【推荐3】膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑;NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ____________ 。
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ____________ ，说明产物中有氨气。
（3）充分加热后，玻璃管中 ____________ （填“有”或“无”）固体。
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 _______ 。若没有装置E，造成测定结果 _____ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 ____________ （填化学式）。在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 ____________ 。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ________ ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为 _____________ （用最简整数比表示）。

【推荐1】某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。
（一）气体成分的探究
【资料1】1、无水硫酸铜遇水变蓝；
2、氢氧化钠溶液可以充分吸收CO₂。
【实验】将生成的气体通入到下图装置

【现象】实验中观察到A中______，说明有水生成， B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了______， B中发生反应的化学方程式为______。
【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g， B和C装置共增重0.88g，
【计算】 a：b：c=______。
（二）红色固体成分的探究
【资料2】1、Cu和Cu₂O均为红色固体；2、Cu₂O+ H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O。
【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu       猜想2：Cu₂O 猜想3：______
【实验】1、取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到______（填现象），则猜想1是错误的。
2、反应后测得红色固体质量为2.16g
【结论】结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解的化学方程式______。

【推荐2】某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体，他们进行如下探究过程，请根据他们的探究回答问题。
【查阅资料】

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH 的溶解度	42	109	129	174	314	147
Ca（OH）2 的溶解度	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

【设计实验、制取氢氧化钠】
步骤①：将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应．
步骤②：将所得的混合溶液冷却至室温．
步骤③：将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B．
（1）过滤操作中，除烧杯和玻璃棒外，过滤必须用到玻璃仪器是____．
【提出问题、假设猜想】
（2）固体A中的成分是什么？
甲同学认为是：CaCO₃．
乙同学认为是：CaCO₃和Ca（OH）₂．
溶液B中溶质的成分是什么？
丙同学认为是：NaOH
丁同学认为是：NaOH、Ca（OH）₂
戊同学认为是：____．
【验证猜想、实验探究】
（3）为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸	____	自己的猜想正确
乙同学：用一支洁净的试管取少量的固体A，加水，充分振荡．向上层清液中滴加 ____	上层清液由无色变为红色	自己的猜想正确

【交流表达、反思评价】
（4）同学们经过讨论后认为，甲同学的实验____（填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是__，最终同学们确定乙同学的猜想是正确的；
（5）同学们得到的固体A8.7g，加入足量的稀盐酸充分反应后，将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到11.1g固体，则固体A中所含的CaCO₃的质量是____g；
（6）同学们结合对固体成分的探究，经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确，理由是___。
【拓展延伸、巩固提高】
（7）同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是___，于是，同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的____，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，____、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。

【推荐3】某学校兴趣小组探究碳还原金属氧化物的反应，请回答下列问题。
（一）甲组同学设计了第一组实验：碳还原氧化铁（如图1）

（1）仪器a的名称____。
（2）试管内发生的化学反应有：3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑、C+CO₂2CO、_____（写出化学方程式）。
（3）甲组同学采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图2所示。[ppm是浓度单位]

通过两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是活性炭对CO的______比木炭强。
（4）图1装置中气球的作用是①______、②_______；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是______。
（二）乙组同学设计了第二组实验：碳还原氧化铜（如图3）
乙组同学做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？
如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】
通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4，铜的化合价为+1或+2。
【猜想与假设】

（5）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为____。同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（6）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验，这样做的优点是______。
（7）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是有利于集中加热，获得持续高温。
（8）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择______(填选项序号)的比例。
A．32:3                    B．40:3                    C．48:3
【实验与结论】
（9）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_______后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当澄清的石灰水变浑浊时，说明生成了_______（填化学式）。
（10）待反应结束后，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却，若不关闭止水夹，可能出现的问题是______。
（11）待产物冷却后，同学们终于看到了期待已久的紫红色物质，实验获得了圆满成功。木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应方程式为______。