1 . “固体酒精”是餐饮行业中常用的燃料。同学们对用“乙醇、硬脂酸、NaOH ”混合制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】①在液态乙醇中加入适当的固化剂可得到“固体酒精”，硬脂酸钠为最常见的固化剂。②在标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。③制备“固体酒精”的操作：取乙醇，加入硬脂酸、NaOH固体，搅拌至完全溶解，趁热倒入模具中，待自然冷却得到均匀一致的“固体酒精”。
【分析与解释】
(1)硬脂酸与NaOH混合后生成硬脂酸钠，发生如下化学反应，补全化学方程式：C₁₇H₃₅COOH+NaOH=C₁₇H₃₅COONa+______，该反应的基本反应类型为______反应。
(2)在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______（填“是”或“不是”）固态乙醇。
(3)“固体酒精”与液态乙醇相比，具有的优势有______（写出两点）。
实验Ⅰ：探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验序号	①	②	③
加料方式	硬脂酸和NaOH同时加入乙醇	先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH	将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间	60min	45min	30min

(4)③为最佳加料方式的依据是______。
实验Ⅱ：探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验序号	温度/℃	现象
④	30	混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤	40	混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥	60	混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀

(5)制备“固体酒精”的最佳温度是______。
(6)不选择70℃ 以上的温度做对比实验，原因是______。
实验Ⅲ：探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：

实验序号	乙醇/g	硬脂酸/g	氢氧化钠/g	燃烧现象
⑦	96	3	1	熔化流淌
⑧	93	6	1	少量熔化流淌
⑨	92	X	1	不熔化流淌

(7)实验⑨，X＝______。
(8)对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
(9)评价“固体酒精”的优劣，还可以参考哪些因素______（写出一点）。

3 . 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
I.传统“Fe²⁺－H₂O₂”体系
(1)Fe²⁺在降解过程中起催化作用，反应前后质量和______不变。
为了探究Fenton法对有机污染物(p－CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的H₂O₂溶液和FeSO₄，溶液进行如图实验，测得有机污染物(p－CP)浓度的变化情况如图1所示。

编号	H2O2溶液/mL	FeSO4溶液/mL	蒸馏水/mL	pH	温度/℃
A	1.5	3.5	10	3	25
B	1.5	3.5	10	3	40
C	3.5	3.5	8	3	25
D	1.5	4.5	X	3	25
E	1.5	3.5	10	10	25

(2)①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物(p－CP)的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为_______。
②本实验中除温度、pH、H₂O₂溶液浓度外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物(p－CP)速率的影响。实验D中的X的值是______。
③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法________。
II.“纳米零价铁—H₂O₂”体系
纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，因此“纳米零价铁H₂O₂”体系应用前景更广。
(3)除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。

①除去NO的化学方程式为2NO+3H₂O₂2HNO₃+2H₂O，反应中化合价改变的元素有______。(填元素符号)
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______。

6 . 某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
(1)该小组首先研究了的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下表。（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1）

编号	浇灌液中的浓度	5% 溶液的用量/mL	水的用量/mL	总体积/mL
盆1	5%	100	0	100
盆2	3%	60	40	100
盆3	1%	a	b	100
盆4	w	c	d	100

①补充盆3的配液数据：a＝________，b＝________；
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：d＝______。
(2)该小组还研究了的影响。研究结束后该小组将未用完的溶液和溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为__________
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是
假设一：只有
假设二：和
假设三：__________。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格。

实验操作	现象与结论
取少量滤液于试管中，____________。	_________________，说明假设三成立。

7 . 分类、类比是学习化学常用的方法

(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究反应条件、探究物质的性质、探究某物质含量的高低等。据此应将下列实验中的A与________归为一类，依据是________。
(2)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有化合价降低的物质是氧化剂，有化合价升高的物质是还原剂。用辉铜矿炼铜的反应原理为：，此反应中还原剂是___________。中铜元素的化合价为___________。

8 . 下面是初中化学中常见的几个实验，请回答下列问题。

(1)实验一中可观察到的现象是______，根据该现象可知，二氧化碳具有______的性质。
(2)实验二中加热片刻后，可观察到棉球上蘸有的酒精燃烧，而棉球上蘸有的水不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是______。
(3)实验三是一组对比实验，一段时间后试管______（选填“甲”或“乙”）中的铁钉会锈蚀，该实验说明铁生锈与______有关。

9 . 为了证明NaOH能与CO₂发生了反应，将两支充满CO₂的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。乙中液面高于甲，说明NaOH与CO₂发生了反应，该反应的化学方程式为_____，本实验中甲的作用是_____。

10 . 为比较溶液和溶液对分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

(1)要探究两种溶液对分解的催化效果，实验时对二者需要控制的变量是______。如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。写出溶液用作催化剂分解的化学方程式______。
(2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是______。定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______；
(3)在溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子；猜想2：______；猜想3：水分子。
小明同学认为可以排除猜想3，他这样认为的原因是______。