【推荐1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）：
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】猜想1：不相等猜想2：相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案 （反应后略）
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	现象：_____________，天平指针没有发生偏转
结论	猜想1正确	猜想2正确，反应的化学方程式：______________

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足______________。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________种元素组成。

【推荐3】某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】（1））本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
（2）Mg，MgO，Mg(OH)₂ 均能与硫酸反应
（3）MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法是____________________。
（2）用冷水浴的原因是___________
（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中       B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是___________________________。
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为___________
（4）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_____________克 。
②结论：该样品中的成分是________________________。
【反思】
（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_________（填标号）。
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_______________（相等或不同）
（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_________

【推荐1】小金同学分别用向上排空气法和排水法各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧的实验，发现燃烧现象不同，于是对铁丝燃烧与氧气浓度的关系进行了探究。
[进行实验]取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在氧气体积分数不同的集气瓶中进行实验，实验记录如下

实验次数	氧气的体积分数%	实验现象
第一次	90%	燃烧剧烈，火星四射，燃烧时间长，实验成功
第二次	80%	燃烧现象与90%的相比没有明显差异，实验成功
第三次	70%	燃烧比80%的弱，燃烧时间比80%的短，实验成功
第四次	60%	燃烧比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功
第五次	50%	铁丝没有燃烧

（1）铁丝燃烧的文字表达式为______。
（2）通过这组探究实验，可得出的结论______。
（3）要研究铁丝的粗细对燃烧现象的影响，下列实验能达到目的是______。
A 在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B 在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C 在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
[反思与评价]对氧气纯度要求较高的实验应采取______收集氧气。
[观察与思考] 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由______（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
[资料]

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，______（填“有"或“没有"）火焰产生。
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是______。
获得结论：______。

【推荐2】同学们在学习完氧气的性质后,知道了“氧气能使带火星的木条复燃”,在此基础上,同学们提出了以下问题,并逐一进行了探究。
（1）【问题一】带火星的木条复燃能否证明氧气是纯氧？
【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验如图,并获得了一系列数据。

集气瓶编号	①	②	③	④	⑤
氧气浓度（体积分数）	25%	35%	45%	…	65%
带火星木条情况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

   
【收集证据】④号集气瓶内的氧气浓度可能是_____。
【实验结论】_____。
【反思与评价】分析以上数据可知欲收集瓶较为纯争的氧气最好的收集方法是_____。
（2）【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？

实验编号	①	②	③	④	⑤
氧气浓度（体积分数）	34%	47%	60%	73%	86%
直径0.2mm的细铁丝	不燃烧	稍有燃烧	剧烈燃烧	剧烈燃烧	剧烈燃烧
直径0.5mm的粗铁丝	不燃烧	不燃烧	不燃烧	稍有燃烧	剧烈燃烧

【收集证据】⑤号实验中细铁丝燃烧的完整实验现象是_____。
【实验解释】有关反应的化学方程式是_____,实验操作中,在集气瓶底部放少量水的目的是_____。
【实验结论】Ⅰ氧气浓度越大,铁丝燃烧越_____。Ⅱ_____。
【表达与交流】在完成铁丝燃烧的实验时,为保证实验成功需注意的一项实验操作是_____。

【推荐3】化学小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。
探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：取直径0.38mm的纯铁丝在氧气中燃烧	无火星，生成较少黑色固体	铁丝燃烧的化学方程式是______；通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是______
实验2：取直径0.38mm，含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧	较少火星，生成较少黑色固体
实验3：取直径______mm，含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧	明显的火星四射，生成较多黑色固体

探究二：铁丝燃烧所需氧气的体积分数的最低值。
取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的O₂中实验。
（1）实验现象如下：

氧气含量	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好	______，燃烧时间短，效果较好	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

（2）用下图装置收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体。在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，当量筒内收集到______mL的水后，立即关闭活塞a并打开活塞b通入空气，即可得到含氧气的体积分数约为60%的气体（提示：空气中氧气的体积分数约为五分之一）

（3）通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为______。
（4）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是______。

【推荐1】小雨同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小雨看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
   
（1）小雨同学准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
I、请写出实验室过氧化氢分解制氧气的文字表达式：______。
Ⅱ、小雨同学为了检验该气体是否是氧气，把导气管从水中取出，将带火星的木条放在导气管口处，观察到______，说明生成的气体是氧气。
（2）小雨查阅了相关资料，并进行了探究实验：
【查阅资料】
I、过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
Ⅱ、温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
1	分两次进行实验，均注入等体积过氧化氢溶液 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中	量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL	______
2	分两次进行实验： 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液； 第二次______	第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为______mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL	过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用

【实验反思】小雨反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

	加入过氧化氢酶			不加过氧化氢酶
反应温度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到气体体积/mL	39	56	34	5	5	5

I、你认为小雨的实验中所用过氧化氢溶液除浓度相同外，体积应该是______mL。
Ⅱ、通过这些数据，你能得出的新结论是______。

【推荐2】84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
(查阅资料)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
(实验1)
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生，然后________(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。单独取少量H₂O₂溶液于试管中，加热，也有大量气泡产生，该反应的符号表达式为________。
(提出问题)在上述反应中，NaClO的作用是什么？
(作出猜想)
(2)猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；猜想二：作_________，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
(实验2)按如图所示组装实验装置进行实验。

   

(3)实验装置组装后，要先进行的操作是________。
向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
(4)将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

①表中的数据x=_______。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_______。
(拓展反思)
(5)75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_______。

A．不同的消毒剂可随意混合使用	B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好	D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐3】对比实验是化学中行之有效的学习方法。
探究一：探究二氧化碳能否与水反应
【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验操作
实验现象	紫色纸条不变色	______	紫色纸条变红色	紫色纸条变红色

【解释与结论】
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出二氧化碳能与水反应，则实验Ⅱ中的现象是______。
(2)实验Ⅲ中使紫色纸条变红色的物质是______（填化学式）。
(3)对比实验Ⅲ和Ⅳ，说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有______（填“不同”或“相同”）之处。
探究二：探究物质燃烧的条件
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
【进行实验】按如图组装装置（夹持仪器已略去）。
   

实验步骤及操作	实验现象
I、将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中	白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面	______
Ⅲ、______	白磷燃烧

【现象与分析】
(4)步骤Ⅱ中的实验现象是红磷______，步骤Ⅲ中的操作为______。
(5)实验Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是______。
探究三：铁在不同情况下与氧气反应的实验


【讨论交流】
(6)对比实验______，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。
(7)实验乙中铁丝燃烧的化学方程式为______，实验现象为剧烈燃烧，______，放出大量热。
(8)从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是______。