【推荐1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为205g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量_____；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。

【推荐2】金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金，而合金是在各行业中使用最多的材料之一。兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取钱合金样品，加入装有稀盐酸的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应后烧杯中物质的总质量为。
(1)请计算该铁合金样品中铁的质量分数?
(2)兴趣小组同学学习了金属资源保护知识，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于当年产量的20%-40%，请提出一条防止铁生锈的措施：___________。

【推荐3】为测定某NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量98g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如下表：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	121.4	144.8	168.6	193.6

请分析以上数据后计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____________；
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数________？（要求写出计算过程）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线________（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。

【推荐1】Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：
（1）题目表格中，m=______。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

【推荐2】为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1．17g/cm³)，实验数据记录如下表，请根据下表数据计算：       

	甲	乙	丙	丁
取用黄铜屑的质量(g)	8.0	8.0	8.0	12.0
取用稀硫酸的体积(mL)	8.0	16.0	24.0	一定体积
残留金属的质量(g)	6.7	5.4	4.8	8.1

(1)8 g黄铜屑中锌的质量为________g。
(2)丁同学所加稀硫酸的体积为________。

【推荐3】取10.00g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到的数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	20.00	20.00	20.00	20.00
剩余固体的质量/g	8.70	6.40	5.10	4.50

（1）该实验中发生的反应属于         。（填基本反应类型）
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.01%）。

【推荐1】某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物，向其中加入一定质量的质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量。

【推荐2】化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。
(1)现有常见的化肥：①、②、③、④，其中属于复合肥的是________（填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是_________。
(2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜。
①在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？____（写出计算过程）
②若用98%的浓硫酸配制上述生产所用的稀硫酸，稀释时需要水的质量是____kg。

【推荐3】测定铁制品中铁的质量分数
铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液25g，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．
   
请计算：
(1)该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）

【推荐1】人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。
(1)①常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金。这三种合金在人类发展历史进程中被广泛应用最早的是___________(填选项序号之一)。
A．铁合金                         B．铝合金                         C．铜合金
②晓峰同学欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，符合控制变量要求的是___________(填选项序号之一)。
A．取用铁片和铝粉进行实验                    B．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应
C．取用浓度和体积相同的稀硫酸                       D．在不同的温度下进行实验
③西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫酸铜反应的化学方程式：___________。
(2)室温下，向盛有100gCuSO₄溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。

①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的阴离子是___________(写离子符号)。
②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量_______。(写出计算过程，结果精确至0.1g)

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究块状和粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，按如图1装置进行实验。倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，并利用数据传感器测得瓶内气压随时间变化的坐标曲线如图2所示。回答下列问题：

(1)推断图1中m的数值为___________，主要原因是___________。
(2)由图2中的两条曲线，可得出的实验结论是___________。
(3)2.5g碳酸钙恰好完全反应时所产生二氧化碳气体的质量。(写出具体计算过程)