【推荐1】初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为 _____ 。（2）C实验中观察到的现象是 _____ 。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 _____ 。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca(OH)2、NaOH	学生丙	可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙	可能有NaOH、Na2CO3	学生丁	可能有Na2CO3
学生戊	可能有NaOH	……	…………

【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有 ____ ，没有 _____ 。

【推荐2】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。

【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种。分析实验过程以及可能发生的化学反应方程式可知，溶质中一定含有的一种物质是_______。
小明同学猜想溶液中的溶质一定含有NaOH和Ba(OH)₂中的至少一种。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是_______。
【查阅资料】
1 HNO₃与Na₂CO₃反应是分步进行的：(先)，(后)，而且NaHCO₃的溶解性明显小于Na₂CO₃。
2 BaC1₂溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：往A烧杯中逐滴滴入稀HNO₃，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO₃的质量变化关系如图所示。由此进一步得出溶液中的溶质还含有__，一定不含有_______和_______。

乙组同学：在甲组同学完成实验的基础上，乙组同学进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液	生成白色沉淀，_______	溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3	产生少量气泡，白色沉淀部分溶解，溶液变为无色	溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3和 _______。

【学会计算】
甲组同学所做实验中减少的固体前后质量差为9.85克，则反应产生的CO₂的质量为_____g。

【推荐3】小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。

【查阅资料】
1、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉
2、NaOH溶液会与Al发生反应生成NaAlO₂
【实验模拟】
在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是______的原因，也可能是______的原因。
【猜想与假设】
产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想：
1、小李认为该气体是氧气；小张认为是氢气。
2、你认为该气体可能是______。
【验证假设】
1、小丽设计了如图所示装置进行实验。

该气体的收集方法叫______。
2、小李拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条______，
证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。经实验确定A试管中反应后只有NaAlO₂一种溶质，写出A试管中反应的化学方程式：______。
【原理分析】
对于Al为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。
小李认为，Al的金属活动性排在H之前，所以置换出NaOH中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为______。
小丽猜想是Al的性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于弄明白了疏通反应的原理，进一步丰富了自己的化学知识。
【交流反思】
根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议：______。
【定量分析】

小王在瓶子上发现了这瓶管道疏通剂的标签，于是他们开始了定量研究，他们向烧杯中加入206g水，再加入本品200g。当铝粉全部反应后，求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数______。

【推荐2】同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究。
【查阅资料】

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色；
酸碱度：NaHCO₃溶液___________Na₂CO₃溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）稳定性：按下图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：___________。

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的__________。（选填A、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先__________（选填A或B）A.熄灭酒精灯       B.把甲、乙烧杯移开
（5）小试管内棉花的作用是_____________
【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（下图，夹持装置略）

【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是________；
（7）A的作用是____________，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会_____________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_____________。
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数。（要有计算过程）_______。
【知识拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：_____________。

【推荐3】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2
【进行实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好），填入所缺实验现象

实验编号	实验步骤	实验现象
①	1、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水不变浑浊
②	1、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	细玻璃管中液柱________
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

（1）边注入边振荡的作用是_________。
（2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是_________。
【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：

（3）图3中D点溶液中溶质有_______________。
（4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：_________。
BC段反应的化学方程式为：   
【定量分析】
（5）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至5mL（密度约1g/mL）后产生气泡，试计算碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量为_________g。
【实验反思】
（6）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：________。

【推荐1】小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。

（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图1所示：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
（1）步骤②发生反应的化学方程式是___________；
（2）兴趣小组同学认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是____________（用化学方程式表示）。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。
【实验方案】该小组利用如图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（1）首先称取8g该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是___________（填序号，可重复选择）；
a.称量装置丙的质量     
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙中的浓硫酸具有___________（填“吸水性”或“酸性”），可以干燥产生的气体；
（3）装置丁的作用是____________；
（4）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为____________。
(三) 拓展延伸: 兴趣小组将 持续通入一定浓度一定量的溶液中, 用数字化实 验技术测定反应过程中溶液的和温度变化, 结果如图 3、图 4 所示。
已知: 本实验条件下, 溶液和溶液的分别约为和 8. 5. 则:
（1）图 3 中, 段发生反应的化学方程式为__________。
（2）图 4 中, DE 段温度变化的原因是__________。

【推荐3】已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。
       
【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体成分是碳。
【初步结论】Na能在CO₂中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠：
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是___________。
【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有___________。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是___________。
（4）方案3中加入过量CaC1₂溶液的目的是___________。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想___________成立。
（6）请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式___________。

【推荐1】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
[提出问题]灰白色沉淀是什么?
[猜想假设]珊珊认为灰白色沉淀可能为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定珊珊的猜想，理由是_________ 。
月月认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丹丹认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
[探究实验 1]

实验操作	实验现象	实验结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	________________	月月猜想错误
②取适量的灰白色沉淀，加入________________	没有气泡冒出	丹丹猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
[探究实验 2]她们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了_______气体，再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变_______色。
[实验结论]同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
[查阅资料]碱式氯化镁存在多种组成结构，化学式通式可表示为 Mg_x(OH)_yCl_z﹒mH₂O (其中 2x-y-z=0，0≤m≤6)。
碱式氯化镁受热能分解，生成 MgO、 H₂O 和上述气体。
[探究实验 3]为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验:

（1）若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 m,则装置的连接顺序为 a→_______(用接口处的小写字母表示)。
（2）图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定的m值将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）加热前先通入N₂排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入N₂，持续通入N₂的原因是:
①_____________；
②______________。
（4）将 20.65g 的 Mg_x(OH)_yCl_z﹒mH₂O 放在加热装置中充分加热，完全分解后测得装置 C、D 分别增重 3.65g 和 9g，则该碱式氯化镁的化学式为_________________。

【推荐2】兴趣小组的同学查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如等，小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

(1)实验步骤①按图组装置后，首先进行的操作是_____________；
实验步骤②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为，装碱石灰的U型管D的质量为；
(2)实验步骤③打开活塞__________，关闭__________，缓慢鼓入空气数分钟；
(3)实验步骤④关闭活塞________，打开_________，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止；
(4)实验步骤⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为，U型管D的质量为，则该碱式碳酸镁的化学式为__________；
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
(5)方案I只测定分解生成的的质量，连接方案是，则B中的药品是________，最后连接的C中的药品是____________。

方案Ⅱ：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生气体体积，装置如图2所示；
(6)为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则____________，量气装置读数时应__________（填序号），最后平视凹液面最低处读数；
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
(7)橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：__________，___________；
(8)反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积_____________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【猜想与假设】
     猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有___________________
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl
（1）请写出该反应的化学方程式_________________________。经过讨论，同学们直接得
出不合理的猜想是哪一种并说出理由_____________________________________。为了验
证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
（2）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	__________________	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠	有气泡产生	猜想_______不正确 猜想_______正确

（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
       
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
II．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数__________．（写出具体的计算过程 ）