【推荐1】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

(1)指出仪器名称：①_______ ②_______。
(2)实验室制取二氧化碳，应选用的制取并收集装置是_______(填字母)。写出该反应的方程式_______。
(3)在若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是_______(填化学式)，其起_______作用。在药品装入装置B前，应进行的操作是_______。
(4)乙炔又称电石气，是⼀种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；⼯业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；收集装置最好是_______。

【推荐2】某兴趣小组做了关于氧气的实验，他们开展如下探究。
(1)探究影响双氧水（H₂O₂）分解速率的因素，实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间产生O2体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	m	31mL

   
①第Ⅲ次实验中，二氧化锰的质量m的值为_______。
②乙同学用如图装置进行实验，通过比较_______也能达到实验目的；
③实验结论：在相同条件下，_______，双氧水分解速率越快；
(2)探究空气中氧气含量测定实验
   
【实验与交流】为了更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，兴趣小组利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。其中X曲线表示的是_______（填“温度”或“氧气的浓度”）。
【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图2中BC段气压变化的原因是_______。

【推荐3】某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列为催化剂所能表现的性质是______（填字母）。

A．有些催化剂也能减慢反应的速率

B．不加催化剂反应就不能发生

C．催化剂在反应前后质量和性质不变

D．催化剂能增加生成物的质量

(2)向过氧化氢溶液加入二氧化锰，该反应的文字（或符号）表达式为：______。
【任务二】定量探究催化剂的催化效果
某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究：

实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据
①	20	/	a
②	20	淀粉0.5g	b
③	20	二氧化锰0.5g	c

【定性探究】
(3)如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。
(4)实验前检查图乙装置气密性的方法是______。
(5)做实验①的目的是______。
(6)上述实验中“待测数据”是指______。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b______c（填“<”、“>”或“=”）。
【拓展与延伸】继续探究发现CuSO₄溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。于是同学们根据下面提供的药品继续探究实验。（供选择的试剂：5%H₂O₂溶液、15%H₂O₂溶液、30%H₂O₂溶液；5%的CuSO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、20%的CuSO₄溶液）
在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO₄溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示。

(7)请你写出两条规律性结论______。
(8)若根据提供的药品重新实验，得到的曲线如图中虚线所示，请推测其可能的原因______。

【推荐1】为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列实验。
   
I.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH________7。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有________。
Ⅱ.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，图2中右侧装置的作用是________。
Ⅲ.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2gNaOH固体，加入50mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约2分钟时，烧杯底部仍有少量固体，此时上层清液________（填“是”或“否”）为饱和溶液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为________（保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇——蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。

烧杯编号	乙醇体积：蒸馏水体积	溶解NaOH的质量/g
①	4:1	1.1
②	3:1	1.4
③	1:1	3.1

分析上表数据，可得出的结论是________。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是________。

【推荐2】盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如乙图。

(1)由图可知该同学的实验操作是将_______________试剂滴加到另一种试剂中。
(2)a点所示溶液中含有的溶质是_______________。
(3)为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是_______________。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉       
c.取样，加入AgNO₃溶液
(4)已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图8中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。（列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%）。_______________。

【推荐3】如图1是实验中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题。
   
（1）写出图1中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，制取并收集装置应选择图1中_____（填字母序号），发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是图1中_____（填字母序号），发生反应化学反应方程式为_____。
（4）如图2所示装置（不可倒置）有多种用途。若用排空气法往装置内收集CO₂时，气体应从_____端通入；此装置也可以当洗气瓶用，要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有_____的洗气瓶，将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐1】根据如图所示的实验回答问题。

(1)图甲是探究燃烧条件的实验。仪器a的名称是_____。
在酒精灯上加热片刻蘸水的棉花不燃烧，蘸酒精的棉花燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
(2)图乙是探究催化剂对化学反应速率影响的实验。试管①中带火星的木条不复燃的原因是_____。对比试管②③可得出“催化剂种类不同，H₂O₂分解速率不同”的结论，试剂M为_____。
(3)图丙是探究金属活动性顺序的实验。试管①中无明显现象，试管②中有明显现象，得出金属活动性由强到弱的顺序是铝、铜、银，则X、Y分别是_____(填化学式)。

【推荐2】“创新是一个民族发展的不竭动力”，创新能力是现代经济社会发展对学生提出的最迫切要求．如图是某学生的创新实验——白磷在水下燃烧的实验装置示意图。请分析图回答问题：

   
(1)实验过程中，甲装置中的白磷并不燃烧，而将甲装置倒转（如乙装置所示），并______，即可观察到白磷在“沸腾”的水中燃烧。
(2)通过上述实验，可以说明可燃物燃烧必须同时满足_________条件。
(3)在其它条件和操作不变的情况下，只将甲装置中导管C的一端改为插入锥形瓶B的底部进行同样的实验。你认为这一改进后的实验_______（选填“能”或“不能”）成功．

【推荐3】(一)气体制取：实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
   
(1)写出图中标号仪器的名称：①___________
(2)小强用B来制取氧气，写出该反应的符号或文字表达式______。
(3)若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，制取装置的组合为______，写出该反应的符号或文字表达式____。在试管口放一团棉花，其作用是_____
(4)用C装置收集氧气的依据是___，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是_____。
(5)实验室常用锌粒(固体)和稀硫酸(液体)在常温下制取氢气，发生装置应选_____，利用C和D装置可收集氢气，推知氢气具有的物理性质是____。若用如图F装置收集氢气，气体由___端(填“a”或“b”)导入。
(6)在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法.上述两种方法的主要共同点是________
①采用MnO₂均可改变其反应速率②反应都不需加热③都利用含氧物质的分解来达到目的④两种方法所需仪器相同。
A①③B③④C①②D②④
(二)催化剂效果的探究：小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度
①	KClO3	580℃
②	KClO3、MnO2(质量比1：1)	350℃
③	KClO3、CuO(质量比l：1)	370℃
④	KClO3、Fe2O3(质量比1：1)	390℃

【分析数据.得出结论】
(1)由实验________与实验④对比，证明猜想合理；
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。
【反思】
(3)若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和________不变；
(三)老师在实验室给学生做氧气性质的演示实验后，回答问题。
(1)请写出硫在氧气中燃烧的符号或文字表达式：_____
(2)在做硫燃烧实验时燃烧匙要由上往下缓缓伸入集气瓶中，这样做的目的是______。
(3)试验时，在氧气瓶底放少量水，作用是______

【推荐2】某化学兴趣小组查问资料发现氧化铜对过氧化氢分解也有催化剂作用，于是进行相应探究。用天平称取了0.2g氧化铜粉末，取5%的过氧化氢溶液，进行下图实验。
   
(1)通过步骤______（填序号）现象的对比可证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(2)步骤⑥的结果是______。
(3)步骤⑦的目的是______。

【推荐3】催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______和_______在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
   
(2)小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦结果	实验结论
无明显现象	试管中有气泡产生带火星的木条_______。	氧化铜的质量为_______g	有大量气泡产生，带火星的木条复燃	氧化铜是过氧化氢分解的催化剂

(3)步骤______和步骤_______的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
(4)步骤②中反应的文字或符号表达式为_______。
(5)步骤⑦的目的是_______。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
小组同学以生成100mL氧气为标准，设计了下列实验。

序号	5%H2O2溶液的体积	催化剂	反应时间
①	200mL	2g氧化铜	a
②	200mL	2g二氧化锰	b

(6)若a>b，可得到的结论是_______的催化效果较好。