【推荐1】酸碱中和反应是初中阶段所学的一个正要化学知识。小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
(1)小组同学向少量Fe(OH)₃沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是______，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验探究(图一)，用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化(图二)。

(2)实验中胶头滴管所加入的X溶液是_______，写出该化学反应方程式：_______。
(3)当小组加入的x溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变为_____色。
【任务3】归纳酸碱中和反应的通式
(4)结合以上分析可得，酸碱中和反应的通式为：酸+碱→_____+水。
【任务4】拓展探究酸碱中和反应
如图三所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，HCl气体极易溶于水，测定该过程中溶液导电能力变化如图四所示。

(5)HCl气体采用此装置通入的原因是_______；根据A→B段变化，说明其他条件相同时，OH^-导电能力____Cl^-导电能力(选填“＞”、“＜”或“=”)；B→C段变化，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。

【推荐3】 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是      （填字母序号）。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：________。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②________	猜想三成立

【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是_______、______、 _____。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。
(6)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是____。
【拓展与应用】
(7)下列物质可用于去油污的是      （填字母序号）。

A．NaCl

B．NaOH

C．K2CO3

D．CaCO3

任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

		Cl-
Ag+	溶	不	不

②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(8)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_______相比较。
(9)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_____（填字母）。
a.稀盐酸                       b.稀硝酸                       c.氢氧化钠溶液            d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO₂），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g/ml，杂质不与盐酸反应）
(10)通过计算判断该纯碱样品的等级_____。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：

	优等品	一等品	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

(11)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是____。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因______。

【推荐1】某品牌干燥剂含有氧化钙､氢氧化钠和氯化钙中的两种物质，为探究其组成，某化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验｡
【查阅资料】稀硝酸（HNO₃）具有酸的通性
【设计实验】流程如图：
   
【实验分析】
（1）干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显___________（填“酸性”或“碱性”或“中性”）｡白色沉淀a的化学式是___________ ｡
【结论与反思】
（2）若c处无现象，则该品牌干燥剂的成分为___________（写化学式）｡
（3）若c处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g；白色沉淀a的质量为1.2g。则干燥剂的成分为___________（写化学式）｡写出c处产生白色沉淀的化学方程式___________ ｡

【推荐2】将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：______________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
（一）固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）固体的洗涤是为了除去固体表面的可溶性杂质，判断固体已洗净的方法之一是取最后一次洗涤液，加入__________溶液，若无沉淀生成则证明已经洗干净。
（二）用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）组同学将装置按 A、_______（填“BC”或“CB”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为______________，C中的现象为___________________。结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（三）固体成分定量测定：已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO₃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（1）出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：__________；CD段：____________；
（2）通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）

【推荐3】实验探究和证明推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色固体而不是蓝色固体的现象产生了疑惑。
【查阅资料】
Ⅰ CuCl₂溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)₂）。在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色固体——碱式氯化铜（Cu(OH)Cl）。碱式氯化铜不溶于水，能与酸反应。
Ⅱ Cu(OH)₂在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【提出猜想】
（1）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)₂；②Cu(OH)Cl：③_________；
（2）猜想①的理由是：__________（用化学方程式表示）；
【进行实验】
（3）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）

已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g。
完成下列问题：
（4）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加含________（填离子符号）的溶液，无现象；
（5）通过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比________（填最简整数比）；
【得出结论】猜想③成立
【拓展延伸】
（6）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为________；
（7）如果欲使HCl和CuCl₂的混合溶液中的溶质只有CuCl₂，可向其中加入过量的_____（填序号）；
A CuO B Cu(OH)₂ C Cu D Cu(NO₃)₂
（8）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）。
A实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C实验应该在80℃的水浴中进行

【推荐1】将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：______________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
（一）固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）固体的洗涤是为了除去固体表面的可溶性杂质，判断固体已洗净的方法之一是取最后一次洗涤液，加入__________溶液，若无沉淀生成则证明已经洗干净。
（二）用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）组同学将装置按 A、_______（填“BC”或“CB”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为______________，C中的现象为___________________。结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（三）固体成分定量测定：已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO₃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（1）出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：__________；CD段：____________；
（2）通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）

【推荐2】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃。
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______。
【提出假设】假设一：Na₂O；假设二：Na₂CO₃；假设三：Na₂O和Na₂CO₃
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
现提供如下试剂：氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：

实验方案	实验操作	实验现象
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	观察颜色变化

【方案评价】乙同学认为方案1无法得出正确结论，理由是______。
【实验探究】经过研究，大家设计了新的实验方案2，得出了正确的结论。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案2	步骤一：取样品少量于试管中，加入适量水溶解，向其中加入过量的______溶液	______	假设二成立
	步骤二：______	______

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。
通过该反应，你对燃烧的新认识是______（写出一条即可）。

【推荐3】工业铁红主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄
【查阅资料】
（1）草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：。
（2）.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）.铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_______(填字母序号）
A浓硫酸B澄清的石灰水C氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是___________。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：________________。
（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则______。
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是__________。
【实验反思】
（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会_________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是_____________。