1 . 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水的蒸发
(1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为_______（填序号）。

  

【任务二】探究水的电解

(2)如上图，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极的现象是_______。
【继续探究】实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）

电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度（氢氧化钠的质量占氢氧化钠和水的质量和的百分比）	6V	9V	12V
5%	26分26秒	12分14秒	7分30秒
10%	17分8秒	9分26秒	6分22秒

(3)该实验的目的是_______。
(4)分析上表数据可得出的结论_______、_______。（写两条）
(5)该实验采用的方法是收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，你还可以采用的方法是_______。

2 . 探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同)，下列有关说法错误的是

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	1.2g氯酸钾	t1
②	1.2g氯酸钾、0.5g二氧化锰	t2
③	xg氯酸钾、yg氧化铁	t3

A．x=1.2，y=0.5

B．t2＜t1

C．若t3＞t1，说明氧化铁能加快氯酸押的分解

D．比较t2、t3的大小可对比氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果

4 . 科技小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂铁粉的“锈蚀和影响因素
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe₂O₃•nH₂O。
【任务一】探究铁生锈的条件

(1)一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是_______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：______(任写一种即可)。
【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度

(2)科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是_______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t₃将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明_______，t₃时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。
【任务三】测定铁锈主要成分Fe₂O₃•nH₂O中n的数值
(3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示：

第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂，加强热至t₁。
第二步：改持续通入H₂，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。
继续通入H₂的目的是_______。计算这包“脱氧剂”中Fe₂O₃•nH₂O的n=_______。

5 . 化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。

序号	硫酸的质量分数(均取20mL)	锌的形状(均取1g)	氢气的体积(mL) (均收集3min)
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	薄锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	薄锌片	79.9

下列说法不正确的是

A．四个实验中，④的反应最快

B．对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响

C．对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响

D．对比①④可知硫酸的浓度大的反应快

6 . 临近中考，同学们努力拼搏，每天用眼时间较长，为缓解眼部疲劳，小明使用了蒸汽眼罩，并对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)Ⅰ.甲同学取少量发热体内固体粉末于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，反应的化学方程式为________，证明发热体内含有铁粉。
Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，充分溶解后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到________，证明发热固体内含有氯化钠。
任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理
(2)根据“使用方法：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的________发生了反应，理由是________。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢?他们又设计了以下实验方案进行验证。

方案	药品	1分钟前后氧气含量变化	1分钟前后温度变化
实验1	4g铁粉、2mL水	20.1%→20.1%	16°C→16°C
实验2	4g铁粉、2mL水、____g氯化钠	20.1%→20.1%	16°C→>16°C
实验3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%→20.1%	16°C→16°C
实验4	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%→15%	16°C→55°C→26°C

(3)实验2中应取用氯化钠的质量是________g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与________共同作用的结果。
【拓展延伸】
(4)厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保________。

10 . 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
【传统“Fe²⁺-H₂O₂”体系】
(1)Fe²⁺在降解过程中起催化作用，反应前后质量和___________不变。
(2)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H₂O₂溶液和FeSO₄溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。

编号	H2O2溶液/mL	FeSO4溶液/mL	蒸馏水/mL	pH	温度/℃
A	1.5	3.5	10	3	25
B	1.5	3.5	10	3	40
C	3.5	3.5	8	3	25
D	1.5	4.5	x	3	25
E	1.5	3.5	10	10	25

①实验D中的x的值为___________。
②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为___________。
③本实验中除温度、pH、H₂O₂溶液浓度外，还研究了___________对Fenton法降解有机污染物速率的影响。
④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________。
【“纳米零价铁——H₂O₂”体系】
(3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。

①该反应的化学方程式为2NO+3H₂O₂2HNO₃+2H₂O，反应中化合价改变的元素有___________(填元素符号)。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是___________。
③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。