②过滤,所得蓝色滤液中含有的溶质可能是
假设一:只有
假设二:和
假设三:__________ 。
③设计实验确定蓝色滤液的成分,完成表格。
(1)该小组首先研究了的影响。每次施用的浇灌液均为100mL,配液方案如下表。(本研究所用溶液很稀,密度均近似看作1)
编号 | 浇灌液中的浓度 | 5% 溶液的用量/mL | 水的用量/mL | 总体积/mL |
盆1 | 5% | 100 | 0 | 100 |
盆2 | 3% | 60 | 40 | 100 |
盆3 | 1% | a | b | 100 |
盆4 | w | c | d | 100 |
②为了获得严谨的结论,合理设计盆4的配液方案:d=
(2)该小组还研究了的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合,准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀,反应的化学方程式为
②过滤,所得蓝色滤液中含有的溶质可能是
假设一:只有
假设二:和
假设三:
③设计实验确定蓝色滤液的成分,完成表格。
实验操作 | 现象与结论 |
取少量滤液于试管中, |
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名校
解题方法
8 . 分类、类比是学习化学常用的方法(1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究化学反应前后物质的质量关系、探究反应条件、探究物质的性质、探究某物质含量的高低等。据此应将下列实验中的A与________ 归为一类,依据是________ 。
(2)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有化合价降低的物质是氧化剂,有化合价升高的物质是还原剂。用辉铜矿炼铜的反应原理为:,此反应中还原剂是___________ 。中铜元素的化合价为___________ 。
(2)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有化合价降低的物质是氧化剂,有化合价升高的物质是还原剂。用辉铜矿炼铜的反应原理为:,此反应中还原剂是
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13次组卷
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2卷引用: 黑龙江省哈尔滨市第六十九中学校2023—2024学年八年级下学期期中考试理化综合试卷 -初中化学
解题方法
9 . 定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)工业上用CO炼铁,利用了CO的______ 性。
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al______ Cu(填“>”或“<”)。打磨铝丝的目的是______ 。
(3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂,现象如下表:
分析上表可得到的结论是:______ 。
(4)往H2O2溶液中加入MnO2,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程)
(1)工业上用CO炼铁,利用了CO的
(2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al
(3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂,现象如下表:
催化剂 | 现象 |
MnO2 | 有大量气泡 |
Fe2O3 | 少量气泡 |
(4)往H2O2溶液中加入MnO2,反应生成气体的质量与时间的关系如图所示,求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程)
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10 . 下面是初中化学中常见的几个实验,请回答下列问题。(1)实验一中可观察到的现象是______ ,根据该现象可知,二氧化碳具有______ 的性质。
(2)实验二中加热片刻后,可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧,而棉球上蘸有的水不燃烧,由此可得出燃烧的条件之一是______ 。
(3)实验三是一组对比实验,一段时间后试管______ (选填“甲”或“乙”)中的铁钉会锈蚀,该实验说明铁生锈与______ 有关。
(2)实验二中加热片刻后,可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧,而棉球上蘸有的水不燃烧,由此可得出燃烧的条件之一是
(3)实验三是一组对比实验,一段时间后试管
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