1 . 化学兴趣小组在探究金属镁与稀盐酸反应的放热现象时，小明同学把打磨好的约长的镁条卷起后放在小试管中，滴加几滴稀盐酸，用手触碰试管外壁，发现试管外壁发热镁条表面有气泡产生。此外，小明还观察到溶液变浑浊，有少量白色沉淀产生。
(1)镁条表面产生气泡的原因________（用化学方程式表示）。
探究一：白色沉淀的产生
[提出问题]为什么产生白色沉淀？
[设计实验]分别取用打磨好的约长的镁条卷起后放在1到8号8支小试管中，用相同的胶头滴管分别向8支小试管中滴入5滴、10滴、20滴、30滴、40滴、50滴、60滴、70滴、70滴稀盐酸，观察现象。

试管编号	1	2	3	4	5	6	7	8
盐酸用量/滴	5	10	20	30	40	50	60	70
沉淀量	沉淀很多		沉淀较多		沉淀较少		无沉淀

[交流讨论]
(2)由上表数据可知，沉淀的产生及多少与________有关。
探究二：白色沉淀的成分
[提出猜想]
(3)依据质量守恒定律，白色沉淀可能是：a．从镁条上脱落下来的镁的小颗粒；b．________；c．可能是其他物质。
[实验验证
(4)验证猜想a：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中，________。
验证猜想b：把有浑浊物的试管中的浑浊液体倒入另一支试管中，加入足量的蒸馏水，观察沉淀是否溶解。
[实验结论]猜想a和猜想b都不成立。白色沉淀到底是什么物质呢？
[反思评价]
(5)老师指出，在镁与盐酸的反应中，当盐酸不足量时会生成碱式氯化镁的白色沉淀。而且，由于的影响，溶液中的不同，碱式氯化镁的组成成分也不同。因此，做该实验时，应选用的酸是________；如果选用稀盐酸，也要注意镁带的用量宜少不宜多。

4 . 食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
I．认识食用油
(1)从六大营养素角度分析，食用油富含的基本营养素是_______。
(2)特丁基对苯二酚，英文简称，其化学式为，是国际上公认最好的食品抗氧化剂之一，且有防霉，抗菌作用。在该物质中_______元素的质量分数最大。
Ⅱ．检验食用油是否变质
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸从白色变为蓝色。

实验操作
实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4	1-5	1-6
溶剂	白酒	白酒	白酒	白醋	白醋	白醋
油样	新油	过期油	煎炸过的老油	新油	过期油	煎炸过的老油
现象	碘化钾淀粉试纸不变色	碘化钾淀粉试纸不变色	碘化钾淀粉试纸不变色	碘化钾淀粉试纸不变色	碘化钾淀粉试纸变为蓝色	碘化钾淀粉试纸轻微变蓝

(3)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为_______。经检验，已经明显变质的油样是_______。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由：_______。
Ⅲ．去除食用油中过氧化物的方法

实验方法	2-1隔绝氧气自降解法	2-2还原降解法
实验操作	在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。	时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果

(4)设计实验2-1的目的是_______。
(5)由实验2-2得到的结论是_______。
(6)请设计一个实验方案探究有氧环境对去除食用油中过氧化物的影响_______。

5 . 生活中我们食用果蔬前需要清洗，化学小组进行下列实践活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。
【查阅资料】果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性；
任务一：比较生活中几种常见清洗方法的效果
【进行实验】取等量未施加杀虫剂的小白菜，进行“模拟施药处理”后，分别用以下方法清洗（清洗时间等相关条件均相同），再通过检测机构检测小白菜表面杀虫剂的残留率，数据如下表所示；

实验组	①	②	③	④	⑤
清洗方法	不清洗	清水冲洗	清水浸泡	纯碱溶液浸泡	食盐水浸泡
杀虫剂残留率	44.74%	2.53%	34.21%	18.42%	42.11%

【讨论交流】
(1)“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量___________（填标号）

A．相同浓度的同一种杀虫剂

B．相同浓度的不同种杀虫剂

C．不同浓度的同一种杀虫剂

(2)根据实验___________（填标号）数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性；
(3)上述实验，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，证据是_______；
(4)在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为___________；
任务二：探讨某果蔬清洗盐的清洗效果
除以上方法外，生活中还会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下；

××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡   高效去杀虫剂   除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟

(5)瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有___________（写出两点）；
(6)某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是___________；
【拓展延伸】
小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案；
资料：氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气；

(7)资料中氢氧化钙分解的化学方程式为___________；
(8)通过测定上述方案中清洗盐质量、质量及固体质量，即可达成实验目的．试剂X为___________,所取清洗盐中氢氧化钙的质量为___________（用表示）．。

6 . 某化学兴趣小组在实验室中进行铁的锈蚀实验，选用的试剂有铁粉与炭粉的混合物、氯化钠溶液、蒸馏水、两张同样大小的滤纸，将两张滤纸分别浸润氯化钠溶液和蒸馏水，然后向两张滤纸撒上等质量的铁粉与炭粉的混合物，按如图所示装置（气密性均良好）进行实验。

(1)一段时间后，打开图I装置中的弹簧夹，可观察到的实验现象是什么？
(2)实验过程中，与图I装置比较，图Ⅱ装置中温度计读数上升幅度明显，其原因是什么？
(3)请结合该实验，举例说明铁的锈蚀对人类有利的一面。

10 . 肥皂是常见的清洁用品。实验小组以废油脂为原料制备肥皂，并探究影响肥皂制备效果的因素。
【查阅资料】
1.肥皂的主要成分是脂肪酸盐，可由油脂与碱反应制得。
2.肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。
【进行实验】
取50g废油脂于反应器中，一定温度下，滴加由一定质量NaOH固体配制的30%NaOH溶液，反应4小时，进行处理，测定皂化率。结果如表：

序号	反应温度/℃	溶液中NaOH的质量/g	皂化率/%
①	100	10	65.06
②	100	15	78.01
③	100	20	87.95
④	80	25	95.11
⑤	90	25	98.63
⑥	100	25	99.10
⑦	100	30	98.79

【解释与结论】
(1)NaOH溶液中，溶剂是_____。
(2)配制NaOH溶液时，用玻璃棒不断搅拌的作用是______和加速散热。
(3)当混合液的pH范围为9～10时，说明反应完全。此时混合液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(4)肥皂制备效果与反应温度的关系是_____。
【反思与评价】
(5)依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，NaOH固体质量越大，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是______。
(6)继续实验，发现反应时间对肥皂制备效果有影响。补全实验方案：取50g废油脂于反应器中，_________。